盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定

                                     时间：12月15号           指导老师：某某

—、实验目的

1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。

2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。

3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。

二．实验原理

   有关反应式如下：

            Na₂CO₃ + 2HCL == 2NaCL + CO₂ + H₂O

            KHC₈H₄O₄ + NaOH ==KNaC₈H₄O₄ + H₂O

三．实验步骤

1、  0.1.mol/L HCL溶液的配制

  用小量筒量取浓盐酸42mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500mL，摇匀，贴上标签。

2、  0.1mol/L NaOH溶液的配制

  用烧杯在台秤上称取2g固体NaOH，加入新鲜的或新煮沸除去CO₂的冷蒸馏水，溶解xx后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。

3、  0.1 mol/L HCL标准溶液浓度的标定

  用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水Na₂CO₃ 三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCL溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算HCL溶液的浓度。

4、0.1mol/L NaOH标准溶液浓度的标定

（1） 用基准物邻苯二甲酸氢钾标定  在称量瓶中以差减法称取KHC₈H₄O₄ 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算NaOH 溶液的浓度。

（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较  用移液管移取25.00ml NaOH 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用HCL 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定3 次。要求测定的相对平均偏差在0.2%以内。

四．数据记录及数据处理

五．思考题

1. 滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3 次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？

  答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更xx。不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。

2. 溶解基准物质Na₂CO₃使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？

  答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在20~30ml，在这之间均可，且计算时采用n=m/M,与C无关。

3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的PH值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？

   答：PH值为8.0~9.6；是因为吸收了空气中的CO2，PH值小于8.0，所以又变为无色了。                                                             

 4、标定HCl的两种基准物质Na2CO3和Na2B4O7·10H2O各有什么优、缺点？

   答：基准物质Na2CO3的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。

基准物质Na2B4O7·10H2O的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。缺点是空气中的相对温度小于39%时，易失去结晶水。