酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， ----酸溶于水能发生xx电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生xx电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。 碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， ----碱溶于水能发生xx电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。 ----碱溶于水不能发生xx电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。 有强烈给出H+的趋势，在水溶液中xx电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸 比如说硫酸 H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-] HCl=(H+)+Cl- 而只有部分电离的是弱酸 比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸 而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸 强碱的解释类似，就是水溶液中xx电离，电离出的负离子有且仅有OH- NaOH=(Na+)+OH- 比如说算氢氧化铜，不能xx水解，所以就是弱碱 |
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