1．把CO2和NO的混和气体40毫升通过足量的Na2O2固体，充分反应后，气体体积缩小到20ml。则原混和气体中CO2和NO的体积比可能为 ( )。

2．CO2和NO共30ml，通过足量的Na2O2固体并充分反应后气体体积缩小20ml。原混和气体中NO的体积是 ( )。

3．CO2和NO的混和气体V升，通过足量的Na2O2固体，充分反应后，气体体积不可能为 ( )。

上述三个题目都涉及到CO2和NO的混和气体通过足量Na2O2固体后气体体积的变化。学生对这类题目往往难以下手，现通过分析寻求规律。

CO2和NO混和气体通过足量Na2O2固体发生二个反应：

CO2+2Na2O22Na2CO3+O2……(1)

2NO+O2=2NO2……(2)

CO2和NO气体混和时，成分气体的体积有三种情况，即

Vco2 :VNO=1:1 Vco2 :VNO＞1:1 Vco2 :VNO＜1:1

当Vco2 :VNO=1:1时，由方程(1)和(2)可见，CO2与Na2O2反应产生的氧气正好把NOxx氧化为NO2，而最终所得的NO2的体积等于NO的体积，即原混合气体总体积的一半。

当Vco2：VNO＞1：1时，CO2通过Na2O2产生的O2在(2)式中过量，

当Vco2 :VNO＜1:1时，通过Na2O2产生的O2在(2)式中不足，则反应后的气体是NO2和NO的混和气体，则剩余的NO2和NO的总体积为原来NO的体积。

以上分析可知，当CO2和NO的混和气体通过足量的Na2O2固体后，体积变化有如下规律：

1.当Vco2 :VNO≥1:1时，该混和气体通过足量Na2O2固体后，气体体

2.当Vco2 :VNO＜1:1时，该混和气体通过足量Na2O2固体后，气体体