如：Na - e → Na+ , Al - 3e → Al3+,但根据金属活动顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以NabiAl的还原性强。

常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：
1.从元素的价态考虑
{zg}价态——只有氧化性，如Fe3+ H2SO4 KMnO4
{zd1}价态——只有还原性，如金属单质 Cl- S2-
中间价态——既有氧化性有有还原性，如Fe2+ S等
同种元素的价态高，其氧化性较强；价态低，其还原性较强。

2.根据金属活动顺序表判断
金属越活泼，金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。
金属离子氧化性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。（铁指Fe2+）
如氧化性：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+

3.根据非金属的活泼型判断
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S
离子还原性：S2- > I- > Br- > Cl- > F-

4.通过化学反应比较
氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 + 还原产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原剂：还原剂 > 还原产物

5.通过与同一物质反应的产物比较
如： 2Fe + 3Cl2 =（点燃） 2FeCl3
     3Fe + 2O2 =（点燃） Fe3O4
可得出氧化性Cl2 > O2.

那么，我们来看楼主给的离子有 Fe3+ Fe2+ F- Cl- Br- I-
应为Fe3+是铁的{zg}价态，它是不能再失去电子的，它就没有还原性
根据“非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。”
可知还原性：I- > Br- > Cl- > F-    >Fe3+
                          （铁离子都没有还原性了，那么当然在{zh1}了）
那么Fe2+在什么位置呢？
我们看下2个反应
①2Fe3+ + I- = 2Fe2+ + I2
②Fe2+ + Br2 = Fe3+ + Br-
在反应①中，碘离子（Br-)是还原剂，亚铁离子(Fe2+)是还原产物
      那么还原性就是：I- > Fe2+
在反应②中，亚铁离子(Fe2+)是还原剂，溴离子(Br-)是还原产物
      那么还原性就是：Fe2+ > Br-

现在就可以得出这些离子的还原性强弱了，应该是：
?还原性： I- > Fe2+ > Br- > Cl- > F- > Fe3+