有机物燃烧规律小结

　有机物xx燃烧的通式：
　　
　　烃：CxHy＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O
　　
　　烃的衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2→xCO2＋(y/2)H2O
　　
　　一、烃及其含氧衍生物xx燃烧时耗氧量规律
　　
　　1、有机物的质量一定时：
　　
　　①烃类物质(CxHy)xx燃烧的耗氧量与x/y成正比；
　　
　　②燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
　　
　　2、有机物的物质的量一定时：
　　
　　①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
　　
　　②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
　　
　　二、烃及其含氧衍生物xx燃烧时生成CO2及H2O量规律
　　
　　1、将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃xx燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。
　　
　　2、有机物的物质的量一定时，有机物xx燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，xx燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
　　
　　３、有机物的质量一定时，有机物xx燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，xx燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
　　
　　４、一定量的有机物xx燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：
　　
　　①生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况，则
　　
　　烃：CxHyy/4＞０；烃的衍生物：CxHyOz（y/4—z/2）＞０
　　
　　②生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况，符合通式Cn•(H2O)m；
　　
　　③生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况：
　　
　　⑴若CO2和O2体积比为4∶3,其通式为(C2O)n•(H2O)m。
　　
　　⑵若CO2和O2体积比为2∶1，其通式为(CO)n•(H2O)m。
　　
　　５、有机物xx燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时：
　　
　　有机物xx燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。
　　
　　三、有机物xx燃烧前后气体体积的变化规律
　　
　　1、气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度xx燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关
　　
　　①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0
　　
　　②若y>4,燃烧前后体积增大,△V=y/4-1
　　
　　③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=1-y/4
　　
　　2、气态烃(CxHy)xx燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化，燃烧前后体积减少,△V=1+y/4
　　
　　3、液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的1/2，即：
　　
　　△V=y/4－z/2