2010-05-11 18:49:30 阅读9 评论0 字号:大中小
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一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:铜,氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:水,双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:一氧化碳(CO)
4、天然气:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3)
6、生铁/钢:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
8、铁锈:(Fe2O3) 七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) : 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) :纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):干冰
7、氢氯酸(HCl):盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾
10、甲烷 (CH4):沼气
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
13、过氧化氢(H2O2):双氧水
14、汞(Hg):水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打 八、物质的除杂
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。
九、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时,酸性最 强 ,碱性最 弱 。
PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N,K,P 三种元素,肥效{zg}的氮肥是 尿素 。
9、xx存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然气。
16、形成化合物种类最多的元素:碳 十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为 分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同:是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同
十一:有毒的物质
1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);重金属盐溶液 3、 有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
十二:初中化学中的“不一定”
1、有发光、放热、变色、爆炸等现象发生的变化,不一定是化学变化。 2、同素异形体的转化不一定是化学变化。(单斜硫与斜方硫的转化为物理
变化)
3、物理变化中不一定有化学变化。
4、KClO3受热分解不一定要MnO2参加。(MnO2是催化剂,只改变化学
反应的速率)
5、绶慢氧化不一定引起自燃。
6、燃烧不一定有火焰产生。
7、燃烧不一定要有氧气参加。(Mg + CO2==2MgO + C)
8、气体(具有可燃性的)不纯,点燃不一定引起爆炸。 9、在空气中不能燃烧的物质在氧气中不一定不燃烧。(如铁丝)
10、物质只含有一种元素,但该物质不一定是纯净物。
11、一种元素不一定只形成一种单质。
12、物质不一定都遵守热胀冷缩的现象。(水在4℃时密度{zd0})
13、某有机物燃烧的产物是H2O和CO2,但该有机物不一定含有氧元素。
14、纯净物不一定由同种分子构成。(构成物质的粒子有分子、原子和离
子)
15、金属单质,在常温下不一定是固态。(如Hg)
16、同一元素在同一化合物中不一定显同一价态。(如NH4NO3中的氮元
素)
17、在化学式中,显正价的元素不一定排在左边。(如NH3中的氢元素)
18、原子不一定都由质子和中子构成。(有一种氢原子的原子核内无中子)
19、最外层电子数少于4个的原子不一定是金属元素的原子。
20、原子团在化学变化中不一定不变。(如KClO3受热分解)
21、分子的质量不一定大于原子的质量。
22、化学变化前后分子的个数不一定相等。
23、能保持物质化学性质的粒子不一定是分子。(分子是保持物质化学性
质的最小粒子)
24、说是混合物不一定是混合物。(如冰水混从合物)
25、貌似相同的原子团不一定是相同的原子团。(如KMnO4和K2MnO4)
26、溶液不一定是液体,液体也不一定是溶液。
27、浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液。
28、饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(如Ca(OH)2的饱和溶液)
29、在一定温度下,向某物质的饱和溶液中加入M克该溶液的溶质,不
一定只有M克该物质的晶体析出。(如CuSO4的饱和溶液)
30、饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大。(温度不同的情况下)
31、一定温度下,将10克某物质溶于90克水中,所形成的溶液的浓度
不一定为90%。(某物质不确定)
32、某物质溶于水,所形成的溶液不一定是该物质的水溶液。(如Na2O
溶于水)
33、非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO);酸性氧化物也不一定
和水反应(如SiO2);金属氧化物也不一定是碱性氧化物。
34、酸性溶液不一定是酸的溶液;碱性溶液不一定是碱的溶液。
35、质子数相同的粒子不一定是同种物质的粒子。(如CH4分子和NH3
分子)
36、金属与酸反应不一定产生氢气。(如锌与硝酸反应
十三.化学口诀
比为3∶1。
3、实验室配制王水时,浓盐酸量多,浓硝酸量少,二者的体积比为3∶1。
九、内外关系
1、用酒精灯加热时,要用外焰不用内焰。
2、测定硝酸钾的溶解度时,温度计要插在试管内,制备硝基苯时,温度计要放在试管外的水浴中。
十、直接和间接的关系
1、坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热,而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。
2、一般加热实验用酒精灯,而苯的硝化、银镜反应、酚醛树酯的制取、酯的水解、纤维素的水解等则需水浴间接加热。
化学实验操作要严格按照一定的顺序进行,否则就不会获得满意的实验结果,甚至还会发生严重的事故。具体的说在操作中应注意以下若干个“先”与“后”。
1、组装仪器时应先下后上。
以实验室制取氯气装置为例,发生装置的组装顺序是:放好铁架台→摆上酒精→根据酒精灯位置固定好铁夹→固定好试管。
2、装配装置应先左后右。
如上述装置的装配顺序为:发生装置→集气装置。
3、装配装置时应先塞好塞子,后固定仪器。
若带导管的塞子在仪器固定后再塞,会因用力不均匀而塞不紧,或因用力过猛而损坏仪器。
4、先检验装置的气密性后装加药品。
5、装加试剂应先放固体,后放液体。
如用简易装置制二氧化碳。石灰石在大试管固定前装入,以免固定后放如时损坏试管;
而稀盐酸应在试管固定后从长颈漏斗中缓缓加入。
6、给试管加热时,应先均匀加热,后固定加热。防止试管骤然受强热而破裂。
7、点燃可燃性气体应先检验气体的纯度,后点燃气体。防止发生爆炸事故。
8、有可燃性气体参加的反应,应先通气排尽管内的空气,后加热。
如用氢气,一氧化碳还原氧化铜的实验中,应先通入氢气或一氧化碳一会,以排尽管内的空气,然后再加热。
9、用排水法收集氧气完毕时,应先把导管从水中撤出,后移开酒精灯。防止因冷水倒流而引起试管爆炸。
10、制备纯净的气体时,一般应先除其他杂质,后除水蒸气。
如实验室制取二氧化碳,生成的二氧化碳气体中混有少量氯化氢气体(盐酸挥发所致)和水蒸气,应先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢,后用浓硫酸或其他干燥剂除去水蒸气。
11、在稀释浓硫酸时,一定要先把水倒入烧杯中,后将浓硫酸沿着器壁缓缓的注入水里,并不断搅拌,使热量迅速扩散,以免发生危险。
12、使用托盘天平时,应先调零点,后称量物质。