—、酸
1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2、常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。
（—）盐酸
1、纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味，有腐蚀性。
2、浓盐酸在空气里会生成白雾，是因为从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。（浓度越大，挥发性越强）
3、盐酸能跟多种金属、金属氧化物、金属氢氧化物等物质起反应。
4、盐酸的性质：（1）与指示剂作用
                （2）与某些金属反应，生成盐和氢气。
                （3）与金属氧化物反应，生成盐和水。
                （4) 与碱反应，生成盐和水。
                （5）与某些盐（碳酸盐、银盐）反应，生成新的盐和酸。
5、主要化学方程式及现象：
Fe+HCl==FeCl2+H2
现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色。
Fe2O3+HCl==FeCl3+H2O
现象：Fe2O3逐渐溶解，溶液由无色变为棕黄色。
CaO+HCl==CaCl2+H2O
现象黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝绿色。
Ca（OH）2+HCl==CaCl2+H2O
现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝绿色。
AgNO3+HCl==AgCl+HNO3
现象：有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
6、生活实际
除铁锈：Fe2O3+HCl==Fe2O3+H2O
治胃酸：Al(OH)3+HCl==AlCl3+H2O
除水垢：CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2
         Mg(OH)2+HCl==MgCl2+H2O
灭火器反应：Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

(=)硫酸
1、纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用浓硫酸中硫酸的质量分数是98%。
2、浓硫酸有：吸水性，常用作干燥剂（但不能干燥氨气）
脱水性，能使有机物脱水碳化。
腐蚀性，若不慎在皮肤上站上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
3、硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
4、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。
5、硫酸的性质：(1)与指示剂反应。
（2）与金属反应生成盐和氢气。
（3）与金属氧化物反应生成盐和水。
（4）与碱反应生成盐和水。
（5）与某些盐反应生成酸和盐。

（三）硝酸
1、纯净的硝酸是一种无色的液体，有刺激性气味，与盐酸相似，在空气中能挥发出HNO3气体，与空气中的水蒸气结合成硝酸小液滴，形成白雾。
有腐蚀性。
2、硝酸性质：同上。。。
3、硝酸氧化性很强，与金属反应时，一般不生成氢气而生成水。
4、硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、染料、xx。

二、酸的通性
（—）酸的分类
根据酸的离子化合物中是否有阳离子可分为：
含氧酸：硫酸、硝酸、磷酸、碳酸。
无氧酸：盐酸、氢硫酸。
根据酸分子电离时生成氢离子个数可分为：
一元酸：硝酸、盐酸。
二元酸：硫酸、氢硫酸、碳酸。
三元酸：磷酸。
（=）酸的通性
1、酸溶液跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。（金属是否和酸反应与金属的性质有关）
注：金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属位置越靠前，在水溶液中越容易失去电子变成离子，活动性就越强。
排在氢前的金属能置换出酸里的氢，氢后的不能。
3、酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。（金属氧化物大多是碱性氧化物）
4、酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。
5、酸跟碱起中和反应，生成盐和水。
（三）pH——酸碱度的表示法
1、溶液酸碱度常用pH表示，pH范围通常在0~14之间。
2、pH=7时，溶液显中性。
pH<7时，溶液显酸性。
pH>7时，溶液显碱性。
3、测定pH的最简便方法是使用pH试纸。测定时，把待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的pH.

三、常见的碱、碱的通性
常见的碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH3•H2O
（一） 氢氧化钠
1、纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解，和二氧化碳反应变质生成碳酸钠。
2、氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂（CO2、SO2、HCl、H2S等酸性气体除外）
3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以俗名又叫苛性钠、火碱、烧碱。
4、氢氧化钠的性质：（1）与酸碱指示剂反应。
（2）与酸反应。
（3）与非金属氧化物反应。
（4）与某些盐反应。
5、鉴别NaOH变质的方法：
（1）滴HCl，看是否有气泡。
（2）滴Ca（OH）2，看是否有沉淀。（一般用于除杂质）
（3）滴Ba（OH）2或CaCl2，看是否有沉淀。
6、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

二）氢氧化钙
1、氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，俗名熟石灰或消石灰。有腐蚀性。
2、氢氧化钙的性质：同上。。。
3、应用：建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制三合土。工业上可作原料制造氢氧化钠和漂白粉（熟石灰、氯气）。农业上用于降低土壤酸性，还用它配置波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）和石硫合剂（熟石灰和硫）。

（三）碱的通性
1、碱溶液与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱能与多数非金属氧化物反应，生成盐和水。
3、碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
4、碱能跟某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。

四、盐
（一）氯化钠
1、分布：海水、盐湖、盐井、盐矿。
2、制取步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发。
3、粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质，会吸水潮解。
4、用途：日常生活中用于调味和腌渍蔬菜；医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
（二）碳酸钠
1、碳酸钠在工业上叫做纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。
2、当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
3、常温时在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。
（三）硫酸铜
1、无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，从硫酸铜溶液中析出的晶体是蓝色的，俗称胆矾或蓝矾，含有结晶水，受热能失去结晶水，成为白色CuSO4.
2、硫酸铜有毒，常用作xx剂，它与石灰配置的波尔多液是一种天蓝色的粘性液体，xx效率高。