引用

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 一、物质的组成与构成

（一） 分子、原子、元素

1. 保持物质“化学性质”的最小粒子是分子，空气、液氧、氧气中含有氧分子。

2. 化学变化中的最小粒子是“原子”。

3. 分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分。

4. 物质的组成说“元素”，如水是由氢、氧元素组成。

5. 物质的构成说“原子”，如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

6. 决定元素“种类”的是“质子数”（或核电荷数）。

7. 一种元素与另一种元素的区别是质子数不同。

8. 与元素化学性质关系密切的是“最外层电子数”。

9. 决定“相对原子质量”的是“质子数+中子数”。

10. 原子序数等于核电荷数（质子数）。

11. 同种元素的原子和离子都含有相同的质子数。

12. 在CO2、SO2各一个分子中所含氧原子个数相同。

13. 地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。

14. H2、H2O、H2SO4中都含有相同的氢元素。

15. 构成物质的粒子有分子、原子和离子。

16. 水是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。

17. 表示+2价的镁元素，Mg2+表示带两个单位正电荷的镁离子。

18. H2表示氢气，1个氢分子，每个氢分子中含有两个氢原子。

2H表示两个氢原子。2H2O表示2个水分子。

（二）物质分类与变化

1.   混合物：多种物质、多种分子组成。空气、海洋、饮料、煤、石油、天然气、石灰石、大理石、合金、粗盐、矿泉水、溶液、过氧化氢水溶液（双氧水）、盐酸、稀硫酸等

2.  空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

3.  纯净物：水、二氧化碳、氧化镁、液氧、纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）、氢氧化钠等

4.  单质：氧气、氢气、镁条、铁丝、硫粉等是单质。

5.  冰水共存物是纯净物。

6.  酸、碱、盐：“酸”找“氢头（H—）”（不包括水H2O）

   “碱”找“氢氧尾（—OH）”（不包括C2H5OH）     “盐”找“金头和酸尾”

7.    氧化物：“两种元素，氧在后”。CO2、SO2、SO3是非金属氧化物；CuO、CaO、MgO、Fe2O3是金属氧化物。

8.    盐酸、硫酸是常见的酸。

9.    氢氧化钠、氢氧化钙是常见的碱。

10.   甲烷、甲醛、乙醇、醋酸（乙酸）、淀粉、糖是有机物。

11.   铁生锈、甲烷燃烧、食物腐烂、粮食酿酒、水电解是化学变化。

12.   化学反应前后肯定不变的是原子的种类和数目。

13.   缓慢氧化：动植物呼吸、铁（铜）生锈、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟

14.   复分解反应发生的条件是：生成物中有水、沉淀或气体生成。

15.   化学变化的特征是有新物质生成。

（三）物质的性质

1.    物理性质：色、态、味、溶（熔）、密度、挥发性、沸点、硬度等。

2.    化学性质：可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。

3.    四种黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4（均不溶于水）。

（四）基本反应类型

1.    “化合反应”：多变一      2.    “分解反应”：一变多

3.    “置换反应”：一换一      4.    “复分解反应”：头尾相接

（五）质量守恒“三不变”：在化学反应前后

1.       “原子”（种类、数目、质量）不变

2.       “元素”（种类、质量）不变

3.       “物质的总质量”不变

（六）某物质xx燃烧的产物中有CO2和H2O，证明该物质中一定含有碳、氢元素。

（七）化学式与化合价

1.   化学式书写：排队——标价——约分——交叉（注：一般正价在前，负价在后）

2.   两个“零”原则：单质分子中，元素的化合价为“0”

化合物中，正负化合价代数和为“0”

3.   常见元素及原子团的化合价：

一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌  一价硝铵氢氧根，二价碳酸硫酸根。

（八）金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

（九）金属与酸置换反应是用氢前金属；金属与盐溶液置换是“前换后（除钾钙钠）”

（十）溶液

1.   溶液的特征：均一、稳定的混合物（溶液不一定无色）

2.   溶液的组成：溶质+溶剂

3.   一定温度、一定量的溶剂里，“还能溶解——不饱和”；“不能再溶解——饱和”。

4.   溶解度——特定条件下的溶质的质量，单位为“g”

特定条件：（四条）一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解溶质的质量。

5.   溶液中溶质的质量分数是“质比液”（溶质质量比溶液质量）

6.   溶液的酸碱度：

pH<7  酸性（酸溶液、二氧化碳的水溶液）

pH＝7  中性（水、氯化钠溶液）

pH>7  碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙溶于水形成的溶液）

7.接近饱和溶液变为饱和溶液：一般采用蒸发溶剂、降低温度（除氢氧化钙）、增加溶质。

8.溶液稀释前后，溶质的质量不变。

二、身边的化学物质

（十一）空气

1.   空气的主要成分（体积分数）：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1。

2.   三种主要的气体污染物：CO、SO2、NO2

3.   空气中体积{zd0}的气体是氮气。

4.   易形成酸雨的气体是SO2和NO2。

5.   产生温室效应的气体主要是CO2。

（十二）水

1.   电解水：正氧负氢，H2：O2体积比：2：1，氢氧元素的质量比为1：8。

2.   水是由氢、氧两种“元素”组成的。

3.   “每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子构成的”。

4.   人体细胞中含量最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素。

（十三）常见沉淀：

1.   AgCl、BaSO4是白色沉淀，既不溶于水也不溶于酸。

2.   BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2不溶于水但溶于酸。

3.  Cu(OH)2是蓝色沉淀。 Fe(OH)3是红褐色沉淀。

（十四）酸和碱

1.  烧碱必须密封保存：防止吸水潮解，与CO2反应变质。

2. 常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰（氢氧化钠固体和生石灰不能干燥CO2）

3.  浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性。

4.  稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈、制化肥

5.  xx胃酸过多用Al(OH)3,尾气吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。

6.  浓硫酸、氢氧化钠、生石灰溶于水放热，溶液温度升高。

7.  NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低。

8.  常用净水的物质是明矾。用于调味和防腐的是食盐。

9.  有毒的物质是CO、亚硝酸钠、胆矾和钡盐。

(十五)碳和氮

1.  木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附剂，吸附有毒气体和杂质。

2.  炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石

3.  化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。

4.  铵盐（碳铵、硝铵、氯化铵）不能与碱性物质混放或混用

5.  营养元素有六类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水

（十六）物质的俗称

1. 氧化钙——生石灰      氯化钠——食盐    碳酸钠——纯碱、苏打  

氢氧化钙——熟石灰、消石灰

   氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠          碳酸钙——大理石和石灰石的主要成分

   硫酸铜固体——胆矾、蓝矾                二氧化碳固体——干冰

   一氧化碳——煤气的主要成分              氧化铁——铁锈的主要成分

   碳酸氢钠——小苏打                      乙醇——酒精

   甲烷——天然气、沼气的主要成分

（十七）敞口放置于空气中的物质

1.  敞口存放增重变质的物质：氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙固体

2.  敞口存放增重的物质：浓硫酸和粗盐

3.  敞口存放不增重不变质的物质：石灰石和食盐

4.  敞口存放质量减少的物质：浓盐酸和纯碱晶体

（十八）化学之最

1.  元素之最：    地壳中含量最多的非金属元素是：O

地壳中含量最多的金属元素是：Al     人体中含量最多的元素是：O

空气中含量最多的元素是：N             形成化合物最多的元素是：C

2.        物质之最：

空气中含量最多的气体是氮气；    标准状况下密度最小的气体是氢气；

最简单的有机物是甲烷；          电解水可得到的气体是氢气和氧气；

能灭火的气体是二氧化碳；        能使带火星的木条复燃的气体是氧气；

能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；    密度最小的气体是氢气。

3.        金属之最：

地壳中含量{zg}的金属元素——铝           人体中含量{zg}的金属元素——钙

目前世界年产量{zg}的金属——铁           导电、导热{zh0}的金属——银

熔点{zd1}的金属——汞                     熔点{zg}的金属——钨

（十九）物质的主要用途：

1. O2：炼钢、医疗      CO2：灭火  人工降雨     CaO：建筑材料

  Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、制波尔多药液

CaCO3:建筑材料、工业制CaO   副产品CO2           H2SO4：除锈、制化肥

  NaOH：化工原理、精练石油、制肥皂、造纸         HCl：除锈、少量助消化

  碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产

  碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可xx胃酸

  氯化钠：生理盐水，农业选种，融雪剂、工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等

  蒸馏可降低水的硬度：肥皂水可以区分硬水和软水

三、科学基本实验和探究

（二十）试管：固体加热略向下，液体加热450(向上倾斜45度角)

（二十一）药品的取用

1. 往试管里装入固体药品：“一横、二放、三慢竖”

2. 液体药品的取用：瓶塞倒放，标签向手心，试管倾斜，两口紧挨

3. 使用胶头滴管：捏头赶走空气，放手吸试剂，悬空滴液体，管口勿触壁

（二十二）常用仪器中

1.  不能加热的：量筒、集气瓶、漏斗           2.  不能直接加热的：烧杯（需垫石棉网）

3.  可以直接加热的：试管、燃烧匙、蒸发皿

（二十三）酒精灯：点燃用火柴，熄灭用灯帽，不能用嘴吹

（二十四）体积问题：

1.  试管中的液体——加热时，不能超过试管容积的1/3

2.  酒精灯内酒精——不超过“2/3”，不少于“1/4”

（二十五）托盘天平：左物右码防腐蚀（氢氧化钠应放在烧杯或表面皿中）

（二十六）粗盐提纯：溶解——过滤——蒸发

1.  过滤装置：“一贴”（滤纸紧贴漏斗内壁）   “两低”（滤纸低于漏斗，滤液低于滤纸）

“三靠”（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁）

2. 玻璃棒的作用：溶解时：加快溶解速度；   过滤时：引流    蒸发时：防止局部过热，液体飞溅

（二十七）配制溶液

计算——称量（天平）——量取（量筒）——溶解（烧杯、玻璃棒）

（二十八）加热高锰酸钾制氧气的操作要点

先连仪器再查气密性，均匀加热，排水取气，撤管再撤灯

（二十九）气体的验满：满不满看瓶口

（三十）稀释浓硫酸：酸入水，沿器壁，慢慢搅

（三十一）排空气收集气体时，导气管一定要伸到集气瓶底部

（三十二）收集气体：H2、CO、O2用排水；O2、CO2上排气；H2下排气；CO2只能上排气

（三十三）检验CO2还可用澄清的石灰水，石灰水变浑浊

（三十四）燃着木条放瓶口，木条熄灭——CO2已收集满

          带火星的木条放瓶口，木条复燃——O2已收集满

（三十五）区分H2SO4和HCl用BaCl2         区分H2O、HCl、NaOH用石蕊

          区分NaOH和Ca(OH)2用Na2CO3    区分NaNO2和NaCl用酚酞

          区分黄铜和黄金用盐酸             区分羊毛、化纤是点燃问味

（三十六）除去CO2中的CO应该采用的方法是把气体通过灼热的氧化铁粉末

（三十七）长期盛放石灰水的瓶壁上的白色固体是碳酸钙，可用稀盐酸除去

（三十八）制取CO2不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体混入CO2中，使CO2不纯。

（三十九）制取CO2不用硫酸，使因为生成CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行。

（四十）除去CO中少量的CO2，应采用的方法是把混合的气体通过澄清的石灰水。（{zh0}用氢氧化钠溶液）

（四十一）典型的反应现象

硫和氧气   蓝紫色火焰，有刺激性气味          磷和氧气  大量白烟

铁和氧气   火星四射  生成黑色固体            镁和氧气  耀眼白光，生成白色固体

铁锈和氧气  铁锈消失，溶液变黄               锌铁与酸：产生气泡

铁钉与硫酸铜  铁钉表面有红色固体             碳酸钙与酸：产生气泡

铜片与硝酸银  铜片表面有银白色固体           烧碱与硫酸铜：产生蓝色沉淀

二氧化碳与石灰水  产生白色沉淀               纯碱与熟石灰：产生白色沉淀

（四十二）酸碱盐部分

1.  见“蓝色溶液”就找“铜（离子Cu2+）” 2.  见“黄色溶液”就找“铁（离子Fe3+）”

3.  亚铁离子（Fe2+）浅绿色（溶液中）

（四十三）关于物质的检验

1. 检验HCl用AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀    2.检验H2SO4用BaCl2和稀硝酸，产生白色沉淀

3. 检验碳酸钙、碳酸钠用稀盐酸，产生气体     4.检验铵态氮肥用熟石灰或氢氧化钠，产生氨气

（四十四）指示剂：紫色石蕊试液：酸红碱蓝中性紫

                 无色酚酞试液：酸水无色碱中红

（四十五）关于物质的鉴别

1. 鉴别氯化物找“Ag+”(AgNO3)             2.鉴别硫酸盐找“钡”即BaCl2或Ba(NO3)2.

3. 鉴别碳酸盐找酸，即HCl，生成二氧化碳。 4.鉴别盐酸和硫酸用“氯化钡”不用硝酸银。

5.鉴别NaNO2和NaCl用酚酞试液

二、常见的化学方程式，必须记住

（四十六）物质的燃烧

1. 镁在空气中燃烧    2Mg+O2  点燃  2MgO          2. 铁在氧气中燃烧    3Fe+2O2  点燃  Fe3O4

3. 氢气在氧气（空气）中燃烧   2H2+O2  点燃  2H2O  4. 一氧化碳在空气中燃烧   2CO+O2  点燃  2CO2

5. 红磷在氧气中燃烧      4P+5O2  点燃  2P2O5               6. 木炭在氧气中充分燃烧   C+O2  点燃  CO2

（四十七）物质的用途

1. 用稀盐酸除水垢（实验室制取二氧化碳；贝壳、珍珠、鸡蛋壳与稀盐酸反应；除去长期盛放石灰水的瓶壁上的白膜）   2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

2. 用稀盐酸除铁锈   6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

4. 泡沫灭火器的原理（检验久置于空气中的NaOH是否变质） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑

5. 湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应   Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6. 熟石灰改良酸性土壤   Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

7. 氢氧化铝xx胃酸     Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

（四十八）物质相互鉴别

1.石灰水中通入二氧化碳（检验二氧化碳、盛放石灰水的试剂瓶产生白膜、鸡蛋保鲜、石灰浆抹墙）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

2. 盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀    HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

3. 硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

4. 烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀    2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

（四十九）气体制备

1. 加热高锰酸钾制氧气     2KMnO4  △  K2MnO4+MnO2+O2↑

2. 分解过氧化氢溶液制氧气  2H2O2  MnO2  2H2O+ O2↑

3. 用锌和稀硫酸制氢气    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

4. 用大理石或石灰石制二氧化碳   CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑

（五十）其他

1. 高温煅烧石灰石   CaCO3  高温  CaO+CO2↑    2. 电解水   2H2O  通电  2H2↑+ O2↑

3. 氢氧化钠溶液与盐酸中和反应   NaOH+HCl=NaCl+H2O

4. 石灰水与碳酸钠反应   Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH

5. 高温下一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）  3CO+Fe2O3  高温  2Fe+3CO2

（五十一）初中化学常见推断题“题眼”

1. 火焰颜色：   淡蓝色  H2、S在空气中燃烧         蓝色：CO、CH4和酒精在空气中燃烧

                蓝紫色：S在氧气中燃烧         火星四射：Fe在氧气中燃烧

2. 特殊反应的物质：

⑴与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种物质中含有CO32-或HCO3-

⑵在空气中能自燃的物质是：白磷

⑶遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42-

⑷遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl-

⑸遇碱液能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+

⑹遇碱液能产生氨气（刺激性气味）为铵态氮肥

四、化学与社会发展

1.  当今世界最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气。

2.  石油主要含有C、H元素，煤主要含有C元素，煤和石油都是混合物。

3.  大理石、石灰石、水垢、珍珠岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。

4.  氢气、甲烷、一氧化碳和空气混合后点燃，可能发生爆炸，因此它们在使用前要验纯。

5.  保护空气的方法是：加强大气质量监测，改善环境状况。

使用清洁燃料，植树造林种草。

6. 物质燃烧的三个条件：可燃物   氧气   着火点

7. 灭火的方法有多种，xx可燃物   隔绝氧气或空气   降温到着火点以下

8.  燃料充分燃烧的方法：有足够多的氧气与空气足够大的接触面积

9.  减少汽车尾气的污染是：改进发动机的燃烧方式  使用催化净化装置  使用无铅汽油

10. 再生能源是乙醇    清洁燃料是氢气    未来新能源是可燃冰

11. 化石燃料中：天然气是比较清洁的燃料

12. 黄铜是铜锌合金，生铁和钢是铁合金

13. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料

14. 金属材料包括纯金属和合金两大类

15. 铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应而生锈

16. 防止铁生锈的方法是：隔绝空气和水，保持表面干燥，刷漆、涂油、镀金属等。

17. 金属资源的保护途径：防止金属生锈、回收和利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等。

18. 铁制品在潮湿空气中、食盐水易生锈

19. 洗涤剂具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴

20. 洗涤剂、汽油、氢氧化钠溶液均可以除油污

21. 解决白色污染的方法是：减少使用不必要的塑料制品，重复使用某些塑料制品，使用新型可降解的塑料，回收各种废旧塑料。