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的

 

315化学09教育部3套模拟题、大纲解析

化学模拟题一 

一、单项选择：30小题，每小题2分，共60分 

1、要使溶液的凝固点降低1℃，必须向100ml水中加入CaCl2物质的量是（水的Kf值是1.86K?kg?mol-1） 

A、0.018mol 

B、0.027mol 

C、0.054mol 

D、0.54mol 

2、下列氧化剂中，其氧化能力与溶液pH大小无关的是 

A、K2Cr2O7 

B、PbO2 

C、I2 

D、H2O2 

3、欲配制pH=7.0的缓冲溶液，应选用 

A、甲酸（pKa⊙=3.75）--甲酸钠 

B、HAc（pKa⊙=4.75）--NaAc 

 

C、NH3（pKa⊙=4.75）--NH4Cl 

 

D、NaHPO4（pKa⊙=7.20）--NaH2PO4 

4、升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应： 

A、ΔrHm⊙>0 

B、ΔrSm⊙<0 

C、ΔrHm⊙<0 

D、ΔrGm⊙>0 

5、升高温度反应速率增大，其原因是 

A、降低了反应的活化能 

B、改变科反应的摩尔吉布斯自由能变 

C、能量因子f增大 

D、增大了反应平衡常数 

6、下列说法正确的是 

A、定压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为定压反应热 

B、石灰吸收空气中的CO2变硬是放热反应 

C、反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的标准摩尔熵变ΔrSm⊙即为H2O（l）的标准摩尔熵Sm{H2O（l）} 

D、氯化钠从其过饱和水溶液中结晶出来的过程是熵增加过程 

7、向K2Cr2O7水溶液中，滴加Pb（NO3）2溶液，产生的沉淀是 

A、PbCr2O7- 

B、PbCrO4- 

C、PbO2- 

D、PbO2 

8、稀溶液刚开始凝固时，析出的固体是 

A、纯溶液 

B、溶剂与溶质的混合物 

C、纯溶剂 

D、要根据具体情况分析 

9、用磷灰石制备饲料添加剂磷酸二氢钙时，可利用HF易于挥发的性质除去其中有害离子F-，为此反应体系的pH值应为{Ka⊙（HF）=7.24*10-4} 

A、<7.00 

B、<3.14 

C、>3.14 

D、2.14---4.14 

10、对于BF3和[BF4]-，下列说法正确的是 

A、BF3中，B是sp3不等性杂化，分子构型三角锥形 

B、[BF4]-中，B是sp3杂化，离子构型为平面四边形 

C、BF3是极性分子 

D、BF3为平面正三角形构型，[BF4]-是正四面体构型 

11、用少量AgNO3处理[FeCl（H2O）]Br溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是 

A、AgBr 

B、AgCl 

C、AgCl和AgBr 

D、Fe（OH）2- 

12、在[Pt（en）2]2+离子中，Pt的氧化数和配位数分别是 

A、+2、2 

B、+4、4 

C、+2、4 

D、+4、2 

13、在MnS（s）和CuS（s）混合物中，加入0.3mol/L HCl水溶液后 

A、两者皆溶 

B、均不溶 

C、CuS（s）溶 

D、MnS（s）溶 

14、下列说法正确的是 

A、ΔG<0的反应定能顺利进行 

B、各元素原子中，4S电子能量小于3d电子能量 

C、量子力学中，可用四个量子数描述核外电子运动状态 

D、氧化还原反应进行的程度决定于二电对E值之差的大小 

15、我国北方进入冬季后，随气温逐渐降低，土壤溶液 

A、浓度不变，凝固点逐渐下降 

B、浓度逐渐增大，凝固点逐渐下降 

C、浓度和凝固点均不变 

D、浓度减小，凝固点下降 

16、下列基团中，若连在苯环上，对苯环产生+C效应大于—I效应的是 

A、羧基 

B、醛基 

C、硝基 

D、氨基 

17、谷氨酸是α-氨基戊二酸，预测其等电点应为 

A、3.22 

B、7.00 

C、9.24 

D、10.76 

18、下列化合物难溶于乙醚的是 

A、Cl-CH2COOH 

B、HO-CH2COOH 

C、H2N-CH2COOH 

D、CH3CO-NH2 

19、分子组成为C6H12的烯烃，经臭氧化反应和还原水解后，只得到一个化合物，这个烯烃可能是 

A、3-己烯 

B、2，3-二甲基-2-丁烯 

C、环己烯 

D、A或B 

20、苯胺、乙酰苯胺、N-甲基苯胺三个化合物中碱性最强的是 

A、苯胺 

B、乙酰苯胺 

C、N-甲基苯胺 

21、苯乙酮分子中的羰基与苯环有——，对苯环上的取代反应有 

A、p-п共轭、致活作用 

B、p-п共轭、致钝作用 

C、п-п共轭，致活作用 

D、п-п共轭、致钝作用 

22、下列各组试剂中，适用于制备甲基叔丁基醚的是 

A、氯甲烷与叔丁醇钠 

B、叔丁醇与浓硫酸 

C、叔丁醇、甲醇与浓硫酸 

D、2-甲基-2-氯丙烷与甲醇钠 

23、下列各组的两个化合物都能与xxx反应的是 

A、苯甲醛与苯乙酮 

B、戊醛与3-戊酮 

C、戊醛与环戊酮 

D、2-戊酮与3-戊酮 

24、下列化合物不能与水混溶的为 

A、乙醚 

B、乙醇 

C、乙酸 

D、乙腈 

25、下列碳正离子的稳定顺序为 

A、a>b>c>d 

B、a>d>b>c 

C、c>a>b>d 

D、b>a>c>d 

 

a 对甲氧基苯甲基正离子 

b 苯甲基正离子 

c 对硝基苯甲基正离子 

d 对甲基苯甲基正离子 

26、下列化合物酸性从强到弱的是 

A、a>b>c>d 

B、a>d>b>c 

C、c>a>b>d 

D、b>a>c>d 

 

a 乙酸 

b氯乙酸 

c丙酸 

d丁酸 

27、下列化合物与水反应的活性顺序为 

A、a>b>c>d 

B、a>d>b>c 

C、c>a>b>d 

D、b>a>c>d 

 

a 乙酐 

b 乙酰氯 

c 乙酰胺 

d 乙酸乙酯 

28、下列碳负离子的稳定顺序是 

A、a>b>c>d 

B、a>d>b>c 

C、c> b>d >a 

D、b>a>c>d 

 

a 对甲氧基苯甲基负离子 

b 苯甲基负离子 

c 对硝基苯甲基负离子 

d 对甲基苯甲基负离子 

29、下列化合物按SN2历程反应的活性顺序是 

A、a>b>c>d 

B、a>d>b>c 

C、c>a>b>d 

D、b>a>c>d 

 

a xxx 

b 溴乙烷 

c 2-溴丙烷 

d 2-溴-2-甲基丙烷 

30、下列化合物碱性从强到弱的顺序是 

A、a>b>c>d 

B、a>d>b>c 

C、c> b>d >a  

D、a>c >b>d 

 

a 4-甲基吡啶 

b 甘氨酸 

c 吡啶 

d 苯甲氨酸 

二、填空题：35空，每空1分，共35分 

 

1、配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中心离子所采取的杂化轨道方式为＿＿＿，配离子的空间构型为＿＿＿，属＿＿＿磁性物质。 

 

2、原子序数为29的元素是＿＿＿，电子排布式为＿＿＿，属第＿＿＿周期，第＿＿＿族，＿＿＿区。 

 

3、淡水鱼在海水中不能生存，是由于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 

 

4、完成下列反应式 

 

MnO2（s）+HCl→＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 

 

HgS（s）+Fe3++Cl-→＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 

 

Cu2++I- →＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 

 

5、某元素基态原子的价电子构型为4d105s1，该元素位于周期表＿＿＿周期，＿＿＿族，＿＿＿区，该元素是＿＿＿。 

 

6、配合物[CoCl(ONO)(NH3)4]Cl中，中心离子是＿＿＿，配位原子是＿＿＿，其系统命名为＿＿＿。 

 

7、苯、吡啶、吡咯三者进行亲电取代反应活性顺序由大到小为＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 

 

8、内消旋酒石酸的Fischer投影式是＿＿＿ 

 

9、乙苯在光或高温条件下与氯气作用的主要产物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 

 

10、S-2-溴丁烷与氢氧化钠/乙醇溶液中加热，反应得到的化合物没有旋光性，这反应经历＿＿＿历程，反应中形成了＿＿＿中间体。 

 

11、分子与其镜像不能重叠，被称为＿＿＿分子，这个分子与其镜像分子构成一对＿＿＿异构体，它们都有＿＿＿性。 

 

12、CH3CH=CH2与苯在浓硫酸存在下反应能生成异丙苯，反应中对苯的进攻试剂是＿＿＿，对苯的反应是按照＿＿＿历程进行的。 

 

13、根据许克尔的芳香性规则，化合物具备芳香性的三个条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 

 

14、碳正离子P轨道中的电子数是＿＿＿ 

 

15、可以和D-葡萄糖形成相同糖脎的有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿两种糖（结构式）。 

 

16、烯烃与亲电试剂进行加成时，与HBr等反应易形成＿＿＿＿＿＿中间体，与Br2等反应，易形成＿＿＿＿＿＿中间体。 

三、计算、分析与合成题：8题，共55分 

 

1、当α-D-葡萄糖溶解于水中，部分转变成为β-D-葡萄糖。在温度为25℃已达到平衡时， 

β-D-葡萄糖占63.6%。计算该温度下，α-D-葡萄糖转化为β-D-葡萄糖反应的K⊙和ΔrGm⊙（R=8.31J?mol-1?K-1） 

 

2、为什么NaHPO4溶液是碱性的，而NaH2PO4溶液时酸性的？既然NaHPO4溶液碱性的，为什么溶液中HPO42-又能作酸？请简单解释。（H3PO4：Ka1⊙=7.58*10-3，Ka2⊙=6.30*10-8， 

Ka2⊙=4.37*10-13） 

 

3、在血液中，H2CO3-HCO3-缓冲溶液的功能之一是从细胞中快速除去运动之后产生的乳酸HLac，已知Ka⊙（HLac）=1.8*10-5 

（1）写出该反应的方程式，求其平衡常数K⊙  

（2）通常血液中c（H2CO3）=1.4*10-3mol/L，c（HCO3-）=2.7*10-2mol/L计算其pH 

（3）若运动后产生的乳酸的浓度为5.0*10-3mol/L，pH又是多少？ 

 

4、在浓度均为0.1mol/L的Zn2+，Mn2+混合溶液中，通入H2S气体至饱和，溶液控制在什么范围内可使这两种离子xx分离？已知Ksp⊙（ZnS）=1.2*10-23，Ksp⊙（MnS）=1.4*10-15，H2S的Ka⊙=1.3*10-7，Ka⊙=7.1*10-15 

 

5、用简便并能产生明显现象的化学方法分别鉴别下列两组化合物（用列流程图表示鉴别过程）：（1）环戊酮、2-戊酮、戊醛；（2）1-戊烯、1-戊炔、正戊烷。 

 

6、化合物A（C6H10O2），能够使溴水退色，与稀硫酸水溶液共热后生成B（C3H4O2）和C（C3H8O）。B呈现酸性，C与碘和氢氧化钠反应能够生成黄色沉淀。试写出A、B和C的结构式，并写出相关反应式。 

 

7、按照要求制备下列物质（写出每一步的反应方程式和主要反应条件）： 

（1）用丙二酸二乙酯合成CH3-CH2-CH-COOH 

 

 

│ 

 

CH3 

（2）由甲苯合成间氯苯甲酸 

 

8、苯胺的溴化反应比苯容易的多，但苯胺烟酸盐的溴化反应是否容易进行？为什么? 

答案：一、1~3.16考试大纲xx示例 

4B 5A 6B 7B 8C 9B 10D 

11A 12C 13D 14C 15C 

17A 18C 19C 20B 

21D 22A 23C 24A 25B 

26D 27D 28C 29A 30D 

二、1.2.7.8.9考试大纲xx示例 

3 海水的渗透压高于鱼体的渗透压 

4 MnO2（s）+2HCl→MnCl2+Cl2+2H2O 

 

 

HgS（s）+2Fe3++2Cl-→HgCl2+2Fe2++S 

 

 

2Cu2++2I- →2Cu+I2 

5 五 IB ds Ag 

6 Co，Cl N，氯化一氯?一硝基?四氨合钴(Ⅲ) 

10 SN1，正碳离子 

11 手性，对映，旋光 

12 CH3-+CH-CH3 

13 P的电子数符合4n+2 

共平面 环闭共轭体系 

14 0 

15 果糖 甘露糖 

三、略

 

 

2008农学统化学模拟真题二（含答案）

一、单项选择：30小题，每小题2分，共60分

 

1、298K，下列反应的ΔrGm⊙等于AgBr（s）的ΔrGm⊙（298）的为

 

 

A、Ag+（aq）+Br-（aq）= AgBr（s）

B、2Ag（s）+Br2（l）= 2AgBr（s）

C、Ag（s）+1/2Br2（g）= AgBr（s）

D、Ag（s）+1/2Br2（l）= AgBr（s）

 

2、在100KPa压力下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之，白锡较灰锡稳定，则反应Sn（灰）=Sn（白）为

 

 

A、放热，熵减

B、放热，熵增

C、吸热，熵减

D、吸热，熵增

 

3、298K、标准态下，1mol石墨、1mol金刚石在氧气中燃烧，ΔrHm⊙分别是-393.7KJ?mol-1和-395.6 KJ?mol-1，则金刚石的ΔrHm⊙（298）/ KJ?mol-1为

 

A、-789.3

B、789.3 

C、-1.9

D、1.9

 

4、一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过二不同途径完成：（1）放热10KJ，做电工50KJ（2）放热Q，不做功。则

 

 

A、Q=-10KJ

B、Q=-60KJ

C、Q=-40KJ 

D、Qv=-10KJ

 

 

5、将一弱一元酸水溶液加入等体积水后，溶液pH将增大

 

 

A、1/2lg2个pH

B、lg2个pH

C、1个pH

D、1/2个pH

 

6、BaSO4（Ksp=1.1*10-10）转化为BaCO3(Ksp=2.6*10-9),介质溶液中各物质浓度的关系为

 

 

A、c（CO3-）>24c（SO42-）

B、c（CO3-）>0.04c（SO42-）

C、c（CO3-）<24c（SO42-）

D、c（CO3-）<0.04c（SO42-）

 

7、将c（H3PO4）=0.10mol/L的磷酸与c（NaOH）=0.15mol/L的氢氧化钠水溶液等体积混合后，溶液的pH值为：（H3PO4：Ka1=7.5*10-3，Ka2=6.2*10-8，Ka3=2.2*10-13）

 

A、2.12

B、7.20 

C、10.30

D、12.37 

 

8、在c（H2CO3）=0.010mol/L的碳酸水溶液中，c（H-）=0.010mol/L，则才（CO32-）/mol/L约为：（H2CO3：Ka1=4.3*10-7，Ka2=5.6*10-11）

 

A、5.6*10-11

B、2.4*10-6 

C、2.4*10-15

D、2.4*10-8

 

9、将0.45g某非电解质溶于30g水中，溶液凝固点为-0.15℃。已知水的Kf=1.86K?kg?mol-1，则该非电解质的摩尔质量/g/mol约为：

 

A、100

B、83.2 

C、186

D、204 

10、反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔrHm⊙（298）=133.9KJ?mol-1

 

A、平衡时系统压力为100kPa

B、增大压力不影响此反应的平衡移动

C、此反应的定容热Qv=133.9KJ?mol-1

D、升高温度将提高碳的转化率

11、电负性{zd0}的原子，{dy}电子亲和力{zd0}的元素分别是

 

A、F、F

B、Cl、Cl

C、Cl 、F

D、F、Cl

12、下列物质溶点自高而低的顺序是

 

A、CaO > MgO > SiCl4 > SiBr4

 

B、MgO > CaO > SiBr4 > SiCl4

 

C、SiBr4> SiCl4> CaO > MgO

 

D、SiCl4> SiBr4> MgO > CaO

13、已知Ka⊙（HCN）=4.0*10-10，则c（KCN）=0.20mol/L的氰化钾水溶液pH值为：  

 

A、2.65

B、11.35 

C、5.05

D、8.37 

14、巯基（-SH）可与很多金属离子形成强配位键，故某些含巯基的化合物可用于xx汞中毒病人。预计下列物质中那个是重金属离子的{zh0}的鳌合剂

 

A、CH3-SH

B、H-SH

C、CH3-S-S-CH3

D、HS-CH2-CH-CH2-OH

 

│

 

 

SH

15、某反应物在一定条件下平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是：

 

A、大于35%

B、等于35%

C、小于35%

D、无法知道

16、在对甲基苯胺、对甲氧基苯胺、对硝基苯胺三个化合物中的碱性最强的是

 

A、对甲基苯胺

B、对甲氧基苯胺

C、对硝基苯胺

17、下列共价键极性最强的是

 

A、H--C

B、C—O

C、H—O

D、C—Br

E、C--N

18、对于多原子分子中同类型化学键来说

 

A、键的离解能大于键能

B、键的离解能小于键能

C、键的离解能等于键能

D、键的离解能的平均值等于键能

19、鉴别甲酸和乙酸不能用下列哪种试剂

 

A、高锰酸钾

B、多伦试剂

C、溴水

D、斐林试剂

20、某油脂为干性油，该油脂

 

A、为固态

B、不饱和程度低

C、不饱和程度高

D、同不饱和程度无关 

21、下列哪些二元酸在氢氧化钡存在下加热，同时发生脱羧和脱水反应声成环酮

 

A、庚二酸

B、丁二酸

C、戊二酸

D、丙二酸

22、下列化合物碱性较强者

 

A、氢氧化四甲铵

B、苯胺

C、乙酰胺

D、乙胺

23、乙酰乙酸乙酯具有互变异构现象，下列说法错误的是

 

A、存在酮式和稀醇式两种结构

B、可与氯化铁溶液作用呈紫红色

C、不再与羰基试剂反应

D、与金属钠反应放出氢

24、CH3—C—O—C—CH2CH3的化学名称是

║

║

O

O

 

A、乙丙酸酯

B、乙丙酸酐

C、乙酰丙酸酯

D、乙酸丙酯

25、脂肪酸的α-卤代作用中的催化剂

 

A、FeCl3

B、P

C、AlCl3

D、Ni

26、下列哪种酸和醇的组合所发生的酯化反应速度最快

 

A、甲酸和甲醇

B、乙酸和异丙醇

C、丙酸和叔丁醇

D、甲醇和戊酸

27、下列化合物那个酸性{zd0}

 

A、Cl-CH2-COOH

B、Cl3-COOH

C、CH3COOH

D、Cl2-CH-COOH

28、羧酸不能与下列哪一个化合物作用生成羧酸盐

 

A、NaOH

B、NaHCO3

C、CaO

D、PCl3

29、葡萄糖的半缩醛羟基是

 

A、C1OH

B、C2OH

C、C3OH

D、C4OH

30、淀粉经过淀粉酶水解后的产物是

 

A、葡萄糖

B、果糖

C、麦芽糖

D、蔗糖

二、填空题：35空，每空1分，共35分 

 

1、H2O2、KMnO4、SnCl2三种化合物，在酸性介质中可作为氧化剂的物质发生的还原半反应反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿；在酸性介质中可作为还原剂的物质发生的氧化半反应反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

2、正常人的尿液，pH=6.30，其中所含磷酸各种型体中，浓度{zd0}的为＿＿＿，其次为＿＿＿，二者的浓度比值是＿＿＿，它们在尿液中所起的作用为＿＿＿。已知：H3PO4：Ka1=7.5*10-3，Ka2=6.2*10-8，Ka3=2.2*10-13。

 

3、HgCl2分子空间构型为＿＿＿，向HgCl2水溶液中逐滴加入KI水溶液，首先生成＿＿＿色＿＿＿沉淀，继续加入过量的KI后，则生成＿＿＿色＿＿＿溶液。

 

4、在强酸性、近中性、强碱性水溶液中，KMnO4的还原产物分别是＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿。

 

5、烯烃双键和卤化氢作用生成饱和卤代烃，其反应机理属于＿＿＿。

 

6、乙醛与xxx反应生成α-羟基腈，其机理属于＿＿＿。

 

7、临硝基苯酚与对硝基苯酚相比，前者因为＿＿＿＿＿＿，所以沸点较低。

 

8、R-2-苯基-2-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解，生成无旋光性的2-苯基-2-丁醇。该反应是按＿＿＿历程进行的。

 

9、糖的相对构型是以距离羰基＿＿＿的手性碳原子的构型决定的

10、D-葡萄糖的C2差向异构体是＿＿＿（结构式）

11、C10H14在紫外光照射下与Cl2反应，是按＿＿＿历程进行的，若其取代产物只有一种，其结构式为＿＿＿＿＿＿

12、S-2-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解，产物有旋光性，则主产物为＿＿＿，此反应按＿＿＿历程。

13、四种卤素形成的2-卤代丁酸中，酸性最强的是＿＿＿，原因＿＿＿＿＿＿。

14、伯、仲、叔醇脱水反应从难到易＿＿＿＿＿＿，这是由中间形成的＿＿＿＿＿＿的稳定性决定的。

15、苯胺分子中存在＿＿＿共轭，这是氮原子的电子云密度＿＿＿，其碱性比氨＿＿＿

三、计算、分析与合成题：8题，共55分

1、现有两种溶液，一种为1.5g

尿素{M[(NH2)2CO]=60g?mol-1}溶于300g水中。另一种40.75g未知物（非电解质）溶于1000g水中。这两种溶液具有相同的凝固点。计算未知物的摩尔质量。

2、实验室配置pH=10.35的缓冲液2L，应选用下列哪种物质及其共轭酸、碱来配制。试计算所用物质溶液的用量（设所用各物质溶液浓度均为0.20mol/L）

NaHCO3；NaH2PO4；HAc；NH3

pKa1⊙（H2CO3）=6.37

pKa2⊙（H2CO3）=10.25

pKa1⊙（H3PO4）=2.12

pKa2⊙（H3PO4）=7.20

pKa⊙（HAc）=4.74

pKb⊙（NH3）=4.74

3、计算AgCl（s）和Ag2S（s）溶于氨水的平衡常数，并分别计算将0.1mol的AgCl（s）和Ag2S（s）溶解在一升氨水中，氨水的厨师浓度至少为多少？AgCl（s）和Ag2S（s）能溶于氨水么？

Ksp⊙（AgCl）=1.6*10-10

Ksp⊙（Ag2S）=1.6*10-49

Kf⊙{Ag（NH3）2+}=1.6*107

4、1L溶液中含有0.1molNH3，0.1molNH4+和0.15mol[Cu(NH3)4]2+。计算说明有无Cu(OH)2生成的可能。

Kb⊙(NH3)=1.8*10-5

Ksp⊙{ Cu(OH)2}=1.6*10-19

Kf⊙{[Cu(NH3)4]2+}=2.1*1010

5、指出化合物CH3CHOHCHBrCH3有几个手性碳，有几个对映异构体，写出这个化合物所有对映异构体的Fischer投影式。并用（R/S）标记每个手性碳原子。

6、化合物A不溶于苯、乙醚等有机溶剂，能溶于水，分子中只含C、H、N、O四种类型的元素。A加热后失去1mol水得到B，B可以和溴的氢氧化钠溶液反应生成比B少一个氧和碳的化合物C。C和NaNO2的HCl溶液在低温下反应后再和次磷酸作用生成苯。写出A、B、C的构造式。

7、（1）用乙醇合成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH

  （2）以苯和乙酸酐为原料合成对硝基苯胺

8、（1）鉴别葡萄糖、果糖、甲基葡萄糖苷

（2）氯代叔丁烷、叔丁醇、甲乙醚

答案：一、1D 2D 3D 4B 5A        6A 7C 8C 9C 10D             11D 12B 13B 14D 15B 16B 17C 18D 19C 20C    21A 22A 23C 24B       25B 26A 27B 28D 29A 30C 二、2 H2PO4- HPO42- 7.9 缓冲作用，稳定PH 3 直线 红 HgI2 无 HgI4 4 Mn2+ MnO2 MnO42- 5 亲电加成 6 亲核加成 7 形成分子内氢键 8 SN1 9 最远 11 自由基反应 12 SN2 13 CH3-CH2-CH-COOH 吸电子 │ F 14 叔仲伯 碳正离子 15 p-п 降低 弱三、1 489 2 1.17 4 无

 

 

 

 

 

 

 

2008农学统化学模拟真题三（含答案）

0

 

一、单项选择：30小题，每小题2分，共60分

1、证实电子具有波动性的实验依据是

A、电子衍射实验

B、光电效应

C、α粒子散射实验

D、氢原子光谱实验

2、下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是

A、NaF的熔点(993℃)比NaCl的熔点(801℃)高

B、O2分子中有单电子，具有顺磁性

C、H2O分子中H-O键夹角为104°45′

D、邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.93：1，而在苯中的溶解度之比为1.93：1

3、化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是

A、生物无机化学

B、环境化学

C、核化学与放射化学

D、食品化学

4、指示剂甲基橙试弱一元酸，pK⊙b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。像纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈

A、红色

B、黄色

C、橙色

D、无色

5、欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法斯

A、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值

B、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压

C、测定它的等电点

D、测定它在水中的溶解度

6、在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的{dy}电离能比第二过渡系列元素的{dy}电离能大，原因是

A、镧系收缩

B、钻穿效应

C、保利不相容原理

D、测不准原理

7、下列说法正确的是

A、离子键有方向性和饱和性

B、共价键有方向性和饱和性  

C、色散力有方向性和饱和性

D、诱导力与分子变形性无关

8、已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。下列电极的标准电极电势{zg}的为

A、Cu2+/Cu+

B、Cu2+/CuCl

C、Cu2+/CuBr

D、Cu2+/CuI

9、水溶液中能大量共存的一对物质是

A、Cr2O72-和Cr (OH)4-

B、MnO4-和Mn2+

C、Fe3+和Sn2+

D、Ag+和Cr2O72-

10、正催化剂能加快反应速率，原因是

A、催化剂降低了反应的摩尔吉布斯自由能

B、催化剂增大了反应的标准平衡常数

C、催化剂降低了反应的标准摩尔吉布斯自由能

D、催化剂降低了反应的活化能

11、一定条件下，酶催化反应是0级反应，0级反应

A、反应速率为0

B、反应速率与温度无关

C、标准平衡常数等于1

 

D、反应物浓度与反应时间呈线性关系

12、自发进行的聚合反应，肯定为

A、放热反应

B、吸热反应

C、熵增反应

D、0级反应

13、下列元素属于不活泼的金属是

A、IA族元素

B、IIA族元素

C、第六周期过渡元素

D、镧系元素

14、下列水溶液凝固点{zg}的为

A、0.01m蔗糖

B、0.01m BaCl2 

C、0.01m HAc

D、0.01m NaCl

15、下列能形成分子间氢键的物质是

A、NH3

B、C2H4

C、HI

D、H2S

16、通常能表示共价键牢固程度的键的参数是

A、键长

B、键角

C、键能

D、键矩

17、下列化合物哪个酸性最小

A、HOOC-CH2-CH2-COOH

B、HOOC-CH2-COOH

C、HOOC-COOH

18、纤维素的结构单位是

A、D-葡萄糖

B、纤维二糖

C、L-葡萄糖

D、核糖

19、加入下列哪一物质，可催化蔗糖转化反应

A、Pt

B、斐林试剂

C、盐酸

D、唾液淀粉酶

20、丁烷的构象中，能量{zd1}的是

A、邻位交叉式

B、对位交叉式

C、部分重叠式

D、全重叠式

21、与硝酸银水溶液反应最快的是

A、氯仿

B、氯苯

C、氯化苄

D、xxxx

22、下列化合物在低温下和亚硝酸反应能得到重氮盐的是

A、伯脂肪胺

B、仲脂肪胺

C、叔脂肪胺

D、伯芳香胺

23、下列化合物与卢卡斯试剂反应最快的是

A、正丁醇

B、2-丁醇

C、2-甲基-2-丁醇

D、乙醇

24、烯烃与HBr反马氏加成时，反应条件是

A、过氧化物存在下

B、低温条件下

C、浓硫酸存在下

D、铁粉存在下

25、沸点{zg}的化合物是

A、正庚烷

B、正葵烷

C、正己烷

D、2-甲基戊烷

26、与苯磺酰氯反应，生成固体，不溶于氢氧化钠的是

A、叔胺

B、仲胺

C、伯胺

D、酰胺

27、下列哪个反应能增长碳链

A、碘仿反应

B、霍夫曼彻底甲基化反应

C、羟醛缩合反应

D、克莱门森反应

28、下列化合物中无顺反异构体的是

A、环丙烷二甲酸

B、丁烯二酸

C、1-丁烯

D、2-丁烯

29、乙醇的沸点比二甲醚高，其原因是

A、乙醇分子间形成氢键

B、乙醇分子内形成氢键

C、二甲醚分子量小  

D、二甲醚分子内形成氢键

30、区别葡萄糖和果糖的试剂是

A、斐林试剂

B、土伦试剂

C、溴水

D、磷酸 

二、填空题：35空，每空1分，共35分

1、乙酰乙酸乙酯能与氯化铁发生显色反应是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、丙氨酸的共电点为6.02，调节它的水溶液的pH=8.5时，则主要以＿＿＿形式存在。

3、有机化合物分子在反应中发生键的均裂是产生＿＿＿，异裂时产生＿＿＿。

4、乙二醇经常用作对醛基的保护，这是由于它与醛基在＿＿＿的作用下形成稳定的＿＿＿。

5、某R-x进行亲和取代时，有正碳离子中间体生成，产物为外消旋体，则机理为＿＿＿

6、-NH-CO-CH3和-CH2CH2CH3属于＿＿＿定位基，-CO-NHCH3和-COOC2H5属于＿＿＿定位基。

8、CH3CH=C=CHCH3分子中第三个碳原子是＿＿＿杂化，由于分子有＿＿＿，所以此化合物具有旋光活性。

9、伯、仲、叔的三种R-x与硝酸银反应速率由大到小为＿＿＿＿＿＿，C6H5-CH2Cl和C6H5-Cl中，与硝酸银不反应的是＿＿＿。

10、（2S，3R）-2,3-二羟基丁二醛的Fischer投影为，该物＿＿＿旋光性。

11、排列下列化合物的水溶性大小HOCH2CH2COOH；

 

 

CH3CH2CH2CH2OH； CH3CH2OCH2CH3； ClCH2CH2CH2Br

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12、完成反应方程式：

 

 

                                            ＿＿＿            ＿＿＿

13、配制SnCl2水溶液时，需将之溶于盐酸后再稀释，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，保存时，还要在溶液中加入金属锡，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

14、Na3[Co(ONO)6]应命名为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，用它检验K+时，应在＿＿＿介质中进行，若酸度过高，则由于＿＿＿效应使实验失败；若酸度过低，则由于＿＿＿效应使实验失败。

15、铜元素位于＿＿＿周期，＿＿＿族，是生物必需的营养物质。基态铜原子核外电子排布式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

16、配离子Fe(CN)63-比FeF63-稳定，FeF63-的磁矩Fe(CN)63-比高。杂化轨道理论认为，在Fe(CN)63-中，Fe3+的轨道杂化类型为＿＿＿；在FeF63-中，Fe3+的轨道杂化类型为＿＿＿。

17、提取粗盐时，必须将加入氯化钡后产生的硫酸钡等沉淀及不溶性杂质滤去后，才能加入饱和碳酸钠溶液以除去杂质阳离子。此时必须过滤得原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

18、在过渡元素的羰基配合物Fe(CO)5，Ni(CO)4，Mo(CO)6中，中心原子核外电子数分别为＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿。由此可得出一规律：羰基配合中，中心原子核外电子数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

19、请用四个量子数表示基态碳原子中两个2P电子的运动状态＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

三、计算、分析与合成题：8题，共55分

1、

(1)用丁醇为原料制备2-甲基-2-己醇，其他试剂可以用溴化钠，浓硫酸，丙酮以其它无机试剂和有机试剂，说明每一步反应的必要条件。

(2) 由甲苯合成对氨基-3-溴苯甲酸

2、某二元酸A(C8H14O4)在氢氧化钡存在下加热时，转变为非酸化合物B(C7H12O)，B用浓硝酸氧化时，形成二元羧酸C(C7H12O4)；加热时C生成酸酐D(C7H10O3)；用LiAlH4还原A时，得到3,4-二甲基-1,6-己二醇，试推断A至D的结构式，并写出各步反应及反应条件。

3、鉴别

(1)N-甲基苯胺、邻甲基苯胺、苯甲酸、邻羟基苯甲酸

(2)对氯甲苯、氯化苄、β-氯一苯

4、已知乙酰苯胺在100ml水中，20℃时溶解0.5克，100℃时溶解5克。若要重结晶10克鲜黄色粗乙酰苯胺，写出实验室操作的具体步骤。

5、有两个组成相同的配合物，其化学式均为CoBr(SO4)(NH3)5，但颜色不同，红色者加入AgNO3后产生AgBr沉淀，但加入BaCl2后不生成沉淀；另一个为紫色，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNO3后不生成沉淀，试写出它们的化学式并给予命名

6、已知φ⊙O2/OH-=0.40V，写出其电极反应式，求此电对在c(H+)=1mol/L、p(O2)=100kPa时的φ值，并计算说明此条件下O2气是否将溶液中浓度为0.1mol/L的Br氧化？φ⊙Br2/Br-=1.07V，设其它物种均处标准态下。

7、欲使0.1molAgCl(s)刚好溶解在1升氨水中，氨水的浓度至少要多大？

 

Ksp⊙（AgCl）=1.56*10-10，K稳⊙=1.62*107

8、20.0ml c(Na3PO4)=0.10mol/L的水溶液与20.0ml c(H3PO4 )=0.10的水溶液相混合，计算混合液的pH。

 

Ka1⊙(H3PO4)=7.5*10-3

Ka2⊙(H3PO4)=6.2*10-8

Ka3⊙(H3PO4)=2.2*10-13

 

答案：一、1A 2C 3A 4B 5B            6A 7B 8B 9A 10D          11D 12C 13C 14B 15A    

16C 17A 18A 19C           20B 21C 22D 23C 24A      25B 26B 27C 28C 29A 30C

二、13 防止生成Sn(OH)2 防止Sn2+→Sn4+

14 六亚硝酸合钴酸钠(Ⅲ) 酸 盐

15 四 IB      16 内轨型 外轨型

17 防止沉淀溶解 18 26 27 42 它所对应的核外电子数-配体数

 

解析

农学联考中化学科目对于植物、动物生产类学科来讲是一个比较重要的基础学科，考生在今后的研究生学习中会涉及到比较多的化学知识；同时，化学的内容相对比较固定，记忆性的知识点较多，只要考生平时对知识点的掌握扎实、牢固，在考试中必定能正常发挥自己的水平。

　　本科目的分值为150分，考试时间为180分钟，无机及分析化学、有机化学各占50%。xx涉及的考xx型有单选题、填空题、计算分析与合成题，其中单选30小题共60分，填空题35个共35分，计算、分析与合成题8小题共55分，需要广大考生真正重视起来。

　　一、无机及分析化学

　　无机、分析化学部分以溶液为主线，以物质结构基础为依据，以四大平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位离解平衡)原理为重点，适度介绍稀溶液与胶体，简要介绍化学反应速度与化学平衡、元素化学，四大滴定、光度分析及电位分析重在应用；物理化学部分主要介绍了气体，热力学{dy}定律热力学第二定律。

　　无机及分析化学这一课程在09年考研中主要包括三大部分的内容——四大化学反应的基本原理、物质结构的基本理论、定量分析原理及其分析手段。这三部分内容既有其相对独立性，又是本门学科有机联系的整体组成部份，

　　1、四大化学反应的基本原理

　　掌握化学反应速率基本概念及其计算，速率方程，浓度温度催化剂对化学反应速率的影响，化学平衡及移动，化学等温方程式和平衡常数的计算，化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。

　　一、酸碱反应

　　主要内容有：酸碱质子理论，酸碱平衡中有关浓度的计算。分布系数、分布曲线的概念以及有关的计算。物料平衡、电荷平衡、质子条件的概念以及各种体系PBE的正确写法。两性物质的概念及其pH值的计算方法。缓冲溶液、缓冲容量、缓冲范围的概念及其缓冲溶液pH值的计算方法。

　　主要考点和难点：酸碱平衡中有关浓度的计算；质子条件的概念以及各种体系PBE的正确写法；分布系数、分布曲线的概念以及有关的计算。

　　二、沉淀反应

　　主要内容：电解质的概念以及电解质强弱的概念；可溶、微溶、难溶电解质的概念；溶解度、溶度积的概念极其表示方法、相互之间的联系与区别和相关计算；同离子效应与盐效应的概念以及对沉淀溶解的影响和相关计算；分步沉淀原理、沉淀的溶解与转化以及相关计算。

　　重点内容是：微溶化合物的溶解度和溶度积、沉淀的生成与溶解。

　　主要考点难点：分步沉淀原理、沉淀的溶解与转化以及相关计算。

　　三、配位反应

　　主要内容：配位化合物的基本概念、配位化合物的基本组成以及与之相关的各种名词；配位化合物的命名和书写规则；配位化合物的价键理论。螯合物的概念、EDTA与金属离子形成的螯合物的特征；配位化合物的稳定常数的概念；配位反应的副反应系数、条件稳定常数的概念及其计算。

　　重点内容是：配位化合物的基本概念、配位化合物的解离平衡。配位化合物的稳定常数的概念；配位反应的副反应系数、条件稳定常数的概念及其计算。

　　考点和难点：；配位化合物的稳定常数的概念；配位反应的副反应系数、条件稳定常数的概念及其计算。

　　四、氧化还原反应

　　主要内容：氧化还原反应的本质的理解；氧化数的概念；氧化还原半反应的写法；氧化还原反应方程式的配平。原电池的概念；电极电位的概念；电池符号的正确写法；标准电极电位的概念；能斯特方程式的概念以及揭示的原理；利用能斯特方程式进行相关的计算；氧化还原反应的方向以及各种影响因素对之的影响；氧化还原反应进行的程度判断；氧化还原反应的速度以及各种影响因素对之的影响；元素电位图及其用途。其中要用电极电位的概念作为主线对各种概念、公式进行串联，让考生理解透彻。

　　要求：考生要掌握教学内容中的各种概念，利用能斯特方程式进行相关的计算；氧化还原反应的方向以及各种影响因素对之的影响；氧化还原反应进行的程度判断；氧化还原反应的速度以及各种影响因素对之的影响；元素电位图及其用途。

　　重点内容是：氧化还原反应方程式的配平、原电池和电极反应、氧化还原反应的方向、速度与程度、元素的电位图及用途。利用能斯特方程式进行相关的计算；氧化还原反应的方向以及各种影响因素对之的影响；氧化还原反应进行的程度判断；氧化还原反应的速度以及各种影响因素对之的影响；元素电位图及其用途。

　　考点难点：利用能斯特方程式进行相关的计算；元素的电位图及用途。

　　2、物质结构的基本理论

　　一、原子结构与元素周期律

　　主要内容：人们对核外电子的运动状态的认识过程及其描述方法；对氢原子光谱的理解；波尔理论以及量子化的概念；核外电子运动的波粒二象性；得布罗意波的概念；对海森堡不确定原理的理解；对薛定鄂方程的理解以及三个量子数的意义；对波函数概念的理解；用四个量子数对核外电子运动状态进行完整描述；多电子原子的能级以及能级交错的概念(造成能级交错现象的原因不作要求)； 多电子原子的核外电子的排布的三个规则；元素的周期律以及元素周期表中的分区方法和相关的各种名词；原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等概念以及随元素的周期律变化的规律。

　　考点和难点：核外电子运动的波粒二象性；用四个量子数对核外电子运动状态进行完整描述；多电子原子的能级以及能级交错的概念(造成能级交错现象的原因不作要求)； 多电子原子的核外电子的排布的三个规则。

　　二、化学键与分子结构

　　主要内容：化学键的概念；化学键的各种参数；键的极性的概念。离子键的概念以及离子键的形成和特征；离子半径的变化规律；共价键的概念以及共价键的形成和特征；共价键的价键理论的概念以及理论的要点；共价键的类型与特征；杂化轨道理论以及理论的要点；杂化轨道的类型以及分子的空间构型的判断；价层电子对互斥理论以及理论的要点；分子几何构型的判断(分子轨道理论不作要求)。共价键的极性和分子极性的联系与区别；分子间力和氢键的概念以及三种分子间力的类型。离子的极化概念以及对化合物性质的影响。几种不同的晶体类型以及性质。

　　重点内容是：价键理论，杂化轨道理论。

　　难点：价键理论，杂化轨道理论。价层电子对互斥理论以及理论的要点；分子几何构型的判断(分子轨道理论不作要求)。共价键的极性和分子极性的联系与区别；分子间力和氢键的概念以及三种分子间力的类型。离子的极化概念以及对化合物性质的影响。

　3、分析化学理论与方法

　　一、定量分析概论

　　重点内容是：定量分析过程和分析结果的表示、定量分析的误差、有效数字及计算规则。分析结果的统计处理；可疑值的取舍(要求Q检验法)。

　　难点：分析结果的统计处理；可疑值的取舍(要求Q检验法)。

　　二、滴定分析法

　　主要内容：酸碱滴定法的重点是滴定曲线和指示剂的选择。对弱碱(包括电离学说的弱酸、弱碱、弱酸盐和弱碱盐)被滴定的可能性，是酸碱滴定的难点，考生易混淆。

　　络合滴定法中主要以介绍EDTA滴定法为主，重点讲明两部分内容：一是络合平衡，二是络合滴定。

　　电极电位理论是氧化还原滴定法的理论基础之一，在分析化学讲解中，重点结合副反应理论讲清条件电极电位及其在分析化学中的应用，氧化还原滴定曲线主要是掌握滴定过程中电极电位的变化规律。氧化还原反应速度是该氧化还原反应能否用于滴定分析的关键之一，要求了解影响氧化还原反应速度的因素，特别要掌握催化反应和诱导反应的内容及作用。氧化还原滴定法的应用，主要讲明KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法，掌握他们各自的特点、原理、结果计算等。

　　重点内容是：对于不同强度的酸碱的滴定曲线应以强碱滴定强酸和强碱滴定弱酸为例，讲深讲透这两条滴定曲线，着重在计量点附近的pH突跃和根据pH突跃选择适应的指示剂。、络合滴定法中主要以介绍EDTA滴定法为主，重点讲明两部分内容：一是络合平衡，二是络合滴定。、氧化还原滴定法。(第4节不作要求)根据氧化还原反应的这些特点，在讲解中应把重点放在滴定条件(溶液酸度、反应温度、试剂浓度和滴定速度)的选择上。

　　难点：弱酸、弱碱(包括电离学说的弱酸、弱碱、弱酸盐和弱碱盐)被滴定的可能性，是酸碱滴定的难点，考生易混淆；氧化还原滴定结果的计算中，难点在于间接测定中氧化还原反应中各反应物间化学计量关系的确定。

　　三、 分光光度分析法

　　主要内容：朗伯—比耳定律是光吸收的基本定律，从物质对光的选择性吸收的基本原理出发，推导朗伯—比耳定律，同时讲解偏离朗伯—比耳定律的基本原因。

　　显色条件及测量条件的选择是分光光度法的重要内容之一，讲解影响显色反应的条件因素，重要的显色剂，入射光**长和参比溶液的选择，掌握仪器测量误差对分析结果的影响，控制适宜吸光度范围。

　　误差来源及测定条件的选择是吸光光度法的重要内容之一，应结合实例加以说明。吸光度测定的相对误差(△C/C)与透光度、(T)之间的关系，要注意讲清物理概念。

　　重点内容是：光吸收基本定律、光度分析的方法。

　　难点：误差来源及测定条件的选择是吸光光度法的重要内容之一，应结合实例加以说明。吸光度测定的相对误差(△C/C)与透光度、(T)之间的关系。

　　二、有机化学

　　有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、合成、应用等理论知识和实践技术的一门学科，也是一门理论性和实践性很强的学位课程。要求学生掌握各类有机化合物的系统命名法、有机物物理性质的变化规律、结构与化学性质之间的关系；掌握各类有机物的合成方法，掌握离子型、游离基型有机反应机理。

　　为了学习方便，依化合物为主线有机化学分为三大部分：一、烃类；二、烃的衍生物；三、xx有机化合物。同时另外增加实验与合成部分的内容。

　　{dy}部分包括饱和碳氢化合物(烷烃和环烷烃)、不饱和碳氢化合物(烯烃、炔烃和二烯烃；芳香烃)、旋光异构四章。要求掌握杂化轨道理论解释碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键的形成；掌握烃类化合物的命名、结构特征与表达、物理性质变化规律、化学性质；能认识有机化合物的异构现象(碳链异构、官能团位置异构、顺反异构、构象异构、旋光异构)；能理解烷烃的自由基取代反应历程、烯烃的亲电加成反应历程、芳烃的亲电取代反应机理；能准确理解诱导效应和共轭效应的定义、特点，并会应用；能用休克尔规则判断非苯芳烃是否具有芳香性。

　　第二部分是烃的衍生物，包括卤代烃、醇酚醚、醛酮醌、羧酸及其衍生物和取代酸、含氮和含磷有机化合物五章。要求掌握以上各类有机化合物的命名、物理性质和化学性质。并对其典型反应的反应历程能够理解，掌握得出的一些结论。会用电子效应分析分子结构与化学性质的关系。

　　第三部分是xx有机化合物，包括杂环化合物和生物碱、油脂和类脂化合物、碳水化和物、蛋白质和核酸四章。要求掌握主要生物有机化合物如脂、糖、氨基酸多肽和蛋白质的结构、性质特点及其生物功能，并且对生物转化建立起基本认识。

　　实验与合成方面

　　要求学生学会查找有机化合物的物理常数，掌握合成原理和方法及实验步骤等。

　　实验一简单蒸馏及沸点的测定

　　(1) 了解蒸馏的意义；

　　(2) 掌握蒸馏装置的安装方法；

　　(3) 学会蒸馏的正确操作。

　　实验二 蒸馏与分馏

　　(1) 了解分馏的意义；

　　(2) 学会分馏装置的安装方法；

　　(3) 巩固蒸馏操作、掌握分馏操作。

　　实验三1-溴丁烷的制备

　　(1) 了解由溴化钠、浓硫酸和正丁醇制备1-溴丁烷的原理与方法；

　　(2) 学习带有吸收有害气体装置的回流加热操作。

　　实验四 乙酰苯胺的制备

　　(1) 了解苯胺乙酰化反应的原理及方法；

　　(2) 掌握提纯有机物的重结晶方法，并熟悉抽滤和重结晶等操作步骤。

　　实验五 坎尼札罗反应

　　(1) 了解无α-H的醛进行歧化反应的条件；

　　(2) 掌握低沸、易燃有机液体蒸馏操作的方法

　　实验六 3-丁酮酸乙酯的制备及其互变异构现象

　　(1) 了解3-丁酮酸乙酯的制备原理和方法；

　　(2) 掌握无水操作及减压蒸馏原理及其操作。