二、原理

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na₂CO₃，其反应式如下：

Na₂CO₃ ＋ 2HCl        2NaCl ＋ CO₂ ＋ H₂O

滴定至反应xx时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液作指示剂。

二、试剂

1.浓盐酸（密度1.19）

2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。

盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量1.9m/g

盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（2）计算

C（HCl）=100m/[v1-v2]M

式中：　　m-----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克（g）；

V1---盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；

V2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；

M--- 水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克没摩尔（g/mol）[M（1/2Na2C2O3）=52.994]。

四、注意事项

干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。

在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。