汞　　词典解释
　　部首笔画
　　部首:水 部外笔画:3 总笔画:7
　　五笔86:AIU 五笔98:AIU 仓颉:ME
　　笔顺编号:1212534 四角号码:10902 Unicode:CJK 统一汉字 U+6C5E
　　汉语拼音发音：gǒng
　　基本字义
　　1. 一种金属元素，通常是银白色液体，俗称“水银”。
　　物理特性
　　熔点-38.8℃ 沸点356.7℃
　　详细字义
　　〈名〉
　　1. 本义:一种有毒的银白色一价和二价,它是常温下{wy}的,游离存在于自然界并存在于、甘汞及其他几种矿中。常常用焙烧辰砂和冷凝汞蒸气的方法制取汞,它主要用于科学仪器(仪器、控制设备、温度计、气压计)及汞锅炉、汞泵及汞气灯中 [mercury]——Hg。俗称“水银”
　　常用词组
　　1. 汞槽 gǒngcáo
　　[mercury tank] 一种水银容器,在容器的两端放置成对的变换器;用于水银延迟线中
　　2. gǒnghú
　　[mercury arc] 在玻璃或石英管中通过汞蒸汽的放电,它发射富于光化性的蓝绿光,用于各种目的(例如用于水的xxxx、照相或整流器中)
　　3. 汞柱 gǒngzhù
　　[mercury] 以英寸或毫米汞柱度量的压力(如在发动机的歧管内)
　　典故
　　在中记载“其状如水，似银，故名水银。” 　　1. [Chemistry] mercury (Hg)
　　汞(mercury，Hg)，又称水银，在各种金属中，汞的熔点是{zd1}的，只有-38.87℃，也是{wy}在常温下呈液态并易流动的金属。比重13.595，蒸气比重6.9。它的来源于拉丁文，原意是“液态银”。
　　有关金属汞的生产很多，例如的开采与汞的冶炼，尤其是土法火式炼汞，对空气、、都有污染;用热汞法生产危害更大。制造：校验和维修 汞温度计、。流量仪、液面计、控制仪、气压表、汞整流器等，;制造荧光灯、紫外光灯、电影放映灯、X线球管等;化学工业中作为生产汞化合物的原料，或作为催化剂如食盐电解用汞阴极制造氯气、烧碱等;以汞齐方式提取金银等以及镀金、馏金等;口腔科以银汞齐填补龋齿;钚反应堆的冷却剂，等等。
　　汞的无机化合物如硝酸汞(Hg(NO3)2)、升汞(HgCl2)、甘汞(HgCl)、溴化汞(HgBr2)、砷酸汞(HgAsO4)、硫化汞(HgS)、硫酸汞(HgSO4)、(HgO)、氰化汞(Hg(CN)2)等，用于汞化合物的合成，或作为催化剂、颜料、等;有的还作为xx，口服、过量吸入其及皮肤涂布时均可引起中毒。此外，雷汞(Hg(ONC)2.1/2H2O)用于制造雷管等。
　　元素序号：80
　　元素符号：Hg
　　元素名称：汞
　　元素：200.6
　　原子体积:(立方厘米/摩尔) 14.82
　　元素在太阳中的含量:(ppm) 0.02
　　元素在海水中的含量:(ppm) 0.00000033 （ 太平洋表面 ）
　　地壳中含量：（ppm） 0.05
　　电子层排布：2、8、18、32、18、2
　　氧化态：
　　Main Hg+2
　　Other Hg+1
　　声音在其中的传播速率：（m/S） 1451.4
　　晶胞参数：
　　a = 300.5 pm
　　b = 300.5 pm
　　c = 300.5 pm
　　α = 70.520°
　　β = 70.520°
　　γ = 70.520°
　　电离能 (kJ /mol)
　　M - M+ 1007
　　M+ - M2+ 1809
　　M2+ - M3+ 3300
　　M3+ - M4+ 4400
　　M4+ - M5+ 5900
　　M5+ - M6+ 7400
　　M6+ - M7+ 9100
　　M7+ - M8+ 11600
　　M8+ - M9+ 13400
　　M9+ - M10+ 15300
　　元素描述：
　　是在正常大气压力的常温下{wy}以液态存在的金属。熔点-38.87℃，356.6℃，13.59克/立方厘米。银白色液体金属。内聚力很强，在空气中稳定。蒸气有剧毒。溶于硝酸和热浓硫酸，但与稀硫酸、盐酸、碱都不起作用。能溶解许多金属。化合价为+1和+2。汞的七种的混合物。具有强烈的亲硫性和亲铜性，即在常态下，很容易与硫和铜的单质化合并生成稳定化合物，因此在实验室通常会用硫单质去处理撒漏的水银。
　　元素来源：自然界中主要有辰砂矿（HgS），也有少量的自然汞。常用辰沙矿加少许碳在空气中加热而制得。
　　元素用途：常用于制造科学测量仪器（如气压计、温度计等）、xx、催化剂、汞蒸气灯、电极、雷汞等。
　　汞的用途较广，在总的用量中，金属汞^[1]的占30％，化合物状态的汞约占70％。冶金工业常用汞齐法（汞能溶解其它金属形成汞齐）提取金、银和铊等金属。化学工业用汞作阴极以电解食盐溶液制取烧碱和氯气。汞是制造汞弧整流器、水银、新型与酒精、浓硝酸溶液混合加热制成的。汞的一些化合物在医药上有xx、xx和镇痛作用，汞银合金是良好的牙科材料。在中医学上，汞用作xx恶疮、疥癣xx的原料。汞可用作精密铸造的铸模和原子反应堆的冷却剂以及镉基轴承合金的组元等。
　　元素辅助资料：汞在自然界中分布量最小，被认为是，但是人们很早就发现了水银。xx的硫化汞又称为朱砂，由于具有鲜红的色泽，因而很早就被人们用作红色颜料。根据殷虚出土的甲骨文上涂有，可以证明我国在有史以前就使用了xx的硫化汞。
　　同位素。
　　汞有七种稳定的同位素，其中最丰富的是Hg-202（26.86%），寿命比较长的放射性同位素有Hg-194（半衰期444年）和Hg-203（半衰期46.612天），其他放射性同位素的半衰均小于{yt}。
　　根据我国古文献记载：在秦始皇死以前，一些王侯在墓葬中也早已使用了灌输水银，例如齐桓公葬在今山东临淄县，其墓中倾水银为池。这就是说，我国在6世纪或更早已经取得大量汞。
　　我国古代还把汞作为外科用药。1973年长沙马王堆汉墓出土的帛书中有《五十二xx》。抄写年代在秦汉之际，是现已发掘的我国最古医方，可能处于战国时代。其中有四个xx就应用了水银。例如用水银，雄黄混合，xx疥疮等。
　　东西方的们都对水银发生了兴趣。西方的炼金术士们认为水银是一切金属的共同性——金属性的化身。他们所认为的金属性是一种组成一切金属的“元素”。
　　我国古代劳动人民把丹砂，也就是硫化汞，在空气中烧得到汞：HgS + O2 ——→ Hg + SO2；但是生成的汞容易挥发，不易搜集，而且操作人员会发生。我国劳动人民在实践中积累经验，改用密闭方式制汞，有的是密闭在竹筒中，有的是密闭的石榴罐中。
　　根据西方化学史的资料，曾在埃及古墓中发现一小管水银，据历史考证是公元前16—前15世纪的产物。但我国古代劳动人民首先制得了大量水银。
　　水俣病其实就是汞中毒，也就是，最早的记载是在日本，当然了很早以前也是有记载的，日本记载是在1953-1956年间，有一个叫水吴湾的地方的日本人都是耳聋眼瞎外加精神失常，那地方的猫也一个个的向河里跳。
　　汞很易蒸发到空气中引起危害，因为:1、在0℃时已蒸发，气温愈高，蒸发愈快愈多;每增加10℃蒸发速度约增加1.2～1.5倍，空气流动时蒸发更多。2、汞不溶于水，可通过表面的水封层蒸发到空气中。3、粘度小而流动性大，很易碎成小汞珠，无孔不入地留存于工作台、地面等处的缝隙中，既难xx，又使表面面积增加而大量蒸发，形成二次污染源。4、地面、工作台、墙壁十天花板等的表面都吸附汞蒸气，有时，汞作业车间移作它用，仍残留有汞危害的问题。工人衣着及皮肤上的污染可带到家庭中引起危害。 　　原子中, 电子在核的一旁飞快地运动。在核电荷数很大的原子即重原子中, 强大的核电荷役使内层电子运动速度快到堪与光速相比, 相对论效应影响随即而生。不过, 由于原子、分子的化学性质主要由价电子决定, 以致直到1970 年之前人们还普遍认为相对论纯属于物理界的事, 同化学没什么关系。
　　70 年代末, 出现了超级计算机, 含相对论效应的量子化学计算方法顿作劲疾发展。从此相对论同化学之间的直接联系得以洞识, 人们的看法也为之一改。本文所介绍的一些研究结果旨在表明: 相对论效应对重原子以及含重原子的分子、原子簇的化学、光谱性质具有实质影响。
　　相对论效应源自重原子内层电子的运动速度。当内层s 电子的运动速度达到堪与光速相比的程度时, 根据Einstein 相对论公式, 电子的质量会相应增加并引起内层电子轨道收缩。
　　例如: 金的1s 电子的运动速度达到了光速的65%。相对论效应造成1s 轨道的收缩同时致使外层的6s 轨道也发生收缩并趋于稳定。正是由于6s 轨道的收缩及稳定化使得金的5d 同6s 之间的能带间隙变狭到仅为214eV , 而银的4d 同5s 的能带间隙却高达315eV 。于是, 金在可见光范围内吸收兰光, 闪烁出黄灿灿的金色。这迥异于一般金属的金黄色正是相对论效应造成6s 轨道收缩从而对金的颜色起了重要影响的反映。
　　表现出相对论效应影响的另一例子是汞的状态。作为金属的汞在常温下却离奇地以液态存在。
　　上述的相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。与金相仿, 汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性对”效应: 汞的6s2 壳层在成键过程中呈现惰性。可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。按照一般周期规律, 能量间隔(n s2) 1S- (n s1np 1) 1P 应随主量子数增加而减小。
　　所以, 由锌到镉能量间隔变小原在预料之中。然而由镉到汞该能量间隔一反而陡然增加。
　　这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2 壳层安然稳定, 于是汞的6s26p 能量间隔骤增。只要得不到所需的激发能, 具有惰性6s2 壳层的汞原子之间就无法形成强键。基态Hg2 仅靠van der Waal力相互维系, 所以金属汞在常温下呈液态。 　　汞为银白色的液态金属，常温中即有蒸发。汞中毒（mercurypoisoning）以慢性为多见，主要发生在生产活动中，长期吸入汞蒸气和汞化合物粉尘所致。以精神-神经异常、齿龈炎、震颤为主要症状。大剂量汞蒸气吸入或汞化合物摄入即发生急性汞中毒。对汞过敏者，即使局部涂沫汞油基质制剂，亦可发生中毒。接触汞机会较多的有汞矿开采，汞合金冶炼，金和银提取，汞整流器，以及真空泵、照明灯、仪表、温度计、补牙汞合金、雷汞、颜料、制药、核反应堆冷却剂和防原子辐射材料等的生产工人。有机汞化合物以往主要用作农业，但毒性大，我国已不再生产和使用。
　　水银是常温下惟一呈液态的金属，含有它的用品一旦被打碎，水银就会蒸发。而且，它的吸附性特别好。水银蒸气易被墙壁和衣物等吸附，成为不断污染空气的源头。虽然少量吸入它不会对身体造成太大的危害，但长期大量吸入，则会造成汞中毒。汞中毒分急性和慢性两种：有xx、腹泻、等症状；慢性中毒主要表现为口腔发炎、和精神失常等。　在我们的日常生活中，有不少用品与水银有关。比如，各类荧光灯中都含有水银；一些暖水瓶为了减少热辐射，外壁涂有水银；早期的背面涂有水银；电脑显示器等电子产品中也含有一定量的水银；氧化汞还被用作电池的阳极，如果长时间不使用，电池里所含的酸、碱等腐蚀性物质就会破坏外壁，导致汞泄漏提醒大家，如果不小心弄破了以上物品，处理时一定要小心，不要和其他垃圾混在一起倾倒。否则，水银会进入水体、土壤中，通过食物链，最终会危害到人类健康。
　　郝凤桐说，含有水银的用品一旦被打破，水银会形成球体滚落。这时，要先关掉室内所有加热装置，打开窗户通风；然后带上手套，用小铲子把水银收集起来深埋，或在上面撒些硫磺粉末，硫和汞反应能生成不易溶于水的硫化汞，危害会大大降低。由于水银在常温下即可蒸发成气态，很容易被吸入呼吸道，引起中毒，所以，处理散落在地的水银时{zh0}带上口罩。 　　急性汞中毒的诊断主要根据职业史或摄入史，结合临床表现和尿汞或血汞测定（明显增高）而确立。慢性汞中毒的诊断，应强调接触史，临床有精神-神经症状、口腔炎和震颤等主要表现，并需除外其他病因引起的类似临床表现。尿汞和血汞等测定值增高对诊断有辅助意义。驱汞试验可用二巯丙磺钠0.25g，肌肉注射；或0.5g，静脉注射；如尿汞排出量明显增高，可作为重要的辅助诊断依据。
　　沈阳市第九人民医院中毒科副主任医师孔祥琴在接受媒体采访时说，含有水银的用品打碎后，如果大人看管不善，小孩子有可能误吞下去。一旦发生这种情况，不要惊慌。一般来说，生活用品含的大多是金属汞，而且含量很少，即使进入体内也不会被消化道吸收，少则几小时，多则十几小时，即可从粪便中排出。如果误吞水银的量较大，可以口服牛奶或蛋清，使其中的蛋白质和水银结合，保护胃黏膜。如果伤口碰到水银，则应到医院中毒防治科进行检查，出现中毒现象再进行xx 　　皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用流动清水彻底冲洗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗。
　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。注意保暖，必要时进行人工呼吸。就医
　　食入：误服者立即漱口，给饮牛奶或蛋青。就医。
　　慢性中毒者应脱离进一步接触。
　　急救完毕后都应进一步就医，以确定是否有其他损害！ 　　口服汞化合物引起的急性中毒，应立即洗胃。也可先口服生蛋清、牛奶或；导泻用50％硫酸镁。在洗胃过程中要警惕腐蚀消化道的穿孔可能性。常用汞的有以下几种：
　　一、二巯丙磺钠
　　其巯基可与汞离子结合成巯-汞复合物，随尿排出，使组织中被汞离子抑制的酶得到复能。急性中毒时的首次剂量为5％溶液2～3ml，肌肉注射；以后每4～6小时一次，每次1～2.5ml。1～2天后，每日一次，每次2.5ml。一般xx一周左右。必要时可在一月后再行驱汞。常见副作用有头晕、xx、恶心、食欲减退、无力等，偶而出现xx或低血钾，少数患者出现皮疹，个别发生全身过敏性反应或剥脱性皮炎。
　　二、
　　其药理作用与二巯丙磺钠相似。首次剂量为2.5～3.0mg/kg体重，每4～6小时，深部肌肉注射一次，共1～2天。第3天按病情改为每6～12小时一次；以后每日1～2次。共用药10～14天。常见副作用有xx、恶心、咽喉烧灼感、流泪、鼻塞、出汗、xx、肌肉痉挛、心动过速、血压升高、皮疹和肾功能损害等。小儿易发生过敏反应和发热。
　　三、乙酰消旋（N-Acetyl-D、L-penicil-lamine）
　　其对肾脏的毒性较青霉胺小，每日剂量1g，分4次口服。副作用有乏力、头晕、恶心、腹泻、尿道排尿灼痛。少数出现发热、皮疹、淋巴结肿大等过敏反应和粒细胞减少。青霉胺用法"铅中毒"。
　　在急性中毒xx过程中应注意水、电解质和酸碱平衡并纠正休克。出现有肾功能损害和时应避免应用驱汞xx，并应及早进行血液透析或血液灌洗，此时可同时应用驱汞xx，以减少汞对人体的毒性。
　　慢性汞中毒的驱汞xx5％二巯丙磺钠2.5～5.0ml，肌肉注射，每日一次，连续3天，停药4天，为一疗程。一般用药2～3疗程。此外，二巯丁二钠和青霉胺亦为常用驱汞xx。硫胺-8-6-乙酰双氢硫辛酸甲酯硫化物，每日口服400mg，可使尿汞排泄量增加2～6倍。间-二巯基琥珀酸0.5g，每日3次，连服5天，可使尿汞排泄比xx前增加8倍。
　　金属汞长期粘附在物体表面，在常温下持续蒸发。因此汞作业车间的墙壁、地面和操作台的表面应光滑无裂隙，便于清扫除毒。车间温度不宜超过15～16℃。车间空气中汞{zg}容许浓度订为0.001mg/m3。 　　汞蒸气较易透过肺泡壁含脂质的细胞膜，与血液中的脂质结合，很快分布到全身各组织。汞在红细胞和其它组织中被氧化成Hg2+，并与蛋白质结合而蓄积，很难再被释放。金属汞在胃肠道几乎不吸收，仅约摄食量的万分之一，汞盐在消化道的吸收量约10％。汞主要由尿和粪中排出，、乳汁、汗液亦有少量排泄，肺部呼出甚微。体内汞元素半寿期为60天，汞盐约40天，在初4天内排泄量较多。
　　汞离子易与巯基结合，使与巯基有关的细胞色素氧化酶、丙酮酸激酶、琥珀酸脱氢酶等失去活性。汞还与氨基、羧基、磷酰基结合而影响功能基团的活性。由于这些酶和功能基团的活性受影响，阻碍了细胞生物活性和正常代谢，最终导致细胞变性和坏死。近年来，发现汞对肾脏损害，以肾近曲小管上皮细胞为主。汞还可引起免疫功能紊乱，产生自身抗体，发生或肾小球肾炎。 　　一、急性汞中毒
　　主要由口服升汞等汞化合物引起。患者在服后数分钟到数十分钟即引起急性腐蚀性口腔炎和胃肠炎。患者诉口腔和咽喉灼痛，并有恶心、呕吐、xx，继有腹泻。呕吐物和粪便常有血性粘液和脱落的坏死组织。患者常可伴有周围循环衰竭和胃肠道穿孔。在3～4天后（严重的可在24小时内）可发生急性肾功能衰竭。同时可有肝脏损害。
　　吸入高浓度汞蒸气可引起发热、化学性气管xxxx和肺炎，出现呼吸衰竭，亦可发生急性肾功能衰竭。
　　皮肤接触汞及其化合物可引起接触性皮炎，具有变态反应性质。皮疹为红斑xx，可融合成片或形成水疱，愈后遗有。
　　二、慢性汞中毒
　　常为职业性吸入汞蒸气所致，少数患者亦可由于应用汞制剂引起。精神-神经症状可先有头昏、xx、xx、多梦，随后有情绪激动或抑郁、焦虑和胆怯以及植物神经功能紊乱的表现如脸红、多汗、皮肤划痕征等。肌肉震颤先见于手指、眼睑和舌，以后累及手臂、下肢和头部，甚至全身；在被人注意和激动时更为明显。口腔症状主要表现为粘膜充血、溃疡、齿龈肿胀和出血，牙齿松动和脱落。口腔卫生欠佳者齿龈可见蓝黑色的硫化汞细小颗粒排列成行的汞线，是汞吸收的一种标记。肾脏方面，初为亚临床的肾小管功能损害，出现低分子蛋白尿等，亦可出现肾炎和肾病综合征。肾脏损害在脱离汞接触后可望恢复。慢性中毒患者尚可有体重减轻、性功能减退，妇女月经失调或流产以及有甲状腺机能亢进、周围神经病变。眼前房的棕色光反射，认为是汞沉着引起的“汞晶状体炎”，在中毒症状消失或脱离汞接触后，这种棕色光反射仍可持久存在，是一种汞吸收的另一标记。 　　尿汞和血尿测定在一定程度上反映体内汞的吸收量，但常与汞中毒的临床症状和严重程度无平行关系。尿汞正常值因地区而异，国内尿汞正常上限值热硝化法一般不超过0.25μmol/L（0.05mg/L）或原子能吸收法不超过0.1μmol/L（0.02mg/L）。血汞正常上限值为1.5μmol/L（0.03mg/dl）。
　　慢性汞中毒患者可有脑电图波幅和节律电活动改变，周围神经传导速度减慢，血中a2球蛋白和还原型谷胱甘肽增高，以及血中溶酶体酶、红细胞胆碱酯酶和血清巯基等降低。 　　汞能减少皮肤的黑色素生成，同时汞离子原料价格低廉，这些优势使它免试进入化妆品行列，以“帮助”我们实现快速、。但汞是有毒的重金属，虽然可以在一周、甚至更短的时间内淡化皮肤上的斑点，长期使用则会引起接触性皮炎，出现红斑xx，并有可能融成一片，甚至形成水疱，愈后反而使面部色素加深。 　　很多金属能溶于汞形成汞齐。形成汞齐的难易程度，与金属在汞中的溶解度有关。一般说来，与汞性质相近的金属易于溶解。中的同族元素，随原子序数的增加，在汞中的溶解度也增加。铊在汞中的溶解度{zd0}，18℃时为42.8%。铁在汞中的溶解度最小，18℃时为 1.0×10-17%，因此常用铁制作盛汞容器。铁是最典型的不能形成汞齐的金属，除此之外，几乎所有的金属都能形成汞齐。传统的“”即利用形成汞齐的方法从矿石中提取金。工业中常用汞作阴极，通过电解，形成汞齐，以制取烧碱或提纯金属。汞齐还可用作牙科金属材料。

特性

　　　汞性能差，而性能良好。
　　汞容易与大部分普通金属形成合金，包括和，但不包括。这些合金统称(或)。
　　汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于和，且不能从溶液中置换出。一般汞化合物的是+1或+2，+3价的汞化物很少有。
　　商业上有关汞的交易，通常以一“烧瓶”的容量作单位，约重34.5

来源

　　　汞是地壳中相当稀少的一种元素，极少数的汞在自然中以纯金属的状态存在。（HgS）、氯硫汞矿、硫锑汞矿和其它一些与朱砂相连的是汞最常见的矿藏。大约世界上50%的汞来自和，其他主要产地是斯洛维尼亚、和北美。朱砂在流动的空气中加热后其中的汞可以还原，温度降低后汞凝结，这是生产汞的最主要的方式

化合物

　　　汞的常见化合物有：
　　（Hg2Cl2），又称，有时还在医学中被应用。 （HgCl2），又称，是一种腐蚀性极强的剧毒物品。 经常被用在爆炸品中。 ：又名朱砂，是一种很高质素的颜料，常用于印泥。朱砂也是一种矿石中药材，也是道士炼丹的一种常用材料。 汞的有机化合物也很重要。是一种经常在河流或湖泊中被发现的很危险的污染物。
　　实验发现在中可以与汞蒸气反应。这些化合物（HgNe、HgAr、HgKr和HgXe）以相连。
　　汞的其他作用：
　　古时江湖医生用其做xx的药，但是对人体有害，会导致不育甚至中毒死亡的症状。