【专题目标】

1．在熟练掌握元素化合物知识的基础上，培养学生的阅读能力、逻辑思维能力、分析判断能力。

2．掌握理解推断题常见的“突破点”。

推断题常见的“突破点”有：

（1）颜色：火焰颜色、沉淀颜色以及颜色变化等等。

（2）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。

（3）既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体的物质可能是Al、弱酸的铵盐等。

（4）两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：氢氧化钡与硫酸铵、可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐、可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐等。

（5）两溶液混合先生成沉淀，后沉淀又溶解，这两种溶液的溶质可能分别是：氢氧化钠与铝盐、氨水与硝酸银、盐酸与偏铝酸盐。

（6）能发生连续氧化的化合物可能是：硫化氢、氨气等。

（7）电解电解质溶液时，阳极气态产物通常是氯气或氧气，阴极气态产物通常是氢气。

3．掌握常见物质的检验方法。

根据物质性质，利用特征反应（或特有的物理性质）使被检验的物质与加入的试剂作用，转变为某一已知物质，或产生某些特殊现象，从而确定该物质的存在。

（1）气体的检验（包括检验纯度）

检验的根据是由气体的特征性质（化学和物理的）所表现的现象，但是注意：有些现象是某几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫气体都能使澄清石灰水变浑浊。不少可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）的燃烧，其火焰都是淡蓝色，当它们混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气，氯气，二氧化碳都能使淀粉碘化钾变蓝等等。因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。

（2）离子的检验

根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：

生成沉淀：如中学实验里检验Cl-离子，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；检验Fe2+离子，可加入氢氧化钠溶液，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，{zh1}变成红褐色氢氧化铁沉淀；检验Al3+离子，通常加入少量氢氧化钠溶液，产生胶状白色氢氧化铝沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液后，该沉淀溶解。

生成气体：如检验NH4+、CO32-、SO32-离子等都采用此法。

显现特殊颜色：如用SCN-离子检验Fe3+离子