一、实验室制备硫酸亚铁晶体
口诀：热碱洗涤再水冲，
硫酸不稀也不浓
水浴加热趁热滤
防止结晶滤纸中。
滤液转移试管中
塞上塞子不要松
冷却结晶冰水洗
滤纸吸干装瓶中。
例题1、实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：
。
（2）硫酸溶液过稀会导致
。
（3）采用水浴加热的原因是
。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）
。
（5）溶液趁热过滤的原因是
。
塞紧试管口的目的是
。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。
答案
1、（1）铁和稀硫酸反应的方程式为：
（2）硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外由于溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。
（3）水浴加热受热均匀，温度容易控制。
（4）铁屑过量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使被氧化Fe可以使Fe3＋还原：
Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。
（5）溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。
（6）硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静止冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。
二、硫酸亚铁铵晶体
模仿实验室制备硫酸亚铁晶体，稍加改进。
例题2、硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：
Fe+H2SO4（稀）
FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为 。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣于燥后称重，剩余铁屑质量为。
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却气结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。
回答下列问题：
（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是
（填字母）。
A．纯碱溶液
B．烧碱溶液
C．明矾溶液
D．稀硫酸
（2）实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有
。
步骤2中趁热过滤的目的是
。
（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为
。
（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·
H2O），对FeSO4的制备
（填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）
。
（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为
。
（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。
。
答案：
（1）AB（2分 （2）玻璃棒、烧杯、漏斗（2分） 避免FeSO4因结晶而造成损失（1分）
（3）4FeSO4+O2+2H2O
4Fe(OH)SO4（2分） （4）无（1分）
Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
2Fe3++Fe
3Fe2+（共3分，只写后一个给全分）
（6）取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，用酒精灯加热，在试管品有液体（水珠）生成，说明其中含有结晶水。（2分）
