HClO4＞HI＞H2SO4＞HCl＞HNO3
在水中显示不出，在其他溶液有区别

“拉平效应”。
拉平效应”是指通过溶剂的作用，使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应。例如，实验证明，HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的酸强度是有差别的，其强度顺序为HClO4＞HI＞H2SO4＞HCl＞HNO3（在冰醋酸中其酸性强度是大不一样的可以证明）。我们知道盐酸、硝酸、硫酸和高氯酸在水溶液中其酸性强度几乎一样，即难于区分他们的酸性强度，就是因为溶HClO4＞HI＞H2SO4＞HCl＞HNO3
在水中显示不出，在其他溶液有区别

“拉平效应”。
拉平效应”是指通过溶剂的作用，使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应。例如，实验证明，HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的酸强度是有差别的，其强度顺序为HClO4＞HI＞H2SO4＞HCl＞HNO3（在冰醋酸中其酸性强度是大不一样的可以证明）。我们知道盐酸、硝酸、硫酸和高氯酸在水溶液中其酸性强度几乎一样，即难于区分他们的酸性强度，就是因为溶剂水将其酸性强度拉平了。这是由于水对质子有较大的亲和力，从而掩盖了这些酸给出质子(H+)能力的差异，而把酸性不同的酸强度拉平了。
同样，当二甲胺和苯胺溶于甲酸中，由于甲酸具有较强的给出质子的能力，因此也把这两种碱的强度拉平了。
又如在水溶液中HCL和HAc是两种强度显著不同的酸。 HCL + H20--->H30+ + CL- ；HAc + H2O<===>H30+ + Ac-
但在液氨中被拉平到同样的酸性强度。
HCl + NH3---->NH4+ + Cl- ； HAc+NH3---->NH4+ + Ac-
在我们的生日常活中其实也广泛存在着“拉平效应”，而且这种效应的条件好像变得宽松，“拉平”也就几乎无处不在了。举个例子，汽车跑得很快，但在城市里的道路上也不一定就比自行车快多少——路口太多，红灯会把汽车的速度“拉平”。环境为什么能改变人？就是因为存在“拉平效应”。 剂水将其酸性强度拉平了。这是由于水对质子有较大的亲和力，从而掩盖了这些酸给出质子(H+)能力的差异，而把酸性不同的酸强度拉平了。
同样，当二甲胺和苯胺溶于甲酸中，由于甲酸具有较强的给出质子的能力，因此也把这两种碱的强度拉平了。
又如在水溶液中HCL和HAc是两种强度显著不同的酸。 HCL + H20--->H30+ + CL- ；HAc + H2O<===>H30+ + Ac-
但在液氨中被拉平到同样的酸性强度。
HCl + NH3---->NH4+ + Cl- ； HAc+NH3---->NH4+ + Ac-
在我们的生日常活中其实也广泛存在着“拉平效应”，而且这种效应的条件好像变得宽松，“拉平”也就几乎无处不在了。举个例子，汽车跑得很快，但在城市里的道路上也不一定就比自行车快多少——路口太多，红灯会把汽车的速度“拉平”。环境为什么能改变人？就是因为存在“拉平效应”。