本xx分选择题非选择题两部分。全卷总分60分。

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N—14      O－16   Na－23   S—32 

Cl—35.5    Ca－40      Fe –56 

选择题  共24分

一 、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填入非选择题前的答题栏内）

1．生活离不开化学，下列日常生活中的现象，其中不属于化学变化的是   

    A．湿衣服经太阳晒后变干                       B．蜡烛燃烧

    C．蛋糕放置时间长了发霉                       D．自行车铁架生锈

2．下列化学用语与含义相符的是

    A．Na⁺：钠元素的化合价为+1价       B．Mg⁺²：1个镁离子带2个单位正电荷

    C．2NO₂：2个二氧化氮分子           D．2H：1个氢分子由2个氢原子构成

3．下列观点中，你不赞同的是

A．钢筋混凝土是复合材料               B．肥皂水可以区别硬水和软水

C．生铁和钢都是铁的合金               D．淀粉没有甜味，因此不属于糖类

4．学了化学后，你认为下列做法合理的是

    A．青少年适量补充微量元素铁以预防佝偻病

    B．食用甲醛浸泡的海产品，可提高人体xxx

    C．为了节约粮食，把霉变大米淘净后继续食用

D．利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温

5．我们能够闻到很多种物质的气味，正确的解释是

A．分子之间有间隔                               B．分子在不断地运动

C．分子发生了改变                               D．这些物质的分子一定很大

6．比较我们学过的化学反应，你认为化学反应前后一定发生改变的是

A．物质的种类                                      B．物质的状态

C．元素的种类                                      D．元素的化合价

7．关于O₂、SO₂、KClO₃三种物质，下列说法正确的是

   A．都是化合物                    B．都是氧化物    

C．都含有氧元素                   D．都含氧分子

8．已知20℃时食盐的溶解度为36g。20℃时把20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和溶液的质量是

    A．70g          B．69g         C．68g          D．67g

9．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是   

A．金Au＞银Ag＞铂pt              B．铝Al＞锌Zn＞铁Fe＞锡Xi

    C．铅Pb＞铜Cu＞贡Hg              D．钾K＞钙Ca＞钠Na＞镁Mg

10．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是

B．a、b、c三种固体物质的溶解度大小关系：a＞b＞c

C．在t₁℃时，a、c饱和溶液中溶质的质量分数相同

D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

11．分别点燃下列物质后，在火焰上方罩上一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水珠出现，然后迅速将该烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊。由此可推断该物质不可能是下列物质中的

①一氧化碳  ②氢气  ③酒精  ④甲烷

A. ①②       B. ①③      C. ①④     D. ②③

12．在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H₂SO₄并微热。当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。据此，你认为下列结论正确的是

A．不溶物一定是铜  

B．不溶物中一定含有铜，也可能含有铁

C．滤液中一定含有H₂SO₄，也可能含有CuSO₄

D．滤液中一定含有FeSO₄，也可能含有CuSO₄ 和H₂SO₄

选择题答题栏

得分栏

非选择题(  共36分)

13．(4分) 元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题：

(1)上表18种元素中，属于金属元素有____________种；原子序数为8的氧元素原子的质子数为          。

（2）          所表示的粒子符号为         ，它的最外层电子数为            。

(1)写出有关物质的化学式：

A_____________；C_____________。

(2)使接近饱和的F溶液成为饱和溶液的措施是____________________________；由F与X反应后得到G溶液的实验操作名称是_________________。

(3)写出G + E → H的化学方程式：_________________________________________。

(4)上述转化关系图中涉及到的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是_________________。

15．(8分) “倡导低碳生活”是今年4月22日世界地球日的主题内容。“低碳”，意即较少或更少二氧化碳等气体的排放，因此能源与环境已成为人们关注的焦点。

(1) 下列物质中：①煤；②石油；③天然气；④氢气；⑤乙醇等，其中属于最清洁燃料的是     _____（填序号，下同），属于化合物的是             。

(2)硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为：SiO₂ + 2C  ^高温  Si + 2x↑。由此推断x的化学式为                。

(3)同学们野外春游用捡来的枯树枝来做饭，要使树枝燃烧的两个条件是            。

(4)含硫煤或石油制品燃烧排放的SO₂和氮氧化物会引起“酸雨”现象。要测定某雨水酸度，可使用___________；若汽油中某分子X（相对分子质量 为112）由碳、氢两种元素组成，其中氢的质量分数约为14.3%，则分子X中碳原子与氢原子数之比为_________。

(5) 请你举一例在日常生活中符合“低碳”理念的做法                          

                            。

16．（4分）下列实验操作技能是你必须具备的，请你用简洁的语言回答：

（1）取用6.8 mL NaCl溶液，需要用到的玻璃仪器是            和滴管，使用后的滴管，应                     ，以备再用。

（2）做完锌与盐酸反应实验后，处理试管里液体的操作应是                  

                      ；完成加热高锰酸钾制取氧气后，熄灭酒精灯的方法是 

            。

17．(8分)实验室制取氧气和二氧化碳，是初中化学学习的重要内容。下图所示为实验室常用的实验装置。

(1)写出标有字母的仪器名称：a是           、b是           。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂应选择的气体发生装置是          （填序号，下同）；既可用来收集CO₂，又可用来收集O₂的气体收集装置是          。

(3)实验室可用B装置制取O_2­，写出一个你所熟悉的用B装置制取O_2­的化学方程式____________________________________________；用C装置收集的O₂进行实验时，发现O₂不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能是_________________________________       。

(4)课上，老师向盛有H₂O₂的试管中加入一药匙的MnO₂，把带火星的木条伸入试管，木条很快复燃。同学们认为这里有许多问题值得探究。

提出问题：催化剂（MnO₂）的用量会影响该反应的反应速率吗？

实验方案：用10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末作催化剂，记录各收集一集气瓶O₂所需的时间。实验中，除需要控制收集O₂的体积相同(相同规格的集气瓶)外，你认为还需要控制的实验条件是________________       。

反思与交流：你提出的一个值得探究的问题是________________________       。

18．(6分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，它们与盐酸反应时，反应的现象不一样。为了进一步研究它们的性质，某兴趣小组分别取10.6 g 的碳酸钠和碳酸氢钠进行下列实验：           

      试分析上述实验过程并回答有关问题：

(1)写出烧杯B中发生反应的化学方程式

____________________________________________________。

(2)若烧杯A中Na₂CO₃与10%盐酸xx反应，则向烧杯A中至少需要加入多少克10%盐酸？

(3) 向烧杯A、B中分别加入相同质量10%盐酸，当烧杯A与烧杯B中m₁等于m₂时，则已经发生反应的碳酸钠和碳酸氢钠的质量比是________________。当加入足量10%盐酸后，可根据反应后所得溶液的质量m₁ 和m₂的相对大小，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

2010年南通市通州区化学中考适应性测试

参考答案及评分建议

1．A  2．C  3．D  4．D  5．B  6．A  7．C  8．C  9．D  10．B  11．A  12．B

每小题2分，共24分。

13．(1)5   8     (2) S   6  (每空1分，共4分)

14．(1) CaCO₃    CO₂      (2) 加入Ca(OH)₂ (或CaO)、升高温度或蒸发水     过滤  

(3)CuCl₂ + 2NaOH=Cu(OH)₂ ↓ + 2NaCl   或 CuCl₂ + 2KOH =Cu(OH)₂ ↓ + 2KCl  等  

(4)单质   (每空1分，共6分)

15．(1)④   ⑤  (2)CO    (3) 空气或氧气，温度达到着火点    (4)pH试纸或pH计  

8∶16(或1∶2，2分)    (5)随手关灯、步行代替乘车等   (除标出的分数外，其它每空1分，共8分)

16．（1）10 mL量筒   立即用清水冲洗干净      （2）倒入废液缸或指定的容器   灯帽盖灭  （每空1分，共4分）

(3)2KClO₃        2KCl + 3O₂↑        导管口刚有气泡冒出即开始收集或集气瓶中的空气未排净（答出一点给分)

(4) 取相同体积的H₂O₂溶液 或在相同温度下实验（答出一点给分)     不同浓度的H₂O₂溶液对该反应的反应速率是否有影响或温度对该反应的反应速率是否有影响等

18．(1)NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ ↑ + H₂O  (1分)

(2)设 10.6 g Na₂CO₃与HClxx反应，需要10%盐酸的质量为x

Na₂CO₃ + 2HCl ==2NaCl + CO₂ ↑ +H₂O  (1分)

106       73

10.6 g     x×10%

=   x=73 g   (2分)

 (3) 106∶84    (2分)   (本题共6分)

注：非选择题中，其他合理答案均参照给分。