1．《探究呼出气体含有二氧化碳》

多数学生在操作时会将澄清石灰水吹出，将手或卷子弄湿，影响下边的实验。该如何防止把澄清石灰水吹出呢？具体的方法有二：1、勿将吸管插入液体内部太长，大约1厘米即可；2、把试管改为烧杯。

2．《探究酒精灯火焰的温度》

如果实验成功，伸入火焰内的小木条或竹签上将会有两处地方被烧焦。要想较快地出现此现象，应该做到：将小木条或竹签伸入火焰的中下部，大约1－2秒（如是竹签要延长到3秒）后取出。

3．《探究NaOH溶液是否变质》

氢氧化钠溶液在空气中会变质生成碳酸钠，要检验氢氧化钠是否变质，可以加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙等物质，分别会出现下列现象：有气泡出现、生成沉淀、生成沉淀。但由于稀盐酸会和氢氧化钠优先反应，故如选用稀盐酸，气泡不会在氢氧化钠反应完前出现，这就导致需量滴加盐酸的量较大，耗时较长。因此不要选取盐酸，而要选择澄清石灰水、氯化钙等物质，会立即出现沉淀。

4．《过滤器的制作》

常见问题：用水太多致使水从漏斗中滴下，滤纸与漏斗间有较多或较大气泡。

解决问题的方法：把滤纸两次对折后，从一三层的地方分开，放入漏斗中，并把滤纸尽可能向下放（但不要让滤纸起褶），用食指按住滤纸三层的地方，把滴管吸满水后从滤纸三层的地方开始湿润滤纸，边湿润边旋转漏斗，勿让水留下（一滴管水即可）。把滤纸全部湿润后，用玻璃棒把滤纸与漏斗间的气泡赶出。

5．《探究氢氧化钠和稀盐酸的中和反应》

常见问题：因为滴加盐酸的量可能较多，故在滴加盐酸的后半程，滴管会在不知不觉中伸入试管中；在滴加时没有振荡的动作。

6．《鉴别白醋和蒸馏水》

常见方法有三种：品尝、闻味、测溶液的酸碱性。

最简单的是闻味。闻味时要注意，不能凑到试剂瓶口去闻气味，而应该轻轻搧动手掌，让少量气体进入鼻腔。存在问题：实验室内如果有多组或多次进行此实验，则会因为空气中有较浓的乙酸味而难以辨别水和乙酸。遇到此问题应该向实验老师提出，由其决定该用什么样的方法或试剂来解决。

7．《量筒的使用》

常见问题：在向量筒中倒入接近目的量水时，没有让量筒倾斜而是把量筒平放在实验台上；在向量筒中滴加液体时，因注意力集中在量筒的刻度上，而没有注意到滴管进入到量筒中。

8．《大理石与稀盐酸的反应》

内容相对简单，应该注意的是向试管中加入方法是“一平二放三直立”，勿让大理石把试管打破。

9．《探究酸的性质》

此实验的得分点不是出现相应的实验现象，而是实验过程中的细节，比如倾倒液体时瓶塞倒放、标签向着手心、试管口紧挨试剂瓶口，滴加液体时滴管不能伸入液体内部加、取液后的滴管不能倒置，加热时不能把拇指按在试管夹的短柄上等。

需要进行的项目有：酸对指示剂的作用，稀硫酸与氧化铜的反应，稀硫酸与碳酸钠溶液的反应。

10．《粗盐的提纯》

存在问题：因为此实验涉及到的基本操作溶解、过滤、蒸发等三项，而且每项耗时都较长，因此要防止在实验过程中尽可能地缩短时间。可从下列方面着手：溶解时不需要全部溶解完，过滤时不用全部过滤完，蒸发时不要蒸发太多溶液。

其他为细节性的问题：如溶解搅拌不能有连续的撞击声。

11．《配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液》

涉及到固体的取用、称量，液体的取用、量取，溶解等操作，没有特别需要注意的，均为细节问题。

12．《探究碳酸钠的性质》

需要进行的项目有三个：把碳酸钠溶于水后测溶液的酸碱性、在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸、在碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙或氯化钙的反应。2010年的对{dy}个实验题目的要求是：先把碳酸钠粉末溶于水，形成溶液后再滴加无色酚酞，因此要注意向试管中加碳酸钠时不要让粉末沾到试管壁上，而在溶解时需振荡试管。

13．《仪器连接及装置气密性的检查》

常见问题：连接好装置后，检查装置的气密性时，导管口无气泡冒出。

原因分析及解决办法：

1．仪器连接不体现润转，直接连接，导致仪器间接合不紧密。连接装置时要注意润转。

2．手掌的温度低，不能让试管内的气体膨胀。用酒精灯微热试管。

3．在连接装置时，手掌握试管的时间太长，试管内空气的温度已经和手掌的温度相差不大，“再”用手握试管时，试管的空气不能继续膨胀。把橡皮塞打开，来回晃动试管，更换试管内的空气，重新检查装置的气密性。

4．橡皮塞塞得不牢。用力把橡皮塞紧。

总结：无论实验的题目是什么，但都以考查基础为主，只不过以具体的题目为载体。因此应该注意让学生养成良好的实验习惯，应该加强基本技能的练习，力求做到熟练。基本的实验技能包括：仪器的连接与洗涤、药品的取用（固体和液体）、物质的加热、药品的定量取用、过滤与蒸发等。