元素的金属性是指元素的原子失电子能力,判断元素金属性强弱,主要可从以下几方面来判断。
一、依金属活动顺序表判断
金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱。
例外:金属活动性:Sn>Pb,但元素的金属性: Pb > Sn。
二、依元素周期表判断
1.同一周期,从左到右:原子的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强;其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱。
2.同一主族,从上到下:原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。
三、根据金属原子失电子吸收的能量判断
四、根据元素的{zg}价氧化物水化物的碱性强弱判断
如碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH,则有还原性大小关系为:Li<Na<K<Rb。
再如:NaOH为强碱,Mg(OH)2为中强碱, Al(OH)3为两性氢氧化物,则金属性强弱顺序为:Na> Mg>Al。
五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断
六、依电化学中电极来判断
1.就原电池而言:负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流人的极,其还原性:负极>正极
2.就电解而言:电解过程中离子放电情况为:
阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性)
,则元素金属性与之相反。
例1、 X,Y,Z,M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()。
A.X>Z>Y>M
C.M>Z>X>Y
解析:金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中,形成原电池,X溶解说明金属活动性X>Z;电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出,则金属活动性Z>Y;离子的氧化性越强,其单质的金属活动性越弱,则金属活动性Y>M,选A。
八、根据不同单质与同一氧化剂的反应进行比较。