[新课的引入]

引导学生回忆氨气溶于水生成氨水的过程，并用化学方程式表示为

NH₃+H₂O   NH₃·H₂O    NH₄⁺  +  OH^—

从上述反应可以得出氨水具有什么样的性质？

[新课的传授]

[书] 1、氨水的性质

不稳定性：NH₃·H₂O = NH₃+H₂O

弱碱性：NH₃·H₂O    NH₄⁺  +  OH^- （能使酚酞试剂变红色；能使Mg²⁺、AI³⁺、Cu²⁺、Ag⁺等沉淀）

    2、铵盐：

氨能与盐酸反应生成氯化铵

NH₃ + HCI = NH₄CI

∴由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐

铵盐的物理性质：易溶于水的白色晶体。

铵盐的化学性质：

⑴受热易分解（一般非氧化性的铵盐）：

NH₄CI = NH₃↑ + HCI↑

NH₄HCO₃ = NH₃↑ +CO₂↑ + H₂O

氧化性酸的铵盐产物比较复杂。

注意：贮肥时要放置在阴凉处，施肥时要深埋，及时灌水。

⑵铵盐与碱反应：

（NH₄）₂SO₄ + 2NaOH =Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2 H₂O

NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

[结论]：铵盐与碱受热均能产生气氨气

⑶NH₄⁺的检验：

[讨论]通过上述学习铵盐的有关性质，同学们可以讨论出NH₄⁺是怎么样检验的？

[结论]晶体和浓NaOH溶液共热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则是铵盐。

⑷学生写出用氯化铵和氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。

[提出问题]：实验室怎样用铵盐来制取氨气？

[新课讨论]书P₁₂面学生讨论有关氨气制取的问题。

[演示实验、引导归纳]

药品→装置→原理→干燥→收集→检验→性质→尾气回收

介绍其它方法制取氨气。

[练习巩固] 书P₁₄三大题2、3小题；书P₁₄四大题2小题

第四课时 习题课

教学目的：通过习题训练，培养学生运用知识的能力

教学重点：氨的催化氧化和喷泉实验

教学方法：讨论、归纳

教学过程：

[例1]密度为0.91g·cm^-3的氨水，质量分数为25 %，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）

　　A．等于12.5 % 　　　　B．大于12.5 %

　　C．小于12.5 %　　　　 D．无法确定

　　常规思维： 按100g氨水计算，其中NH₃为25g。加水稀释后，NH₃的质量不变，利用稀释公式或溶质的质量分数公式来计算。如用溶质的质量分数公式， 方法如下：氨水的体积为100g / 0.91g·cm^-3，与氨水等体积的水的质量为1.00 g· cm^-3×100g / 0.91g·cm^-3，则稀释后的氨水中溶质的质量分数为C

另类思维：可假设向氨水中加入等质量的水，溶质的质量分数等于25%的一半为12.5%。 但由于氨水和水的密度不同，且ρ_{NH 3}<ρ_H2O，所以加入等体积的水后溶质的质量分数一定小于12.5%。

[例2]能形成喷泉实验的气体有哪些？氯气和二氧化碳就一定不能做喷泉实验吗？（如用氢氧化钠溶液即可）

练习巩固：

1．在1L1mol/L的氨水中（D）（原子守恒）

A、含有1molNH₃分子           B、含NH₃和NH₄⁺之和为1mol

C、含                           D、含NH₃、NH₄⁺、NH₃·H₂O  之和为1mol 

2．某无色混合气体依次通过浓H₂SO₄和Na₂O₂，若气体体积不断减少，{zh1}颜色变深，则原混合气体的成份可能是（B）

A、H₂、Cl₂、H₂S                B、NH₃、NO、CO₂

C、NH₃、O₂、NO               D、HCl、NO₂、CO₂

【作者: 】【访问统计:】【2006年12月3日 星期日 00:07】【】【】