2006年湖北省高中化学竞赛初赛xx

★xx满分：150分，竞赛时间：150分钟

★本xx分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题部分）

★允许使用非编程计算器、直尺等文具

★请将报名号、姓名、性别、学校、年级等用工整字迹填写在空格内

相对原子量表

第I卷（选择题，共72分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题1—2个选项符合题意。若双选题，只选一个选项且正确，给2分，选错为零分）

1、2005年11月13日，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事件，使大量的苯胺及其生产原料（苯、硝基苯等）进入松花江，造成松花江水体严重污染。下列叙述正确的是（    ）

A．进入水体的硝基苯会浮在水面上，进入水体的苯会溶于水，造成鱼类大量中毒死亡。

B．工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应。

C．苯和硝基苯的混合物可通过分液的方法将其分离。

D．自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理，经济有效的方法是用活性炭吸附有毒物质。

2、俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为288115X。下列有关叙述正确的是（   ）

A．115号元素衰变成113号元素是物理变化    B．核素288115X的中子数为173

C．113号元素{zg}正价为+3  D．115号与113号元素的原子质量比为115:113

3、用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铝粉末的高密度聚乙烯，进行简单操作后，水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量可使食物变热。其中铁可能是

A．一种反应物   B．催化剂  C．起导热作用  D．增大镁与水分子的接触机会

4、某元素一个原子的质量为a g ，一个12C原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，下列表示该原子相对原子质量的式子中正确的有

A．a/NA      B．aNA       C．12a/b     D．12b/a

5、下列离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液 Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3↓ + 3H+

B．纯碱溶液中边振荡边滴加盐酸 CO32- + 2H + === H2O + CO2↑

C．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝 4I- + O2 + 2H2O === 2I2 + 4OH—

D．将SO2气体通入漂白粉溶液中Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO

6、在一定条件下，RO32— 与R2—发生反应：RO32— + 2R2— +6H +== 3R + 2H2O，下列关于R元素的叙述中，一定正确的是

A．R元素的最外电子层上有4个电子     B．RO32—中的R只能被还原

C．R的单质可能既有氧化性又有还原性   D．H3RO3一定是强酸

7、在25℃时饱和氢氧化镁溶液的pH为11（设溶液密度为1g/cm3），它的溶解度为：

A．5×10—4克      B．2.9×10—3克    C．1.45×10—3克   D．5.8×10—2克

8、X和Y均为短周期元素，已知aXn—比bXm+ 多两个电子层，则下列说法正确的是

A．a<5                                  B．X只能位于第三周期

C．a + n —b + m == 10或16             D．Y不可能位于第二周期

9、下列铵盐的热稳定性由强到弱排列正确的是

A．NH4I > NH4Br > NH4Cl > NH4F      B．NH4F > NH4Cl > NH4Br > NH4I

C．NH4I > NH4F > NH4Cl > NH4Br      D．NH4F > NH4I > NH4Br > NH4Cl

10、长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈的动摇了。他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。下列说服不正确的是

A．次氟酸分子中原子间以共价键相结合   B．次氟酸分解会产生F2

C．次氟酸与热水反应可能有H2O2生成     D．次氟酸的酸性可能比次氯酸强

11、组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为5646，由此可推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为（假定肽链之间无化学键相连）

A．3和44         B．3和51        C．2和44       D．2和51

12、将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应式是

A．Al，Al — 3e— === Al3+         B．Cu，Cu — 2e— === Cu2+

C．Al，2H + + 2e— === H2↑         D．Cu，2H + + NO3— + e— == NO2↑+ H2O

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2    OH— + CO2 === HCO3—

B．用氨水吸收少量SO2  2NH3 + H2O + SO2 === 2NH4+ + SO32— + H2O

C．硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3 + 2H2O === AlO2— + 4NH4+

D．向硫酸铁的酸性溶液中通入足量H2S   2Fe3+ + 2H2S === 2Fe2+ + S↓+2H +

14、在有B离子存在的情况下，欲用试剂C来检验溶液中是否含有A离子，下表所加试剂C能够对A离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）

15、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，与NaCl晶体结构相似。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。则下列说法正确的是

A．晶体中与每个K+ 距离最近的K+ 有12个

B．晶体中每个K+周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K+

C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13个O2—

D．晶体中，0价氧原子与—2价氧原子的数目比可看作为3:1

16、下列实验操作中，错误的是

（1）用托盘天平称取5.2gNaCl；（2）用50mL 量筒量取5.2mL盐酸；（3）用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；（4）用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol?L—1 H2SO4溶液；（5）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；（6）用50mL蒸馏烧瓶加热40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液，分离出乙酸乙酯。

A．（2）（3）（5）                    B．（2）（4）（5）（6）

C．（1）（4）（6）                    D．（2）（4）（6）

17、已知298K时，2SO2（气）+ O2（气）= 2SO3（气），△H= —197kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时反应热为△H1；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和1mol O2,达到平衡时反应热为△H2，则下列关系式正确的是（     ）

A．△H2 = △H1 /2                                 B．△H2 < △H1 /2

C．△H2 > △H1 > —197kJ/mol      D．△H2 = △H1  > —197kJ/mol

18、下列各组物质中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，xx燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是

A．甲醛和甲酸甲酯    B．乙烷和丙醇   C．苯和苯甲酸    D．乙烯和环丙烷

第II卷（非选择题，共78分）

二、（本题包括2小题，共22分）

19、（12分）用32%—35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的废液中，含有FeCl3 、FeCl2 和CuCl2 。

（1）若用电化学方法使废液再生，则两极上的电极反应分别为：

­­­­­­阴极                            ；阳极                               。

（2）回收铜的方法为：（分步骤简述）

                                                            。

（3）回收铜以后的溶液如何处理和利用？

                                                            。

（4）以金属Cu、石墨作电极，以浓盐酸、氨水混合溶液作电解质溶液组成原电池，正极有气泡产生，负极有白色固体生成；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池的负极反应和滴入盐酸后的反应。正极反应式                   ；负极反应式                          ；负极区滴加盐酸时的反应方程式                                    。

20、（10分）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受一个电子转变为超氧阴离子自由基（O2—），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶或抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2—含量，原理是O2—与羟胺反应生成NO2—和一种过氧化物。NO2—在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2—)成正比，从而可计算出样品中O2—的含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2—)= 2.500×10—3mol?L—1。

（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：

                                                      ；

（2）计算可知该样品中c(O2—)=              ；

（3）如用羟胺氧化法测定O2—时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或者K2Cr2O7，任选一种即可）

①请写出其测定原理的反应方程式：                                  

②测定所用的主要玻璃仪器为                 ，通过观察              

                   的现象可确定测定反应是否进行xx。

三、（本题包括3小题，共20分）

21、（4分）水是我们熟悉的物质，每个水分子都能被其他4个水分子包围形成四面体单元，由无数个这样的四面体再通过氢键可相互形成一个庞大的分子晶体——冰。

（1）氢键的形成使冰的密度比水     ，氢键有方向性和饱和性，故平均每个水分子最多形成        个氢键。

（2）实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ?mol—1,而冰的熔化热为5.0 kJ?mol—1，说明                               

                               。

22、（6分）物质A的水溶液加热会凝结，其最终水解产物为两性化合物B，B是生命所需的重要组成物质，经质谱分析知B的摩尔质量为89 g?mol—1，含氧约为36%（质量分数），经红外光谱和核磁共振谱测定可知B中含有两种C—H 键和一种N—H键。

（1）A 的名称是              ， B的结构简式为            。

（2）25℃时水溶液中B的钠盐与强酸反应结合一个质子的平衡常数为K，则B的钠盐的碱式电力常数Kb的表达式为（水的离子积常数为KW）          ，其共轭酸的酸式电离常数Ka的表达式为­­                           。

（3）化合物B与铅盐（II）的水溶液作用可得到C，此反应可以用来解释重金属中毒现象，试写出C的结构式：

                                           。

23、（10分）主族元素A、B可形成多种二元互化物，如X、Y、Z、W。已知A在X、Y、Z、W中的质量分数分别为56.36%、49.21%、43.66%、39.24%。A有多种同素异形体，其中1种呈四面体型，X、Y、Z、W均可看作这种单质的衍生物。

已知：（1）X中存在1个由B构成的三角形，此三角形平行于由A构成的三角形。

（2）Y中4个B构成1个正方形。

（3）Z可看作去掉了W中的1个B。

（4）W中所有A、B的地位分别等同。

回答：

（1）A为          元素，B为        元素。

（2）写出X、Y、Z、W的结构式：

X                      ；       Y                     ；

Z                      ；       W                    。

四、（本题包括3小题，共24分）

24、（8分）已知（1）烯烃经臭氧氧化，再用Zn与水还原可得含羰基的化合物，例

（2）酰卤极易与水反应，如：           

某高分子化合物（C4H5Cl）n能够发生如下反应：

（1）写出A、E的结构简式：A                 E              。

（2）写出B转化为C的化学方程式：

                                                               。

（3）写出C转化为D的化学方程式：

                                                               。

25、（8分）中国是《日内瓦协定书》缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有强催泪性的杀伤化学毒剂，它的结构简式为             。苯氯乙酮的一种同分异构体有如下转化关系：

请写出：

（1）A、D的结构简式和X的分子式。

A：                    ；  D：                   ；  X：          。

（2）C→D的化学方程式：  。

                                                               。

26、（8分）甲醛可与氨反应生成物质A（C6H12N4），A中所有同种原子均处于相同的化学环境，A与浓硝酸作用得B（C3H6N6O6），同时生成甲醛与氨，B中只有一种位置的碳、氢、氧，仅有两种位置的氮。

（1）、请写出A、B的结构简式。

A：                            ；    B：                       。

（2）、请写出甲醛、氨、硝酸生成B的总反应式，若按此比例混合3种反应物反应，则几乎得不到B，试分析其原因。

五、（本题12分）

27、（12分）某化合物中含X、Y、Z三种元素，X为一种金属元素。其组成的物质的量之比为X:Y:Z == 1:2:4。将1.98 g该化合物溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好xx反应产生Fe2+。向反应后的溶液中加入适量的KOH溶液至Fe2+刚好沉淀xx，过滤，将沉淀充分加热后，得到红色Fe2O3粉末2.4g。将滤液在一定条件下蒸干，只能得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（非复盐）6.96g。试通过计算推断该化合物的化学式。

2006年湖北省高中化学竞赛初赛xx（答案）