⒈指示剂及试纸

⑴紫色石蕊试纸液。“酸红碱蓝”，即遇酸性变红，遇碱性变蓝。变色范围为PH值5—8。

⑵无色酚酞试液。“酸碱变红”，即遇碱性变红。变色范围为PH值8—10。

⑶橙色甲基橙试液。“酸红碱黄”，即遇酸性变红，遇碱性变黄。变色范围为PH值3.1—4.4。

⑷品红试液。遇SO₂、Cl₂等漂白性物质，红色褪去。

⑸蓝色石蕊试纸。遇酸性变红。

⑹红色石蕊试纸。遇酸性变蓝，用于检验NH₃等溶于水显碱性的气体。

⑺PH试纸。用于检验物质的酸、碱性及粗略测定溶液的PH值。

⑻淀粉碘化钾试纸。遇氧化性气体变蓝，用于检验Cl₂、Br₂、NO₂以及I₂等物质。

⑼白色醋酸铅试纸。遇H₂S气体或可溶性金属硫化物变黑。

（注：试纸一般湿润后方可使用。）

⒉干燥剂

⑴酸性干燥齐：浓硫酸、P₂O₅。不能干燥溶于水呈碱性的气体，如NH₃；浓硫酸不能干澡还原性较强的气体，如H₂S。

⑵碱性干燥剂：碱石灰、CaO、NaOH固体等。不能干燥溶于水呈酸性的气体，如HCl、CO₂等。

⑶中性干燥剂：无水CaCl等。不能干燥NH3，因要生成CaCl₂·8NH₃。

⒊漂白剂

⑴漂白粉。因产生HClO氧化有机色质而漂白。

⑵氯水。因氧化有机色质而漂白。

⑶过氧化钠。因氧化有色物质而漂白。

⑷浓硝酸。因氧化有色物质而漂白。

⑸二氧化硫。因与有色物质化合成无色物质而漂白，这种漂白是可逆的。

⑹活性炭。因吸附色素而漂白，是物理变化。

⒋催化剂

MnO₂

⑴MnO₂：  2KClO₃ ===== 2KCl+3O₂↑

                   △

                H₂O

⑵H₂O：   Mg+I₂=====MgI₂

Pt

⑶Pt（或Fe₂O₃、Cr₂O₃）：  4NH₃+5O₂=====3NO+6H₂O

                                   △

                     V₂O₅

⑷V₂O₅：    2SO₂+O₂ ———→   2SO₃ 

                      △

                              铁触媒

⑸铁触媒：          N₂+3H₂  ———→     2NH₃

                            高温、高压

                 浓H₂SO₄

⑹H₂SO₄：  C₂H₅OH———→ C₂H₄↑+H₂O

                 170^OC

⑺Ni：     有机物与H₂的加成反应

                     Fe

⑻Fe：     C₆H₆+Br₂——→C₆H₅Br+HBr

                    HgCl₂

⑼HgCl2：  C₂H₂+HCl——→CH₂=CHCl

                     △

⑽Al₂O₃：石蜡裂化。

                    Cu

⑾Cu：    2C₂H₅OH+O₂——→2CH₃CHO+2H₂O

                    △

                   NaOH

⑿NaOH：  C₂H₅Cl+H₂O——→C₂H₅OH+HCl

                    △

                            醇

⒀醇：     CH₃CH₂CH₂Br+NaOH——→CH₃CH=CH₂+NaBr+H2O  

                            △

                             （CH3COO）₂Mn

⒁（CH₃COO）₂Mn：   2CH₃CHO+O₂—————→2CH₃COOH

⒂淀粉酶：淀粉水解成麦芽糖。

⒃酒化酶：葡萄糖制乙醇。

⒌酸性高锰酸钾溶液

⑴使其紫色消失的无机物：浓盐酸、H₂S及其可溶性硫化物，SO₂、亚硫酸及其可溶性盐、HI及其可溶性碘化物，FeCl₂、H₂O₂等。

⑵使其紫色消失的有机物：不饱和链烃及其不饱和的衍生物、苯的同系物（如甲苯，有例外）、含醛基类物质（如醛、甲酸及其酯和盐、还原性糖等）、醇等。

⒍溴试剂

⑴使浓溴水褪色的无机折：H₂S、Na₂S、SO₂、FeCl₂、NaI、H₂SO₃、NaOH等强碱、镁粉、AgNO₃溶液等。

⑵与溴试剂作用的有机物

⒎银氨溶液

可发生银镜反应的物质：醛、甲酸及其酯和盐、还原性糖等含醛基类物质。

⒏新制氢氧化铜碱性悬浊液

⑴常温下无变化，加热产生红色沉淀的有机物

⑵常温下Cu（OH）₂溶解：

①生成淡蓝色溶液，加热无变化的有机物低级羧酸。

②加热有红色沉淀的有机物，甲酸。

③生成绛蓝色溶液，加热有红色沉淀的有机物，多羟基醛。

⒐常见氧化剂

⑴非金属性较强的单质：F₂、Cl₂、Br₂、O₂、N₂等。

⑵高价态化合物：H₂SO₄、HNO₃、CO₂、FeCl₃、KmnO₄、MnO₂、KClO₃等。

⑶能电离出H⁺和含不活泼金属阳离子的化合物：酸、AgNO₃等。

⒑常见还原剂

⑴某些非金属单质：C、Si、H₂等。

⑵金属单质：Na、Mg、Al、Fe等。

⑶低价态化合物：NH₃、H₂S、HCl、CO和FeCl₂等。

⑷能电离出具有较强还原性离子的化合物：Na₂S、KI等。

⒒净水剂：能除去水中的泥土、沙粒等杂质使水变清洁的物质。如明矾等。

⒓吸附剂：能除去水溶液中各种小分子杂质或有机色素，以及能净化气体中的有毒物质等。如活性炭。

⒔溶剂：能溶解其它物质的物质。分无机和有机两类。如水、汽油等。

⒕铝热剂： 指某些金属氧化物（如Fe₂O₃、V₂O₅、Cr₂O₃、MnO₂等）和铝粉的混合物。

⒖脱水剂：能使化合物中的氢氧原子按水分子比例脱出的物质。如浓硫酸。

⒗灭火剂： 能灭火的物质。如CO₂、H₂O、CCl₄、干粉灭火剂等。

⒘助熔剂：帮助熔化别的物质的物质。如Ns₃AlF₆是Al₂O₃的助熔剂。

⒙凝固剂：使胶体或蛋白质发生凝聚的物质。如

（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、CaSO₄等。

⒚防腐剂：能防止物质腐烂的物质。如福尔马林、乙醇等。

⒛收敛剂：可使有机体组织收缩，减少腺体分泌的物质。如ZnSO₄等。

21.xx剂:能引起xx现象的xx.如乙醚、氯仿等。

22.消毒剂：能杀死各种致病的xx或病毒的物质。如酒精、甲醛等。

23.润滑剂：涂在物体或机器部伯之间起减少磨擦，防止生热等作用的物质。如石墨粉、甘油等。

24.致冷剂：通过状态的变化能降低环境温度的物质。如NH₃、氟利昂等。

【作者: 】【访问统计:】【2006年12月4日 星期一 11:59】【】【】