考点1：物质的变化、性质、反应类型

  (1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。

  (2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。

  (3)四种基本反应类型是：

  化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)

考点2：空气的成分、应用

  (1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体0.94％、C02 0.03％其他杂质气体0.03％

  (2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)

考点3：氧气的性质、制法、用途

(1)  物理性质：无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。

(2)  化学性质见下表。

  (3)实验室两种制法：

2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(检查、装药、固定、点燃、收集、移离、熄灯)

2H2O2      H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)【Mn02作催化剂：一变（速度）、两不变（质量、化学性质) 】

  加热氯酸钾（二氧化锰）：

可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集

  注意点：①步骤为“组、检，装、夹、点、收、移、熄”；

②试管口要略向下倾斜；

③试管口放一团棉花；

④排水法。气泡连续均匀时方可收集；

⑤排空气法。带火星木条放瓶口复燃为满；

⑥捧水法。瓶口有气泡冒出为满；

⑦防倒流。

工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高，物理变化，氮气先逸出)。

  (4)用途：供给呼吸、支持燃烧

考点4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸

          燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸)

  氧化

          缓慢氧化(可能引发自燃)

    燃烧三条件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常为氧气)、温度达到着火点

灭火只需去掉一个条件(三缺一)即可。要记住一些消防安全标志。

考点5：物质的组成与构成，原子核外电子排布

    (1)宏观上，物质由元素组成(可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物)。元素是核电荷数相同(即质子数相同)同一类原子的总称。核电荷数决定元素的种类。

    (2)原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量≈质子数+中子数

    (3)核外电子分层排布规律：{dy}层最多只能排2个电子：第二层最多只能排8个电子：最外不能超过8个电子。【要求会书写1-18号元素的原子(离子)结构示意图】

(4)元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下：

一般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。但有例外，如He与Mg。

(5)微观上，物质由原子、分子或离子构成。物质构成的规律如下：

若某物质是由分子(原子)构成的，那么分子(原子)是保持该物质化学性质的最小微粒：化学变化的本质是分子分裂成原子．原子不再分裂．原子之间重新组合成新的分子，因而原子是化学变化中的最小微粒(化学变化：宏观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变)。

考点6：化学用语的正确书写及其意义

    (J)元素符号：①书写“一大二小”：②两(或三)重意义一一元素、一个原子(还可能表示某种单质)。

    (2)化学式：①书写

  单质一一金属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示(他们的化学式与元素符号相同)

  化合物一一要借助化合价来书写，“左正右负、标价交叉、化简检验”(或用最小公倍数法)

  常见化合价口决：“                                                                    ”

                  “负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根”

  注意：离子与化合价的表示方法有“一同”(数值相同)“两不同”(位置不同、数值及正负号顺序不同)。

    ②意义：有三重或四重意义一一宏观物质与宏观组成、微观粒子与微观构成。(由分子构成的物质其化学式有四重意义，其它情况只有三种意义)

考点7：物质的分类

         混合物（多种成分）：如空气、溶液、合金等

                                                   金属单质

物质                           单质（一种元素）

                                                   非金属单质

        纯净物（一种成分）

                                                    氧化物、酸、碱、盐

                               化合物（多种元素）

                                                  有机物

考点8：有关化学计算

    (1)化学式的计算：

    元素种类、一个分子中的原子总数、相对分子质量、各种元素的质量比、某元素的质量分数

    (2)化学方程式的计算：

    利用质量守恒进行有关计算(质量、推未知物的化学式)，根据化学方程式隐含的质量比进行相关计算。【设(设未知数)、写(写方程式)、列(列关系量)、解(解未知数)、答(简明作答)】

考点9：燃烧与灭火  燃料与能源

    (1)燃烧要同时有可燃物、助燃物(通常为02)、达到着火点，灭火只需三者缺一。

    (2)灭火器的选择：棉布、木材一泡沫；油、气一干粉；图书、档案资料一C02。

考点10：实验基本操作

    (1)药品的取用

     ①固体：块状“一平、二放、三慢竖”；粉末状“一平、二送、三慢竖”

     ②液体：量少用滴、量多用倒(定量用量筒)“瓶塞倒放桌、标签向手心、口口紧相挨、试管略倾斜”

    (2)物质的加热

      ①可加热仪器一试管、蒸发皿、燃烧匙(以上可直接加热)、烧杯(瓶)(需垫上石棉网间接加热)

      ②酒精灯的使用：严禁互点、不可吹灭与燃着添加

      ③用试管夹夹住、要用外焰加热、先匀热后集中、固体管口略向下、液体管口斜向上、液体不超三分一、管口不对着人。

    (3)检查气密性：导管一端入水、手掌紧贴瓶壁、管口不断冒泡、手离器壁水升、便知气密良好

    (4)计量  ①用天平称质量；xx到O．1g、左物右码、加码先大后小、腐蚀性药品间接称量

             ②用量筒量体积：选择适当量程、读数三点一线，不可稀释与反应

    (5)物质的存放：广口瓶装固体、细口瓶装液体、集气瓶装气体

    (6)胶头滴管的使用：悬空滴加、停加正放、严禁一管多用。(其中滴瓶上的滴管只能专用)

初三化学中考必须记住的化学用语

一、元素的名称及符号

二、离子符号

三、化学式

四、化学方程式

 在这里开始书写日记、心情 …