重要的实验现象：                                    桑建强

1、燃烧时火焰的颜色：

（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H₂、CO、CH₄、H₂S、C₂H₅OH；

（2）火焰为苍白色的为H₂与Cl₂；

（3）Na燃烧时火焰呈黄色。

2、沉淀现象：

(1)    溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO₃与Br^－、I^－；S₂O₃^2－与H⁺、H₂S溶液与一些氧化性物质

（Cl₂、O₂、SO₂等）、Ag⁺与PO₄^3－；

(2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，{zh1}变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe²⁺；

(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe³⁺；

(4)产生黑色沉淀的有Fe²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺与S^2－；

(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg²⁺和Al³⁺，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg²⁺，溶解则是Al³⁺；

(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO₃^2－。

3、放气现象：

（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO₃^2－或HSO₃^－。

（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO₂或SO₂；

（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH₄⁺离子；

4、变色现象：

(1)Fe³⁺与SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；

(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

(3)Fe²⁺与Cl₂、Br₂等氧化性物质反应

(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；

(5)品红溶液与Cl₂、SO₂等漂白剂的作用；

(6)碘遇淀粉变蓝。

(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

5、放热现象：

(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。

(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；

(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应

6、与水能发生爆炸性反应的有F₂、K、Cs等。