水解反应（自定义）--------物质跟水发生的相互变换成分的反应．

通式：


口诀：离换离、基换基，异电相吸去分析，初级产物优先写，二级反应后考虑。

反应的机理可简单地认为是：共价键（X—Y键、H—O键）断裂（一般地，一个水分于中只有一个H—O键断裂），再按异电相吸原则，重新组合成新键即得产物．至于离子键,则视为共价键的极限情形．

一、无机物的水解

1．单质的水解

Cl-Cl+HOH == HCl + HClO  （这是氧化还原反应，又可以看成歧化反应，但能用水解反应的原理帮助理解和记忆。）

2．氧化物的水解    

3．盐类的水解

机理：盐的离子（一般是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）跟水电离出来的H⁺或OH^-结合形成弱电解质，从而促进水的电离．如：

  Al₂S₃+3H-OH =Al(OH)₃+H₂S↑                     NH₄⁺+H2O NH₃·H₂O+H⁺

4．非盐型离子化合物的水解

这类水解主要是指活泼的氢化物、氮化物、磷化物、碳化物等的水解．如：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑            Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑

CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑

不难写出BN、MgC₂、Al₄C₃等．如：Al ₄C₃+12H₂O→4Al(OH)₃↓+3CH₄↑

5．非金属卤化物的水解

1）卤素互化物    IBr+H2O=HIO+HBr

（2）氮族元素卤化物的水解．                                                   

如：NCl₃+H₂O_（少）=HClO +  NH₃ (初级产物)，                            

或NCl₃+2H₂O_（多） =2HClO+ NH₃·H₂O。                                    

而在一定条件下，HClO是强氧化剂，能再将NH3氧化成N₂和HCl．  (一般不考虑) 注意：NH₃ 能在加热条件下被HNO₃, 浓H₂SO_4   ，HClO 氧化，在水中 NH₃, NH₄⁺  均不易被氧化。                                 此外还有： PCl₃+3H-OH= H₃PO₃+3HCl         AsX3+3H2O=H3AsO3+3HX

BCl₃+3H2O=H₃BO₃↓+3HCl↑等．

二、有机物的水解-----方程式书写太麻烦，故略去。

1．卤代烃的水解：

2．醇钠、酚钠的水解：    3．羧酸衍生物的水解：

4．糖类的水解

5．多肽、蛋白质的水解