一、复习策略

（一）空气

1、空气的成分

2、氧气(O2)、氮气(N2)、稀有气体的主要性质和用途

	主要性质	主要用途
氧气	物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水 化学性质：比较活泼	①供给呼吸(潜水、医疗急救等)；②支持燃烧(炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等)。
氮气	物理性质：无色、无味的气体，难溶于水 化学性质：不活泼	①制硝酸和化肥的重要原料；②用作保护气；③用于冷冻xx；④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
稀有 气体	物理性质：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 化学性质：很不活泼(惰性)	①用作保护气；②制成多种用途的电光源；③用于激光技术；④氦气可用于制造低温环境；⑤氙气用于医疗xx。

3、空气中氧气体积分数的测定

　　(1)实验原理：利用某种固体物质只与空气中的氧气反应(不生成气体)，使容器内气体压强减小，使水进入容器内，测定进入水的体积即为空气中氧气的体积。

　　注意：①可用来反应的物质必须是能与氧气反应且没有气体生成的物质(如红磷、汞、铁、铝)，木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。

　　②若用碱溶液(如NaOH溶液)代替水，用木炭、硫作反应物也行，因为生成的气体CO2或SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。

　　(2)进入瓶中水的体积小于瓶内空间1/5的原因可能是：①红磷的量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置的气密性不好；③未冷却至室温就打开瓶塞；④本实验条件下，氧气浓度过低时，红磷不能继续燃烧，瓶内仍残余少量氧气。

（二）氧气

1、氧气的物理性质

　　通常情况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，在低温下可变为淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体。

2、氧气的化学性质

　　(1)氧气能支持燃烧，可用带火星的木条检验氧气。

　　(2)物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；木炭在空气中燃烧发出红光；磷在空气中燃烧发出白光；铁在空气中不能燃烧。它们在氧气中燃烧更旺。

　　一些物质在氧气中燃烧的现象如下：

物质(颜色、状态)	反应现象	文字表达式	注意事项
硫(淡黄色固体)	剧烈燃烧，发出蓝紫色的火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生	硫+氧气二氧化硫	硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。
木炭(灰黑色固体)	剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体	碳+氧气二氧化碳	夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中
磷(暗红色固体)	剧烈燃烧，发出白光，放出热量，产生大量白烟	磷+氧气五氧化二磷	五氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟
铝箔(银白色固体)	剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，有白色固体产生	铝+氧气氧化铝	集气瓶底部先铺一薄层细沙
铁丝(银白色固体)	剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成	铁+氧气四氧化三铁	细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一薄层细沙
蜡烛(白色固体)	火焰明亮发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体	石蜡+氧气水+二氧化碳	要想观察到水雾，盛氧气的集气瓶必须干燥

3、氧气的用途：供给呼吸；支持燃烧

（三）水的组成和性质

1、水的组成

　　(1)电解水的实验

　　①实验装置：水的电解装置如图所示。

　　注意：为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠。

　　②实验现象：通电后，电极上有气泡产生，一段时间后，与负极相连的

　　试管和与正极相连的试管所收集到的气体的体积比约为2︰1。(负多正少)

　　③检验气体：体积小的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气；体积大的气体移近火焰时，气体能燃烧产生淡蓝色火焰，说明是氢气。(负氢正氧)

　　(2)实验结论：水(H2O)在通电条件下，发生分解反应，产生氢气(H2)和氧气(O2)。说明水是由氢元素和氧元素组成的。

　　文字表达式为：

2、水的物理性质

　　水是无色、无味的液体。在4℃时，水的密度{zd0}，为1g/cm3。在101 kPa下，水的凝固点为0℃ (冰点)，沸点是100℃。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。

3、水的化学性质

　　(1)水的分解

　　(2)水与部分金属氧化物化合

　　水与部分非金属氧化物化合

　　水与硫酸铜等盐类化合

　　(3)部分活泼金属能置换水中的氢

（四）氢气

1、氢气的性质

　　(1)可燃性(验纯、检验)

　　(2)还原性

2、氢气的用途

3、氢能源

（五）碳和碳的氧化物

1、碳

　　(1)碳的几种单质：金刚石(C)、石墨(C)和C60

　　金刚石和石墨的性质和用途

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

　　(2)单质碳的化学性质：

　　①常温下的稳定性强

　　②可燃性：

　　充分燃烧(氧气充足)，生成CO2：C+O2CO2

　　不充分燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C+O22CO

　　③还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)

　　应用：冶金工业

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2、二氧化碳的性质和用途

　　(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。

　　(2)化学性质

　　①一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　②与水反应生成碳酸：

　　CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红。

　　H2CO3=H2O+ CO2↑碳酸不稳定，易分解。

　　③能使澄清的石灰水变浑浊：

　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

　　④与灼热的碳反应：C+CO22CO

　　(3)二氧化碳的用途：

　　①灭火(灭火器原理：既利用其物理性质，又利用其化学性质)

　　②干冰用于人工降雨、制冷剂

　　③温室肥料

3、一氧化碳的性质和用途

　　(1)物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

　　(2)毒性：CO与血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　防止CO的污染：实验室对多余的CO气体(称尾气)可点燃使之燃烧转化为CO2，或用气球(或塑料袋)收集尾气，防止造成对空气的污染。

　　(3)化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)

　　①可燃性：2CO+O22CO2蓝色的火焰(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　　②还原性：CO+CuOCu+CO2(非置换反应)

　　应用：冶炼金属

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　(4)一氧化碳的用途

　　①作燃料；

　　②冶炼金属。

4、甲烷(CH4)的性质

　　(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

　　(2)化学性质：可燃性CH4+2O2CO2+2H2O(发出蓝色火焰)

5、乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH)乙醇可以再生

　　(1)物理性质：无色透明有特殊香味的液休，能与水以任意比互溶

　　(2)化学性质：可燃性C2H5OH+3O22CO2+3H2O

　　(3)乙醇汽油的优点：节约石油资源；减少汽车尾气的污染；促进农业发展。

6、碳及其化合物的转化