宿松县化学优质课评选教案（一）

学校：趾凤中学

授课人：王轶先

内容：《第四节 氢气的性质和用途》（第二课时）

时间：2004年11月20-22日

学习目标：

1、知识目标：（1）使学生掌握氢气的还原性，并了解有关实验和现象；

（2）根据氢气的性质，了解氢气的用途；

（3）从得氧、失氧角度了解氧化还原反应。

2、能力目标：观察能力和思维能力。

3、情感目标：使学生树立对立统一规律的辩证唯物主义观点；通过氢能源的开发，使学生树立为科学奋斗的理想；

教学重点、难点：

1、      重点：氢气还原氧化铜的实验分析；

2、      难点：氢气具有还原性结论的得出。

实验器材与技术媒体：启普发生器 铁架台 试管（2支）酒精灯 导管 胶皮管 药匙 火柴 铁夹 氧化铜 电脑投影仪

教学过程：

[复习提问]：氢气与氧气反应的表达式是什么？

[新课引入]：氢气除了可以与单质氧气发生反应外，能与化合物反应吗？这是我们今天要学习的内容之一，下面我们来看一下氢气与氧化铜的反应。

（板书）2、化学性质

（2）氢气与氧化铜的反应——还原性

（演示实验3-8）氢气与氧化铜的反应，边操作边讲解实验步骤。

[观察现象]：

[提问]：通过实验可以看到什么现象？得到什么产物？

[回答]：

[总结]：（板书）

现象：a、试管中黑色的氧化铜变成了红色的物质；

b、试管口有水滴出现。

结论：  氢气   +    氧化铜  铜    +    水

H₂        +  CuO         Cu   +   H₂O

[问题]：（见投影仪）

①、放入氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜？

②、为什么要向试管中先通一会儿氢气再加热？氢气是否要验纯？

③、实验完毕后，为什么停止加热后还要通一会儿氢气直到试管冷却为止？

[学生讨论]：

[解释]：（见投影仪）

①、防止生成的水蒸气在试管品处冷凝成水滴倒流入试管底部引起试管炸裂。

②、先通氢气的目的是赶净试管内的空气，防止氢气与空气混合加热后发生爆鸣，通入的氢气也必须是经过验纯的氢气。

③、防止空气中的氧气与红热的铜发生反应，生成氧化铜，使实验失败。

[总结]：（板书）

实验步骤：通、点、撤、停

氢气：早出晚归      酒精灯：迟到早退

[提问]：这个反应属于哪类反应类型？

[回答]：

[分析]：在这个反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧元素生成了水。前面我们学过物质与氧发生的反应叫做氧化反应，所以氢气发生了氧化反应，我们说氢气被氧化了；反过来，对氧化铜来说，它失去了氧，形成单质铜，我们把这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应（板书）。也就是说，氧化铜被还原了。

被氧化，发生氧化反应

H₂        +     CuO         Cu    +    H₂O

被还原，发生还原反应

氧化铜是被氢气夺去了氧而被还原的，因此，氢气具有能使氧化铜还原成铜的性质，我们称氢气具有还原性（板书），是常用的还原剂。

[设问]：根据氢气的物理性质和化学性质，大家能否知道氢气有哪些用途呢？

二、氢气的用途（板书）

[学生讨论]：看书P₃₇图

[总结]：（见投影仪）

1、      填充氢气球（密度小）

2、      制备金属材料（还原性）

3、      作高能燃料，切割、焊接金属、发射火箭（可燃性）

4、      作化工原料。

附：板书设计

2、化学性质

（2）氢气与氧化铜的反应——还原性

现象：a、试管中黑色的氧化铜变成了红色的物质；

b、试管口有水滴出现。

结论：氢气+氧化铜              铜+水

实验步骤：通、点、撤、停

含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。

二、氢气的用途