一、复习策略

(一)酸、碱、盐的组成

（二）酸

1、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

　　(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　(2)金属＋酸→盐＋氢气

　　在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。

　　(3)某些金属氧化物＋酸→盐＋水

　　(4)碱＋酸→盐＋水

　　(5)盐＋酸→另一种盐＋另一种酸

2、盐酸、硫酸的物理性质和用途

3、盐酸、硫酸的特性

　　(1)盐酸：挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴。)

　　①由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。

　　②若用稀盐酸制H2、CO2时，H2和CO2气体中会含HCl气体杂质。

　　(2)浓硫酸(H2SO4)

　　①吸水性：可用作某些气体的干燥剂。

　　②脱水性

　　③氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气。

　　④硫酸溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

　　注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

（三）碱

1、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　(2)某些非金属氧化物+碱→盐+水

　　如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于检验CO2气体)

　　　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体)

　　　　2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　(3)酸+碱→盐+水

　　(4)可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐

2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途

　　注意：氢氧化钠暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。同时氢氧化钠吸水后还会和空气中的二氧化碳反应而变质。

（四）盐

1、盐的化学性质

　　(1)可溶性盐+ 金属1→金属2＋新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)

　　(2)盐＋酸→新盐＋新酸(满足复分解反应的条件)

　　(3)可溶性盐+ 碱→新盐＋新碱(满足复分解反应的条件)

　　(4)可溶性盐+可溶性盐→两种新盐(满足复分解反应的条件)

　　注意：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

2、常见盐的物理性质和用途

（五）酸碱性与酸碱度

说明：

　　(1)不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色，而是酸或碱的溶液使酸碱指示剂变色。

　　(2)酸性溶液和碱性溶液也可使指示剂变色。

　　(3)pH的测定：用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出溶液的pH(读数为整数)

（六）化学肥料

1、化学肥料的种类

　　(1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。

　　缺氮：叶黄

　　(2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。

　　(3)磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满，增强抗寒和抗旱能力。

　　缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

　　(4)复合肥：含N、P、K中的两种或三种

2、化肥的区别方法