基本概念：

 

1、化学变化：生成了其它物质的变化

 

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

 

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

 

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

 

10、单质：由同种元素组成的纯净物

 

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

 

       某原子的相对原子质量=                                 

 

             相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

 

16、离子：带有电荷的原子或原子团

 

17、原子的结构：

 

 

 

原子、离子的关系：                  

 

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

 

    氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

 

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

 

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H₂O₂  ===  2H₂O + O₂ ↑ 此反应MnO₂是催化剂）

 

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

    溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

    如：HCl==H⁺ + Cl ^-

        HNO₃==H⁺ + NO₃^-

        H₂SO₄==2H⁺ + SO₄^2-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K⁺ + OH ^-

    NaOH==Na⁺ + OH ^-

    Ba(OH)₂==Ba²⁺ + 2OH ^-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO₃==K⁺ + NO₃^-

    Na₂SO₄==2Na⁺ + SO₄^2-

        BaCl₂==Ba²⁺ + 2Cl ^-

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na₂CO₃ ^.10H₂O、CuSO₄ ^. 5H₂O）

 

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

 

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%,  氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO₂ 、CO、SO₂、H₂S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH₃（氨气）、CO（一氧化碳）、CO₂（二氧化碳）、CH₄（甲烷）、

SO₂（二氧化硫）、SO₃（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO₂（二氧化氮）、H₂S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO₄^2-(硫酸根)、NO₃^-(硝酸根)、CO₃^2-(碳酸根)、ClO₃^-(氯酸)、

MnO₄^-(高锰酸根)、MnO₄^2-(锰酸根)、PO₄^3-(磷酸根)、Cl^-(氯离子)、

 

HCO₃^-(碳酸氢根)、HSO₄^-(硫酸氢根)、HPO₄^2-(磷酸氢根)、

 

H₂PO₄^-(磷酸二氢根)、OH^-(氢氧根)、HS^-(硫氢根)、S^2-(硫离子)、

NH₄⁺(铵根或铵离子)、K⁺(钾离子)、Ca²⁺(钙离子)、Na⁺(钠离子)、

Mg²⁺(镁离子)、Al³⁺(铝离子)、Zn²⁺(锌离子)、Fe²⁺(亚铁离子)、

Fe³⁺(铁离子)、Cu²⁺(铜离子)、Ag⁺(银离子)、Ba²⁺(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P₈₀

                一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

                一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

  （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

 

（2）单质化学式的读写

 

 

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K  铜Cu  银Ag 等；

 

b.固态非金属。如：碳C  硫S  磷P  等

c.稀有气体。如：氦(气)He   氖(气)Ne   氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

 

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O₂

 

双原子分子单质化学式：O₂（氧气）、N₂（氮气） 、H₂（氢气）

F₂（氟气）、Cl₂（氯气）、Br₂（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O₃等

  （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO₄（高锰酸钾）、K₂MnO₄（锰酸钾）

                                                MgSO₄（硫酸镁）、CaCO₃（碳酸钙）

  （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

排布规律：①每层最多排2n²个电子（n表示层数）

 

②最外层电子数不超过8个（最外层为{dy}层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

 

8、酸碱度的表示方法——PH值

 

 

 

 

 

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

 

 

9、金属活动性顺序表：

 

 

 

      （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

10、物质的结构：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

11、化学符号的意义及书写:

  (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

                    b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点

                    c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

                    d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

 

   当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

 

 

 

 

 

 

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

                    b．分子的表示方法：用化学式表示

                    c．离子的表示方法：用离子符号表示

                  d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

 

   注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。