高三化学第二轮总复习建议

2010年全国理综测试总复习研讨会学习资料整理心得

2010年4月17日，在河南郑州召开了2010年高考研讨会。会上北京特级教师娄致武先生，针对化学科的第二轮总复习提出了很多具有建设性的建议。参会后感觉收获颇丰，现特将会议精神总结如下。

娄致武先生就高中化学的主要内容分成了五大部分，分别对每一部分的高考热点提出了独到的预测，并提出了很多复习建议暨要求学生掌握的内容。

{dy}部分：基本概念部分

1．              氧化还原反应

（1）       对氧化剂、还原剂等概念的辨析，电子转移方向和数目的分析；

（2）       配平方程式的方法中主要注意歧化反应的问题，要教给学生对于计划反应，应该把歧化物质看成两种物质去分析。

例如：对于反应：Cl2 + KOH —— KCl + KClO3 + H2O  应该将其转化为：

Cl  +  Cl  +  KOH —— KCl  +  KClO3  +  H2O，然后再加以分析，并将此方法推广到其它所有的关于歧化反应的问题中。

（3）       已知反应物和部分生成物来判断其它生成物的问题，是一类必须关注的问题。

（4）       比较氧化剂氧化性强弱、还原剂还原性强弱的问题。

注意：一种氧化剂和一种还原剂能否发生反应，和化学反应的快慢不是同一系列的问题，不要等同分析。能否反应属于化学热力学范畴，而反应快慢属于化学动力学范畴。

2．              离子反应

（1）       要关注溶液的介质和条件的问题

例如：AlO2-和HCO3-能否共存的问题。

在书写氢氧燃料电池或甲烷燃料电池的电极反应式时，要注意介质的酸碱性。

人体中含有NO3-时，会氧化葡萄糖，氧化产物是什么？此时要考虑到人体内的体液介质，应该是碳酸氢根离子，而不会是碳酸根离子，也不会是二氧化碳。

（2）       离子方程式正误的判断还是一类重要的习题。

尤其某种物质过量或某种物质少量时，产物的判断。

3．              离子的检验与推断，重点关注硫酸根离子的检验和鉴定方法。

     硫酸根离子的检验是，先加过量的盐酸，然后再加氯化钡溶液，那么在加入过量盐酸后，再加硝酸钡溶液可以吗？

4．              分散系的内容只需知道“本质、提纯的方法、氢氧化铁胶体的制备方法”即可。关于溶解度的计算无需复习。其余关于胶体和溶液的内容也无需加大复习的力度。

5．              化学反应中的能量变化

（1）       要能够通过图表认识反应中能量变化问题。即教材中反应物和生成物能量高低图。

（2）       要能够从化学键的角度认识反应中的能量变化问题。即反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能。又等于生成物的总能量减去反应物的总能量。

（3）       注意热化学方程式的书写，其中理解反应热的单位“KJ/mol”中的“每摩尔”的含义，可逆反应的热化学方程式中反应热的数值问题。对于可逆反应在书写热化学方程式时，可以不写成可逆号。

第二部分：基本理论

1．              物质结构

（1）       原子结构部分

关于同位素内容只需掌握核素的质量数等于其质子数和中子数之和。

关于电子排布内容只需掌握1——20号元素的电子排布。

注意：10电子微粒、18电子微粒的推导方法和过程

      等电子体推导的方法和过程。 如N2——CO………..N2O——CO2

（2）       分子结构

要掌握如下物质的结构式、电子式、分子空间构型、分子极性内容

双原子分子： N2、HCl

三原子分子： CO2、H2O     CS2、H2S

四原子分子： P4、NH3、H2O2

五原子分子： CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3

对于氢键的内容不要深挖。

（3）       晶体结构

必须掌握的知识点为：会区分四类晶体、会比较物质熔沸点的高低。关于晶体的空间结构的内容高考题中不会涉及。其余的内容也无需补充。

2．              反应速率和化学平衡，要记住这是自然发展的必然趋势，不是人为可以改变的内容。

此部分内容必须掌握的是：

（1）       速率的计算和影响因素

（2）       达到平衡的标志和平衡的影响因素

（3）       关于等效平衡的问题不要过分讲解，可以按照下列方法让学生理解。

       2SO2  +  O2  ===== 2SO3       以下三种情况在同一个体系内时

{dy}种情况  2mol     1mol       0mol       都是含有2mol的硫原子和6mol

第二种情况  0mol     0mol       2mol       氧原子，故最终达到平衡后，应

第三种情况  1mol     0.5mol      1mol       该是相同的平衡状态。

3．              电解质溶液

（1）       考点的中心是弱电解质的电离，以前的考题中涉及的是弱电解质的部分电离问题，即已知物质的量浓度，比较各微粒的浓度大小，现在题型有所转化，例如已知某离子的浓度或PH值，比较盐的物质的量浓度。

（2）       对于中和滴定中的操作和误差分析的问题不会涉及。

4．              电化学

在电化学中，原电池和电解池问题，必定会考到其中之一。

在高考题中，概念和理论的知识点的考查会占到60%的分数。

三、元素化合物知识——复习时一定要结合习题逐项落实下列知识点。

1．碱金属

注意掌握：Na2O2的物理性质、结构、电子式，Na2O2与水、CO2反应的方程式和原理。          Na2CO3和NaHCO3的相互转化的条件和方法。

2．第二主族

注意掌握：Mg与CO2反应原理，如何从MgCl2.6H2O得到MgCl2.

3. 第三主族

注意关注：铝热反应，要从能量的角度理解；另外要理解金属铝的冶炼问题。

4．第四主族

注意关注：硅酸盐材料内容

5．副族元素中的铁

理解：铁与硫、碘、一般的阳离子反应生成正2价；

      铁与溴、氯气、稀硝酸反应生成正3价； 

      特别要识记铁和哪些物质反应时既有正2价又有正3价生成。

      复习时要突出亚铁离子的还原性，三价铁离子的氧化性。

6．卤族元素复习时强调：

（1）氯气主要表现氧化性，遇到还原剂Fe、I-、P、SO2、Fe2+时的反应情况，在不遇到还原剂时，它自身进行氧化还原反应。

（2）氯气的实验室制法是需要重点强化的内容。

（3）HClO的性质要关注。

7．第六主族

（1）SO2 的性质分析

例如：将SO2通入品红溶液、溴水、含酚酞的氢氧化钠溶液中的现象和原理解释。怎样证明SO2通入含酚酞的氢氧化钠溶液中，不是表现其漂白性。

（2）浓硫酸的氧化性

注意：浓硫酸与金属、非金属反应时的差异性

（3）浓硫酸的工业制法是重点考查内容。

8．第五主族

（1）NH3：分子结构的描述、电子式的书写，分子的极性、物理性质中的易液化、制备中的防倒吸、分子间的氢键的内容都是高考的热点内容。

（2）NH3 怎样向N2转化，要注意氨的生成是可逆反应。

（3）NH4+ 的检验方法的叙述，氨气的实验室制法的内容。

（4）NO的检验方法的叙述。

（5）NO2 中要理解它与水或碱的反应情况，始终牢记它与xxxxx间的平衡。

（6）理解硝酸的氧化性

9．对于有机物

（1）同分异构体的书写是必考的内容。

（2）熟记官能团的性质，这部分也是必考的内容。

（3）根据结构图写分子式、寻找官能团、分析结构特点要多练习。

（4）关于聚合反应中只考查加聚反应，不会考察缩聚反应。在书写加聚产物时，要强调一句话，“双键横写，其余竖立”。

（5）有机合成路线的习题不会考。

四、基本技能

1．实验技能要注意，依靠简单记忆即能解答的内容不考，要从实验原理和实验程序上分析。

2．突出计算技能的考察，要注意保留有效数字、xx到小数点后几位的问题。要加强计算原理的分析。

3．强调化学用语书写的技能

例如：碳碳双键不能写成：“C=C”，而应写成 “=C=C=”

      醛基不能写成：“CHO”，而应写成“-CHO”

再如：肽键不能写成：“-COH2N” 而应写成“-CONH2 ”

五、能力考查

注重：综合能力的考查

（1）   有机和无机知识的综合

（2）   理论、概念、元素化合物的综合

（3）   分析问题，整体思维的综合

（4）   定量问题和定性问题的综合

（5）   对基本方法的考察，如守恒法的考察

（6）   自主学习能力的考察，渗透新课标思想。如信息的提取和应用。