2010-04-15 17:49:47 阅读7 评论0 字号:大中小
生活中的酸和碱(展示) 展示目标: 知识与技能:1、会用酸、碱指示剂、石蕊试纸和PH试纸检验溶液的酸碱性。 二、过程与方法: 利用教材提供的活动去探究,回忆类推并设计实验,充分讨论、养成观察、 分析、归纳实验的能力和习惯。 三、情感、态度与价值观: 通过设计探究酸、碱性质的实验,享受成功的喜悦,培养学习化学的兴趣。 重点:用酸、碱指示剂鉴别溶液的酸碱性。 难点:设计实验,归纳总结,形成技能。 教学过程: 一、预习交流:(学生用2分钟的时间交流预习中的知识点,然后自由回答。) 二、确立目标:(教师说出并强调重难点) 三、分组合作:一组:P1164、5,二组:P1166,三组:P116 1、2,四组:P118 4、5,五组:P118 1,六组:P118 2 四、展示提升: 一组:“活学活用” 1.下列溶液的PH最小的是() C使石蕊试液显紫色的溶液 2. 想鉴别一种溶液是否是碱的溶液,下列四种指示剂中不能使用的是() A石蕊试液 二组:“实验探究” 3.稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们已经知道,在稀盐酸中存在水分子,氢离子和氯离子。请你设计一个简单的实验研究下面的问题,可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变红?(写出简单的操作步骤,观察到的现象,以及得出的结论)。 三组:“能力升级题” 4、取同一物质的溶液1—2ml,加入两支试管中,然后分别滴入石蕊试液和酚酞试液,下列现象不可能发生的是() A滴入石蕊试液变红色,滴入酚酞试液不变色 B滴入石蕊试液不变色,滴入酚酞试液变红色 C滴入石蕊试液变蓝色,滴入酚酞试液变红色 D滴入石蕊试液变红色,滴入酚酞试液不变色 5、许多植物的花中含有色素,这些色素有的在酸性或碱性中显示不同的颜色,故可作酸碱指示剂。取三种花瓣,分别放入三个研钵中研磨,再依次加入酒精,搅拌,静止后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述酒精溶液,用稀酸和稀碱溶液逐一检验,现象如下: 请回答:(1)以上所列举的花中不能做酸碱指示剂的是 (3)回忆探索实验中,向食盐水中滴加石蕊试液时溶液的颜色变化,判断将大红花汁的酒精溶液滴入食盐溶液中,呈现的颜色应为 四组:“迁移运用” 6.某溶液的PH是4.5,取少量该溶液加入试液中,滴入几滴酚酞试液,溶液应该呈 7.通过实验,我们测得了食盐溶液,石灰水、汽水、食醋的PH,并把相应的PH标在下图中,请你判断图中表示石灰水的PH的点是 PH值增大 五组:“设计方案” 8、某环保小组监测到一小型造纸厂向河水中非法排放碱性废液,根据你所学知识,设计两种监测废液的方法。 1———————————————————————————— 2———————————————————————————— 六组:“化学与环境”问题 9.某学校课外活动小组的同学,取刚降到地面上的水样,用计PH(测溶液PH的专用仪器)每隔5min测一次水样的PH,其数据如下表所示: (1)所降雨水是否为酸雨?在测定的期间内,雨水的酸性如何变化? (2)经调查,这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个热电厂,这些工厂使用的原料主要是煤,另外这一地区的生活燃料也以煤为主。试分析造成这一地区形成酸雨的主要原因,你认为应采用什么措施避免酸雨的形成? 五、穿插巩固:(学生将展示中的疑点再交流,也可让帮扶对子进行检查) 六、达标测评: 1.食盐水,石灰水,稀硫酸溶液三种物质,其PH由大到小的顺序是 2.经过实验测得某些食物的近似PH,如下表所示:下列说法中正确的是() A牛奶和玉米粥均属碱性食物 C葡萄汁能使酚酞试液变红 |
课训: 课堂舞台,人人参与; 展示自我,尝试成功。 教学措施: 一、学生预习交流(时间2分钟) 如:酸、碱的概念;常见的酸碱指示剂遇酸或碱后的变xx况;PH值与溶液酸碱性的关系等。 二、教师确立目标并强调重难点,并将任务分配到各小组。 三、教师说明准备时间及方法和要求: (1)可以讨论、或交流、或板演。用7分钟时间完成本组任务,重点点评语板演。 (2)在以下几个方面做好分工: 分析、点评(关键点、易错点、知 识点)拓展、变式训练、规律总结、方法、联想等,并将名字写在对应的评价表中,以便于各组同学做好评价。 四、学生准备任务:师巡回指导,及时解疑释惑 一组:“活学活用” 文本挖掘:紫色石蕊与无色酚酞试液遇酸碱的变xx况。 方法总结:鉴别溶液是否是碱的溶液,可以用指示剂和PH试纸。 二组:“实验探究” 预见性问题:学生对于试剂的选择没有思路,不知如何去做。 预见性问题提示:选择只含有水分子的试剂,检验是否是水分子的缘故;再选择含有氯离子的溶液,检验是否是氯离子的缘故。 拓展:氢氧化钠溶液(含有氢氧根离子、水分子和钠离子)能使无色酚酞试液变红,请设计实验验证是哪种粒子使之变红的?(学生思考,说出思路即可) 三组:“能力升级题” 规律小结:判断植物的色素能否作为酸碱指示剂的方法,只需看在酸碱溶液中是否显示不同的颜色。 追问:常见的呈中性的溶液有哪些? 拓展延伸:(1)、为了检验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性,你选择哪种花汁?不选用其他花汁的原因是什么? 四组:“迁移运用” 关键点:要使溶液的PH 值增大,则应该加入PH 值大于4.5的溶液。 变式训练:如果将PH是4.5改为12,要使溶液的PH 值降低,可采用哪些方法? 规律小结:若使酸性溶液的PH值增大可以采用的方法是①加入水 知识点:溶液的酸碱性与溶液PH值的关系,当PH值大于7时呈碱性,PH值越大碱性越强,当PH小于7时,PH越小,酸性越强。 五组:“设计方案” 变式训练:将题中的碱性废液改为酸性废液,又将怎样去鉴别呢? 预见性问题:学生只是简单的说出用什么试剂,对于具体的操作可能会不明确。 六组:“化学与环境”问题。 文本挖掘:形成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮;目前被列入空气污染指数的项目有哪些? 知识拓展:二氧化硫与水反应生成亚硫酸,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。 预见性问题:有的同学认为二氧化碳也是形成酸雨的气体。 预见性问题提示:酸雨是指PH小于5.6的雨水,并不是小于7的为酸雨。 五、穿插巩固(学生将展示中的疑点再交流,帮扶对子进行提问,组长对本组弱势群体检测。 达标测评: 学生独立思考2分钟,然后教师点名 提问。 学生回答并简单地说明原因。 |
附页
对六组化学与环境的问题进行深入的剖析
难点突破:
首先明确当PH值小于7时,PH值越小,溶液的酸性越强,而且正常雨水的PH约为5.6(因溶有二氧化碳),只有PH小于5.6的雨水才称为酸雨,主要是空气中的二氧化氮和二氧化硫两种气体造成的。
相关知识链接
酸雨是指pH值小于5.6的雨水、冻雨、雪、雹、露等。大气降水量的环境监测资料表明,由于大气层中的酸性物质增加,地球大部分地区上空的云水正在变酸,大气中的二氧化硫和二气化氮是形成酸雨的主要物质。美国测定的酸雨成分中,硫酸占60%,硝酸占32%,盐酸占6%,其余是碳酸和少量有机酸。大气中的二氧化硫和二氧化氮主要来源于煤和石油的燃烧,它们在空气中氧化剂的作用下形成溶解于雨水的酸。据统计,全球每年排放进大气的二氧化硫约1亿吨,二氧化氮5000万吨,所以,酸雨主要是人类生产活动和生活造成的。工业生产中排放的含有SO2的废气,在自然界遇水形成亚硫酸 H2SO3,如果遇到水蒸气则变成酸微粒——酸雾,随着雨水降落到地面而形成酸雨(硫酸酸雨)。发生的化学反应有:SO2+H2O =H2SO3;同理,工业生产排放的氮氧化合物(主要是NO、NO2)也能在空气中遇水蒸气形成硝酸烟雾或产生酸雨。化学方程式如下:2NO +O2 = 2NO2 , 3NO2 +H2O=2HNO3 +NO 但是,目前世界上的酸雨主要是硫酸酸雨和硝酸酸雨形成的。
知识拓展:
目前被列入空气污染指数的项目有哪些?一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫和可吸入颗粒物等。其中二氧化硫是一种无色气体,带有刺鼻的气味。它产生于矿物燃料(煤和石油)的燃烧以及对含有硫磺的矿物的冶炼。主要人为来源是为家庭取暖、发电站和机动车燃烧含有硫磺的矿物燃料。发电站高烟筒的使用造成二氧化硫的广泛弥散,对远离产生源的人口造成污染。
方法总结: 防止酸雨的形成应采取的措施有哪些?
(1)工业尽量不使用或者少使用含硫燃料;
(2)使用“钙基固硫”将二氧化硫排放量控制起来;
(3)减少氮氧化物的排放
联想:二氧化硫对生命健康的影响
二氧化硫可影响呼吸系统和肺功能,并刺激眼睛。呼吸道的炎症导致咳嗽、粘液分泌、加重xx和慢
性xxxx并使人们更易患呼吸道感染。在空气中二氧化硫水平较高的日子里,因心脏病去医院就诊的人
增多,死亡率增长。当二氧化硫与水结合时形成硫酸;这是酸雨的主要成分,是造成树木死亡的一个原因。
易错点:有的同学认为只要将烟囱造高,能够防止酸雨的形成,
分析:当然不行,酸雨主要是因为燃烧燃料时所产生的废气中的二氧化氮和二氧化硫并在雨滴内不断反应形成酸性物质的结果,因此,要治理酸雨污染,首先要控制二氧化硫排放总量。
酸雨的危害:
酸雨酸化水体可导致水生生物减少甚至绝迹,酸化土壤,对一些建筑物和文物等产生破坏作用,导致使用寿命缩短。
情感态度与价值观的培养:
①任何事物都是相互联系的:工业生产规模的扩大,废气等污染物的任意排放,会造成酸雨危害严重,破坏环境,最终也将影响人类的生存和发展。因此,我们应坚持联系的观点看待问题,正确处理人类与环境的关系。