教学设计方案一
课题：铁和铁的化合物
教学目标：
1．使学生理解铁元素在周期表中的位置及原子结构的特点。
2．使学生掌握铁单质的化学性质（与氯气、硫、水、酸、盐溶液的反应，铁的钝化）。
教学重点：
铁的化学性质——铁是常见的还原剂，在参与化学反应时，一般可失去2e－或3e－而变成Fe2＋离子或Fe3＋离子
教学难点：
铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态。
课时安排：共2课时，本课时为{dy}课时。
教学方法：实验演示，探究式学习
教学准备：铁丝、新制氯气、硫粉、玻璃棒、CaCl2。
铁架台、硬质玻璃管、干燥管、试管、酒精喷灯、石棉网。
教学过程：
引言（投影铁的各种图片）前面我们学习了两种金属：镁和铝，下面我们来学习另一种生活中常常用到的金属——铁。
板书 第二节
一、铁的单质
演示 银白色的铁实物
讲解 铁与其他金属一样，具有金属的通性。纯铁为银白色，质软，重金属。
演示 铁的原子结构图
提问 请同学们指出铁在元素周期表中的位置、铁的原子结构，以及由此我们可以推出的铁的性质。
讲解 铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属，有4个电子层，最外层有2个电子，从它的结构可以看出，铁容易失去最外层的2个电子，同时次外层的1个电子也经常参加反应，因此具有还原性：
Fe－2e－
Fe－3e－
板书 2.化学性质：
（1）与非金属反应
讲解 在初中时，我们曾学过灼热的铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。那么铁还能跟其他非金属反应吗？下面让我们共同做个实验。
演示 铁在氯气中燃烧的实验（教师演示或教师指导学生演示）
讲解 铁丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟，这是氯化铁的小颗粒，溶于水形成黄色溶液，请同学们写出化学方程式。
板书
②Cl2：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
讲解 铁不仅可以与氯气反应，还可以与硫，碘等非金属发生反应。
板书
小结 从上面的反应可以看出，铁有两种价态，与强氧化剂如Cl2等反应生成Fe3＋，与弱氧化剂如S等反应生成Fe2＋。
板书 （2）铁与水的反应
讲解 常温下铁跟水不发生反应，但是我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈。那是水和空气里的O2、CO2等作用的结果。在高温下，铁能不能雨水反应呢？
演示 铁与水在高温下的反应
讲解 活泼金属与水作用时，生成对应的氢氧化物和氢气，如：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑，若高温时，则生成金属氧化物和氢气。铁与水反应生成的是四氧化三铁。请同学们写出化学反应方程式，并指出氧化剂。
板书 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑，H2O为氧化剂
（3）铁与酸的反应
讲解 铁与酸的反应以前已经学过，请同学们写出铁与酸反应的离子方程式。
板书 Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑
讲解 这里要注意：上面的式子只能表示铁与非氧化性酸反应，那么铁与氧化性酸（如HNO3）反应应该是什么样的呢？
板书 （4）铁与盐的反应
讲解 铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液反应时，能置换出这种金属。请同学们写出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的离子方程式
板书 Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu
讲解 同样道理，铁还可以与铁盐发生反应。
板书 Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋
板书设计
第二节
一、铁的单质
2．化学性质：
（1）与非金属反应
①O2：3Fe＋2O2 Fe3O4
②Cl2：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
③S：Fe＋S FeS
（2）铁与水的反应
3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑，H2O为氧化剂
（3）铁与酸的反应
（4）铁与盐的反应
教学设计方案二
课题：铁和铁的化合物
教学目标：
1．使学生理解铁的氧化物的性质。
2．使学生掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化。
3．使学生掌握铁元素的价态之间的相互转换。
4．使学生掌握铁离子的鉴定。
教学重点：
铁盐和亚铁盐的转换；铁离子的检验
教学难点：
二价铁和三价铁的相互转化
教学手段：实验演示，探究式学习
课时安排：共2课时，此课时为第二课时。
教学准备：新制的硫酸亚铁溶液、硫酸铁溶液、氢氧化钠溶液、硫氰化钾溶液、铁粉。
教学过程：
引言 铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，除此之外，铁的氧化物还有氧化亚铁、氧化铁，这些铁的氧化物的性质如何呢？下面我们就来学习这方面的内容。
演示 铁的氧化物.ppt
讲解 氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，铁的价态分别为＋2、＋3价；而四氧化三铁（Fe3O4）可以看作是FeO·Fe2O3，虽然Fe3O4的化学式是一种铁的氧化物的形式，但是{zx1}资料显示，Fe3O4 实际上不是氧化物，而是一种盐Fe（FeO2）2，所以它不是碱性氧化物。而且三种氧化物中Fe3O4最稳定，FeO最不稳定，它在空气中加热就迅速被氧化成Fe3O4。
板书 二、铁的重要化合物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
（1）不溶于水，不与水反应
（2）与酸反应
讲解 铁在常温下不与水反应，在高温下与水反应生成四氧化三铁，因此铁不能像钠那样与水反应生成氢氧化物，那么如何制得铁的氢氧化物呢？
板书 2．铁的氢氧化物
演示 氢氧化铁的制备实验
板书 Fe3＋＋3OH－ Fe（OH）3↓（红褐色）
讲解 将逐滴滴加氢氧化钠溶液，发现溶液中立即生成了红褐色沉淀，红褐色沉淀即为氢氧化铁。
演示 氢氧化亚铁的制备实验
讲解 滴入氢氧化钠后，溶液开始时析出一种白色絮状沉淀，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，{zh1}变成红褐色（Fe（OH）3）。这是为什么？
板书 Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓（白色）
4 Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3
讲解 白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成氢氧化铁。作为碱，两种氧化物都可以与酸反应生成盐。
板书 3．铁化合物和亚铁化合物的相互转换
讲解 我们学习过亚铁在强氧化剂中易转化成三价铁，同样，三价铁在还原剂中也能转换成亚铁。
讲解 要会从氧化还原反应的原理方面分析Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化时所需的还原剂或氧化剂，会写有关的化学方程式或离子方程式。
板书 三、Fe3＋的检验
演示 三价铁离子与硫氰化钾的反应（教师指导学生演示实验）
板书 Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3（红色）
演示
三价铁离子与铁反应后滴加硫氰化钾的实验（教师指导学生演示实验）
板书
提问 除了以上的方法，还有什么方法可以检验这两种铁离子呢？
讲解 可加入碱液，Fe3＋有红褐色沉淀生成，Fe2＋先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，{zh1}变成红褐色。
板书设计
二、铁的重要化合物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
（1）不溶于水，不与水反应
（2）与酸反应
2．铁的氢氧化物
Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓（白色）
4 Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3
Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3（红色）
2FeCl2＋Cl2 2FeCl3
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