各位初三学子，淏然为大家在中考临近之时为大家开辟中考xxx文章分类，主要涉及化学，物理方面，希望大家多多指教。（系版面原因部分未能发表，见谅！）

此篇乃系化学第7单元 酸 碱 盐部分的基础知识：

1. 常见的酸

（1）常见酸的物理性质及用途：

物理性质 用途

盐酸

(HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造xx（如盐酸xxx、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化

硫酸

(H2SO4) 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。 重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂

（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。）

① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

② 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；

与稀盐酸反应 与稀硫酸反应

（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）

③ 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

2. 常见的碱

（1）常见碱的物理性质及用途：

俗名 物理性质 用途

氢氧化钠

（NaOH）

苛性钠、火碱、烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。

氢氧化钙

(Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。 用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。

氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反应放出大量的热）

（2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。）

①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

② 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

3. 酸、碱溶液的稀释方法；

浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

4. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；

5. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。

7. 溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：

pH＜7，溶液为酸性；pH＝7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性。

用pH试纸可测定溶液的酸碱度。

8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。