1、      因为在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，而根据核外电子数可以确定原子核外电子的排布，由核外电子的排布（电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数），可知元素在周期表中的位置。答案为D。

2、      某元素的粒子最外电子层有8个电子，有可能是Ne（稀有气体原子）、Na⁺（阳离子）或F^-（阴离子），还可能是其他的粒子，如Ar、K⁺、Cl^-、Mg²⁺、S^2-等。答案为D。

3、      短周期元素中，原子最外电子层有1个电子的元素有H、Li、Na，原子最外电子层有2个电子的元素有He、Be、Mg，这些元素包括金属元素、稀有气体元素和非金属元素。答案为D。

4、      氧气和臭氧是由同种元素原子构成的、结构不同的单质，属于同素异形体；H₂O和H₂O₂是两种不同的物质，相互没有关系；金刚石和石墨互为同素异形体。答案为B。

5、      核电荷数为6的元素是碳元素，核电荷数为9的元素是氟元素，核电荷数为11的元素是钠元素，核电荷数为13的元素是铝元素。答案为B。

6、      对于阳离子，核外电子数=质子数–电荷数；对于阴离子，核外电子数=质子数+电荷数。_aX^m+离子的核外电子数=a–m，_bYⁿ⁺离子的核外电子数=b–n，_cZ^n–离子的核外电子数=c+n，_dR^m–离子的核外电子数=d+m。因为四种离子的电子层结构相同，即四种离子的核外电子数相同a–m=b–n=c+n=d+m。答案为D。

7、      C₆₀是一种单质，不是化合物；C₆₀分子中是由C原子通过共价键构成的，结构中没有离子键；C₆₀是一种单质，与金刚石互为同素异形体。答案为D。

8、      R元素的原子有三个电子层，说明R元素是第三周期的元素；R元素的{zg}价氧化物的分子式为RO₃，说明R的{zg}价为+6价，因为元素的{zg}化合价=主族序数，所以R元素是第ⅥA族元素。第三周期第ⅥA族元素为硫元素。答案为A。

9、      根据R元素的气态氢化物化学式RH₃，可知R元素的负价为–3价，因为元素负价的{jd1}值+{zg}正价=8，所以R元素的{zg}正价为+5价，即R为第ⅤA族元素。答案为D。

10、   氯元素是17号元素，即Cl原子所含质子数为17；因为³⁵Cl的质量数为35，所以³⁵Cl的相对原子质量近似等于35，则³⁵Cl₂的摩尔质量为70g·mol^-1；计算气体的体积必须在已知状态下，当温度、压强未知时，无法确定气体的体积。答案为D。

11、   某化合物中存在离子键，即存在阴、阳离子，此时在熔融状态下可产生自由移动的阴、阳离子，在电场的作用下定向移动，即能够导电。共价化合物如NH₃也易溶于水，共价化合物SiO₂也具有较高的熔点，共价化合物如HCl的水溶液也能够导电。答案为D。

12、   6号元素是碳（C）元素，16号元素是硫（S）元素，两者只能通过共价键形成CS₂（二硫化碳）；9号元素是氟（F）元素，19号元素是钾（K）元素，两者能通过离子键形成KF（氟化钾）；10号元素是氖（Ne）元素，一般不易与其他元素形成化合物；1号元素是氢（H）元素，17号元素是氯（Cl）元素，两者只能通过共价键形成HCl（氯化氢）。答案是B。

13、   16号元素是硫（S）元素，电子数为16，最外层电子数为6，电子层数为3，位于第3周期；4号元素是铍（Be）元素，电子数为4，最外层电子数为2，电子层数为2，位于第2周期。答案为A。

14、   要证明共价化合物，必须是共价化合物特有的性质。大多数离子化合物都能溶于水，且不易分解，溶于水也能xx电离为自由移动的阴、阳离子即能导电。只有共价化合物，如HCl是分子，所以在熔融状态（即液态）时不导电。答案为B。

15、   活泼金属容易失电子形成阳离子，即容易形成离子键；活泼非金属既可从活泼金属原子获得电子变成阴离子，形成离子键，又能够与其他非金属原子共用电子形成共用电子对，即形成共价键；稀有气体原子最外电子层已经达到稳定结构，既不容易形成离子键，也不容易形成共价键。答案为C。

16、   因为原子的质量主要由质子和中子决定，所以当原子的最外层电子数发生改变时，不会影响代表原子质量大小的相对原子质量；由于质子数没有发生变化，所以也不会影响元素种类；电子数的改变并没有影响原子核，所以也没有改变中子数；而元素的化学性质由原子的核外电子排布决定，核外电子排布包括电子层数和最外层电子数。答案为D。

17、   氯离子（Cl^-）的核电荷数为17，带1个负电荷；氢氧根离子（OH^-）的核电荷数为8+1=9，带1个负电荷；氟离子（F^-）的核电荷数为9，带1个负电荷；铵根离子（NH₄⁺）的核电荷数为7+1×4=11，带1个正电荷。答案为D。

18、   相对分子质量为98的{zg}价含氧酸只有两种：H₂SO₄和H₃PO₄，其中S的氢化物为H₂S，P的氢化物为PH₃，依题意可得该元素X为P元素。答案为A。

19、   第二周期最外层为5个电子的元素是N元素，第三周期第ⅣA族的元素是Si元素，第三周期第ⅥA族的元素是S元素，有两个电子层的ⅦA族元素为F元素。答案为D。

20、   M²⁺是M原子失去2个电子后形成的阳离子，本身具有两个电子层，且已经达到8电子稳定结构，所以M原子应有3个电子层，且最外层电子数为2。答案是D。

21、   原子序数为15的元素是P元素，位于第三周期第ⅤA族；P原子最外层电子数为5，所以{zg}正价为+5价，负价为–3价；P元素的{zg}价含氧酸为H₃PO₄，酸性比HNO₃弱；由于P元素位于S元素的左侧，所以非金属性比硫弱。答案是C。

22、   对于离子化合物，无论在水溶液或熔融状态下都能导电；对于共价化合物，大多数都是由分子构成物质，在熔融状态下不导电，而在水溶液中，部分共价化合物（其中含有极性共价键）受水分子影响，能电离出自由移动的阴、阳离子，故能导电。因此，只能在水溶液中才能导电的电解质应为共价化合物。答案为C。

23、   因为元素的负价=主族序数–8，{zg}正价=主族序数，设元素R的主族序数为x，依题意得：x+x–8=4，解得x=6，即元素R是第ⅥA族元素，其气态氢化物的化学式为H₂R，稳定性比同周期的第ⅦA族元素形成的气态氢化物弱。答案为D。

24、   能判断非金属性强弱的依据有：单质的氧化性越强，非金属性越强；{zg}价含氧酸酸性越强，非金属性越强；气态氢化物越稳定，非金属性越强。HCl比H₂S稳定，说明了气态氢化物的稳定性；HClO不是{zg}价含氧酸，不能从酸性强弱确定非金属性强弱，也不是单质，也不能从氧化性强弱确定非金属性强弱；HClO₄酸性比H₂SO₄强，比较的是{zg}价含氧酸的酸性；Cl₂能从H₂S中置换出S，说明单质的氧化性Cl₂比S强；原子的最外层电子数不能作为非金属性强弱比较的依据；Cl₂能把Fe氧化到+3价，而S只能把Fe氧化到+2价，说明Cl₂的氧化性比S强。答案为A。

25、   具有相同质子数的微粒，可能是同一种元素的不同原子（即同位素原子），如¹²C和¹³C；也可能是质子数相同的不同分子，如NH₃和H₂O。答案为B。

26、   分子Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄，阴离子F^-、O^2-、OH^-，阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺，这些微粒的电子数都是10。但不同种类的微粒的质子数不同——分子的质子数仍为10，带1个负电荷的阴离子（F^-、OH^-）的质子数为9，带2个负电荷的阴离子（O^2-）的质子数为8，带1个正电荷的阳离子（Na⁺）的质子数为11，带2个正电荷的阳离子（Mg²⁺）的质子数为12，带3个正电荷的阳离子（Al³⁺）的质子数为13。答案为A。

27、   因为N₂和CO都是双原子分子，摩尔质量都是28g·mol^-1，电子数和质子数都是14，所以1mol N₂和1mol CO比较，分子数相同，原子的物质的量相同，质量相同，电子数和质子数都相同。只有体积，因为无法确定温度和压强，所以体积不确定。答案为C。

28、   根据粒子的结构示意图，因为核电荷数未知，所以有可能是18（Ar原子），也有可能是K失去电子后形成的K⁺（核电荷数为19），还有可能是Cl得到电子后形成的Cl^-（核电荷数为17），但不可能是Cl原子（核外电子排布为2、8、7）。答案为C。

29、   金属性强弱的确定依据是：单质的还原性越强，金属性越强；{zg}价氧化物对应水化物（氢氧化物）的碱性越强，金属性越强。原子的最外层电子数、电子层数、从酸中置换出H₂的多少等都不能体现出上述依据。A能从水中置换出氢而B不能，说明A单质的还原性比B强。答案为D。

30、   因为非金属性Cl>Br>I，所以其{zg}价含氧酸酸性HClO₄>HBrO₄>HIO₄；因为金属性Ba>Ca>Mg，所以其{zg}价氧化物对应水化物碱性Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂；因为非金属性Cl>S>P，所以氢化物稳定性HCl>H₂S>PH₃；因为非金属性F>Cl>S，所以其阴离子还原性F^-<Cl^-<S^2-；因为金属性Al>Cu>Ag，所以其阳离子氧化性Al³⁺<Cu²⁺<Ag⁺。答案为A。

31、   元素周期律的根本原因在于原子核外电子排布的周期性变化。答案为C。

32、   因为金属性Na>Mg>Al，所以单质还原性Na>Mg>Al；因为非金属性I<Br<Cl，所以单质氧化性I₂<Br₂<Cl₂；因为同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径C>N>O；P元素的{zg}正价为+5价，S元素的{zg}正价为+6价，Cl元素的{zg}正价为+7价。答案为C。

33、   因为非金属性P<N<O，P<Cl，所以气态氢化物稳定性PH₃<NH₃<H₂O，PH₃<HCl。答案为A。

34、   同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），最右侧的是第ⅦA族元素；稀有气体元素中，He元素原子最外电子层只有2个电子；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱（越不容易得到电子）；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族属于过渡元素，全部是金属元素。答案为B、C。

35、   随着原子序数的递增，元素的相对原子质量逐渐增大，元素的原子半径呈周期性变化，元素得失电子能力呈周期性变化，元素的化合价呈周期性变化。答案为B、C、D。

36、   离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键；非极性键可存在与双原子单质分子中，也可存在于其他部分单质中，如金刚石、晶体硅等，还可以存在于化合物中，如有机物中的C－C键、H₂O₂、Na₂O₂等。答案为C、D。

37、   任何化学反应的实质都是化学键的断裂和形成；石墨与金刚石相互转化时需要用较高温度，而在高温时C原子将会被氧化成CO₂，为防止C被氧化，必须隔绝空气；由于石墨与金刚石的相互转化涉及化学键的断裂与形成，所以属于化学变化。答案为A、D。

38、   甲（6号元素）是C元素，乙（10号元素）是Ne元素，丙（11号元素）是Na元素，丁（17号元素）是Cl元素。Na元素与Cl元素生成的是NaCl（离子键）；Ne元素是稀有气体元素，不易与其他元素形成化合物；Na是金属元素，不易形成气态氢化物；C元素与Cl元素生成的是CCl₄（共价键）。答案为A、B、D。

39、   因为金属性Na>Mg>Al，所以{zg}价氧化物对应水化物碱性NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃，单质的还原性Na>Mg>Al，阳离子的氧化性Na⁺<Mg²⁺<Al³⁺。同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径Na>Mg>Al。答案为A、B。

40、   氢化钠中，H元素以H^-的形式存在，化合价为–1价，与水反应生成NaOH和氢气。反应后由于溶液中有NaOH，所以溶液呈碱性；反应过程H元素的化合价从–1价升高为0价，被氧化，所以NaH是还原剂；H原子只有1个电子层，只有1个电子，形成H^-后电子层上有2个电子，对于电子层K层来说已经达到稳定结构，而Li原子原有3个电子，核外电子排布为2、1，形成Li⁺时失去最外层的1个电子，变成只有1个电子层，达到2个电子的稳定结构，所以H^-与Li⁺的电子层结构相同。答案为A、B、C。