课题

常见的碱 

授课人

学校

教学目标

1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解使用时的安全注意事项。

2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，知道他们的主要用途。

3、会用酸碱指示剂判断溶液是否具有碱性

重点

氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 

难点

 碱的化学性质。

教学方法

实验探究 

仪器、用品

药品：NaOH固体、鹌鹑蛋、海苔干燥剂、澄清的石灰水、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、脱脂棉。

器材：烧杯、滴管、锥形瓶、胶囊药品的铝塑包装。

教师活动

学生活动

设计意图

无火煮蛋

干燥剂的主要成分是生石灰CaO

将一个鹌鹑蛋卧于海苔干燥剂中，加水，静待观察

将鹌鹑蛋洗净，剥壳，享受美味鹌鹑蛋。

课前激趣

从生活到化学，

学生感觉当然亲切

通过自主学习，学生交流：北京奥运期间大量供应的自加热盒饭，加热包中就发生了如下反应，放出大量的热：

CaO+H2O== Ca(OH)2

从生活走进化学，

从化学走向社会

理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。

介绍石灰水的溶质就是Ca(OH)2

通过以前的学习，你在哪些情景下用过澄清石灰水，你知道它有哪些性质？

学生提问：

1、检验二氧化碳时，用到澄清石灰水，产生的浑浊到底是什么?

2、介绍酸碱指示剂时，也用到石灰水，不小心弄到手上有滑滑的感觉，干了以后皮肤有紧绷感。

它能使石蕊变蓝色，无色酚酞变红，所以显碱性，那么到底什么样的物质才有碱性？

铺设新知和旧识的桥梁

结合学生实际感受，才容易产生共鸣

 NaOH闪亮登场

1、分发药品

2、引导观察NaOH色、态、溶解性及溶解时的温度变化情况

NaOH固体及潮解现象一目了然

1、自主实验

2、自主归纳NaOH的物理性质：

①NaOH是白色固体。

②易溶解于水，且放出大量热。

③NaOH易潮解，应该密封保存。

用胶囊药品的铝塑包装，属于废物利用，可人手一个，既环保又节约，还增大了可视面。

 化学学习至此，学生已经掌握基本的实验方法，教师要做的，仅仅就是提供最宽松、最充分的实验探究环境。

介绍碱的腐蚀性

“涩味和滑腻感”是碱的特征，但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否为酸或碱，他们是怎样识别酸或碱

1.鸡爪前后的变化及原因？

2.以后自己使用NaOH时，应该注意什么？

3.NaOH在生产生活中有哪些作用？

展示并使用脱脂棉：

用课堂上实验刚刚获得的NaOH溶液和澄清石灰水，分别与2种酸碱指示剂反应

 

NaOH的残留湿润固体使酚酞试液变红

自主实验显示：

NaOH的溶液象澄清石灰水一样，也可使石蕊变蓝色，无色酚酞变红色

NaOH只是生产肥皂、石油、纸张、纺织、印染的工业原料，还可配置厨房清洁剂

使用厨房清洁剂时应该戴手套。

在学生可以自己摸索的学习环节，教师决不“越俎代庖”

在教学的渐进过程中，对学生放手，教师轻松，学生自如，他们定会带来惊喜  

有一个误会必须xx：

有些学生误认为肥皂、纸张等物质中含有NaOH，甚至产生恐惧感。

演示实验

自动变大的气球

引导思考：

1、  气球变大的原因？

2、  能否证明CO2和NaOH反应？

3、  你对这个实验还有 什么改进的意见？

1、由于CO2与NaOH反应，锥形瓶内气压减小，所以气球涨大

2、不能证明CO2与NaOH反应，因为水能溶解二氧化碳也能与之反应，都能使锥形瓶内气压减小。

学生自行设计的实验方案，从2条思路来证明：

① 证明锥形瓶内气压减小或者用②检验反应的生成物

选择了第②种思路：

在反应后的溶液里滴加HCl，如果有气泡产生，证明反应后的溶液中含有碳酸根，间接说明CO2与NaOH发生了反应。

教师主导，学生主体

启发思考，xx思维

学生强烈渴求寻找解决问题的办法

[板书设计]

第2课时   常见的碱