四、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子（稀有气体 金属 磷 硫 碳）、离子（如氯化钠）。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：碳（条件高温）、氢气、一氧化碳、。

3、H₂作为燃料有三优点：由水制取资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液恰好相反）

5、常用灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器（贵重档案着火用）。

6、CO₂可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

7、应记住的三种黑色氧化物是：四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰。

8、三大气体污染物：SO₂、CO、NO₂

9、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

10、无色无味、难溶于水、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H₂、CO、CH₄

11、溶液配制的步骤：计算、称量（量取）、溶解、存放（需要贴标签）

12、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

五 化学中的一些规律

1、实验方面

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O₂装置（固固加热型）；

凡固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O₂装置（固液不加热型）。

②吸收CO₂或HCl 或SO₂用氢氧化钠溶液，   检验CO₂用澄清石灰水。

③排空气集气法导管要插入接近瓶底             ④凡是制取气体实验时，先查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm（不能伸太长），铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。                         {dy}页

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，{zh1}一定要处理尾气。

⑧称量NaOH需要用玻璃器皿，不能用称量纸。

⑨只能用浓H₂SO₄ 干燥的气体有HCl  SO₂  CO₂ ,只能用固体烧碱干燥的气体NH₃ ，即能用浓H₂SO₄ 干燥也能用固体烧碱干燥的气体有H₂ 、O₂、CO、 N₂等

⑩量筒、天平读数均到小数点后一位。

⑾用洗气瓶除杂的连接：长进短出；    用洗气瓶排水收集气体的连接：排水装满、水长气短。（短进长出）

⑿实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气     实验检验原则：先验水蒸气，后验其它

2、反应方面

①置换反应中化合价一定会改变 ；复分解反应中化合价一定不会改变

②金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都增加；固体碳酸盐与酸反应后，溶液的质量都增加；两种溶液混合反应后，生成物无气体沉淀则溶液的总质量不变。

⑤铁在置换反应中生成的是亚铁盐。

⑥金属＋酸→盐＋H₂↑中：

等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

⑦在 金属＋酸→盐＋H₂↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

⑧金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

A,金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

B金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。