一、化学用语

      1、电离方程式  H2SO4=2H⁺+SO4^2-     NaOH=Na⁺+OH^-     Al2(SO4)3=2Al³⁺+3SO4^2-

      2、物质的俗称和主要成分

          生石灰：CaO     熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分：Ca(OH)2     石灰石、大理石：CaCO3     食盐的主要成分：NaCl 

          纯碱、口碱：Na2CO3     烧碱、火碱、苛性钠：NaOH     胆矾、蓝矾：CuSO4 ^. 5H2O     碳酸钠晶体：Na2CO3 ^.10H2O 

          氨水：NH3.H2O

      二、化合物的分类

      三、金属活动性

      1、金属活动性顺序：K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb(H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au

      2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

      3、金属活动性顺序的应用：

          (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

          (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

      四、酸、碱、盐的溶解性

      1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)

           钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

           硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

           碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

           碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

      2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

      3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)  CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)  

                             Ag2SO4(鉴别SO4^2-和Cl^-时，不用硝酸银的原因)  MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

      4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

      五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

            (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

            (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

            (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

      六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

      1、指示剂——溶液的酸碱性  紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。

           注：不溶性碱与指示剂无作用  碱性溶液不一定是碱的溶液  (特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

      2、pH值——溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)  pH=7溶液为中性  pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

      七、离子的检验

           Cl^-(在溶液中)——在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

           SO4^2-(在溶液中)——在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

           CO3^2-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

                     (2)(在溶液中)——在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

      注：1、在鉴别Cl^-和SO4^2-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

            2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

      八、物质的颜色

      1、固体(多为白色)

           黑色---CuO  C粉  MnO2  Fe3O4

           紫黑色---KMnO4

           红色---Cu  Fe2O3

           红褐色---Fe(OH)3

           蓝色---Cu(OH)2  CuSO4 ^. 5H2O

           绿色---Cu2(OH)2CO3

      2、溶液(多为无色)

           浅绿色溶液——(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4溶液

           黄色溶液——(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液

           蓝色溶液——(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液

           蓝绿色溶液——CuCl2溶液(较浓)

      九、酸、碱、盐的特性

      1、浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

      2、浓硝酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

      3、浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

      4、氢氧化钙——白色粉末、微溶于水。

      5、氢氧化钠——白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

      6、硫酸铜——白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4 ^. 5H2O)。

      7、碳酸钠——白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3 ^. 10H2O)。

      8、氨水(NH3 ^. H2O)——属于碱的溶液。

      十、酸与碱的通性和盐的性质

      1、酸的通性

          (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

          (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。

          (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水。

          (4)酸能与碱反应生成盐和水。

          (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

      2、碱的通性

          (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色。

          (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。

          (3)碱能与酸反应生成盐和水。

          (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

      3、盐的性质

          (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。

          (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。

          (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

          (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。