第三节 酸和碱的反应
新区二中 王文娅
10
7
9
3
pH
肥皂水
食盐水
牙膏
醋
物质
黄蜂的刺是碱性的,被黄蜂刺了,应该用上述物质中的 涂在皮肤上; 蚂蚁毒素是酸性的,被蚂蚁咬了,应该用上述物质中的 涂在皮肤上.
探究实验一 酸和碱混合会发生什么变化
NaOH 溶液中滴入酚酞溶液变 色
溶液起始温度为 ℃
滴加稀盐酸至颜色恰好褪去
测定颜色恰好褪去时溶液的温度
2滴酚酞试液
10mLNaOH溶液
反应后溶液的温度为 ℃
溶液颜色逐渐 ;当{zh1}一滴稀盐酸滴入,溶液由 色变为色.
讨论???
溶液的温度升高,说明氢氧化钠溶液与盐酸混合的过程中放出热量
在实验过程中,溶液的温度有什么变化?说明了什么?
讨论???
当滴入盐酸的量较少时,溶液仍为红色,此时溶液呈碱性,说明此时溶液中仍然有氢氧化钠.
当滴入盐酸的量较少时,溶液显什么颜色?此时溶液呈什么性?说明什么?
讨论???
在滴入盐酸的过程中,溶液颜色逐渐变浅,氢氧化钠溶液的碱性发生了什么变化?pH如何改变?说明什么?溶液变为无色,又说明了什么?
在滴入盐酸的过程中,溶液的颜色逐渐变浅,氢氧化钠溶液的碱性逐渐减弱,pH变小,说明滴入盐酸的过程中氢氧化钠在不断的减少.溶液变为无色,说明此时溶液不呈碱性,溶液中氢氧化钠不存在了.
当盐酸滴至溶液红色恰好褪去时,溶液呈什么性?如何证明?
思考???
探究实验二: 实验一所得溶液呈什么性?
少量实验一所得恰好褪色的溶液
一滴氢氧化钠溶液
溶液颜色由 色变为 色,说明那时的反应情况
结论
氢氧化钠溶液能与盐酸反应,反应时放出热量.
当滴入盐酸的量较少时,溶液中氢氧化钠有剩余,溶液呈碱性;当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好xx反应时,溶液呈中性;当滴入的盐酸过量时,盐酸有剩余,溶液呈酸性.
思考???
氢氧化钠溶液与盐酸反应生成了什么物质?
探究实验三 酸与碱反应生成了什么物质
用玻璃棒蘸取少量实验一所得溶液,在酒精灯上蒸发,观察到的现象是 ;写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式,说出所得溶液中是何物质
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
酸+碱盐+水
属于复分解反应
中和反应
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长,
但近年来由于不合理使用化肥,或酸雨的形成,破坏土壤的酸碱性,不利于植物的生长,
应怎样去改变酸性土壤?
用熟石灰来改良酸性土壤.
中和反应在实际中的应用
若土壤中含有硫酸,你能写出化学方程式吗?
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
2.处理工厂的废水
你会处理废水吗?
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎样处理这些废水呢?
应在排放前用碱性物质(例如氨水)进行中和处理.
你能写出化学方程式吗?
2NH3·H2O+ H2 SO4 === (NH4)2SO4+ 2H2O
胃乐说明书[药品名称] 胃乐胶囊[性状] 本品为胶囊剂,内容物为灰黄棕色,气味香,味微苦[主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3 ]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、xx[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛.xx止痛,收敛xx,促进溃疡愈合.用于胃胀闷疼痛,嗳气泛酸,恶心呕吐,气滞引起的胃腕疼痛.[用法与用量] 口服,一次2~3粒,一日3次,空腹服用[规格] 0.4g/粒[贮藏] 密封,置干燥阴凉处[包装] 20粒/盒[有效期] 两年
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3.用于医药
胃乐胶囊的主要成分
你知道它的作用吗?
胃酸的主要成分是
盐酸
氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝能中和胃酸
你能写出化学方程式吗?
学完本节课你知道了什么??
1.酸和碱会发生中和反应,生成盐和水;
2.中和反应过程中,热量和溶液酸碱性都会发生改变;
3.中和反应在实际生产生活中有广泛的应用.
1.下列反应,属于中和反应的是(A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
课堂练习
C
2.下列各组物质必须用酸碱指示剂才能证明是否反应的是( )A.氢氧化铜和稀盐酸 B.氢氧化钡和稀硫酸C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D.氢氧化钙和碳酸钠溶液
C
3.滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列物质恰好xx反应,溶液仍是红色的是( ) A.H2SO4 B.HNO3 C.CO2 D.K2CO3
D
动脑筋
在氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸至过量的过程中溶液的pH是如何变化的?请画出溶液pH随滴入盐酸体积的变化曲线图
动脑筋
2. 在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下:(1)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线.
22.9
23.7
24.7
25.7
26.7
28.2
26.0
22.0
19.6
15.2
测得溶液温度t/℃
20
18
16
14
12
10
8
6
4
2
加入盐酸体积V/mL
动脑筋
(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因.① 加入盐酸的量在2~10mL之间时:加入盐酸的量在10mL左右({zg}点)时:加入盐酸的量在10~20mL之间时:3)若某同学提出"将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热",此提议是否合理?为什么?
谢谢!
