课题	金属的化学性质	课型	新授课
单位		主备人
学习   目标	1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。 2、 初步认识常见金属与酸、盐溶液的置换反应。 3、 能利用金属活动顺序解决实际问题。
学习关键	金属活动顺序
【一】  课前预习      识记金属活动性顺序表 【二】课堂导学（一课时） 1．金属和氧气的反应 （1）写出下列金属和氧气反应的化学方程式，并写出现象 ①镁在空气中燃烧                                                                ②铝在空气中生成致密氧化铝保护膜                                               ③铁在氧气中燃烧                                                               ④铜在空气中加热                                                               [练习1] （1）你能从反应条件的不同，排列出Mg、Al、Fe、Cu的金属活动顺序吗？                                                                                （2）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与            反应，说明金的           （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。 （3）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？                                                                                                                                                                （4）波尔多液是一种农业上常用的xx剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而长，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？                                                                                                                                                                （5）默写金属活动性顺序表（用符号）                                                                                2．金属和酸发生的反应                                    镁与稀盐酸      锌和稀盐酸         铁和稀盐酸          铜和稀盐酸 （1）按照实验过程填写下表 [小结] 从以上四种金属的反应现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？                                                                                （2）从下图你能得出什么的结论？ ①要比较不同金属的活动性顺序，除了要看                ，还要看                 ②推而及此，要比较，                                必须相同。 （3）置换反应 概念                                                                                  [练习2] （1）为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：   由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：   因素一____________________________________________________________；   因素二___________________________________________________________；   因素三___________________________________________________________。 （2）将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（    ） A．Fe             B．Mg             C．Zn             D．Cu （3）下列反应不属于置换反应的是（    ） A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑            B．CO+CuO △ Cu+CO2 C．C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑           D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （4）下列物质不能由酸和金属直接反应得到的是（    ） A．FeCl2          B．MgCl2           C．FeCl3           D．ZnSO4 （二课时） 3．金属和盐发生的反应                        通过上述实验，铝、铜、银的金属活动性顺序为                                     [小结] 要比较三种金属活动性顺序，可以用公式记忆： 请写出比较铝、铜、银的金属活动性顺序的试剂及发生的化学方程式 （1）两边金属中间盐 ①试剂                                                                         ②化学方程式                                                                        （2）两边盐中间金属 ①试剂                                                                          ②化学方程式                                                                 [练习3] （1）在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述正确的是（    ） A．滤液中含有Cu2＋                                B．反应中一定有气体产生 C．滤出的固体可能是纯净物              D．溶液的质量一定会减小 （2）向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（    ） A．Ag、Cu两种单质的混合物            B．Cu、Fe两种单质的混合物 C．Ag、Fe两种单质的混合物            D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物 （3）某工厂废液中含有少量的硝酸银，为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤。下列说法中正确的是（    ） A．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有Fe(NO3)2 B．滤出固体只有Ag，滤液中只含有Fe(NO3)2 C．滤出固体只有Ag，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2 D．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2 （4）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（    ） A．甲>铜>乙               B．乙>铜>甲               C．铜>甲>乙               D．甲>乙>铜 （5）填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质） （6）下列除去杂质的方法中，错误的是（    ） （7）X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为  （   ）     A．X > Z > Y        B．Y > X > Z        C．Y ＞ Z ＞ X    D．Z ＞ Y ＞ X （8）出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是    A．金、铜、铁      B．铁、金、铜      C．铁、铜、金      D．铜、金、铁 （9）某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：     B中含有                   ，气体C是                    。 【三】达标练习 1．A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答： (1)物质B的化学式为                 ； (2)反应①的化学方程式为                                                                       ； 写一个能实现反应④的化学方程式                                                                       ； (3) 反应①、③的反应基本类型是否相同?                           。 2．为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验： 实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化； 实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积； 实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。 （1）由实验可得出的金属活动性关系是                                        ； （2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充                    实验，理由是                                                                      3．将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（    ） A．Ag、Zn           B．Ag             C．Zn           D．Ag、Fe 4．x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（    ） A．X>W>Y>Z       B．X>Y>W>Z       C．W>X>Y>Z       D．Y>W>Z>X 5．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（    ） A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg               B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi C．铅Pb>铜Cu>贡Hg                     D．金Au>银Ag>铂pt 6．某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为（    ） A．X>Y>(H)>Z      B．Y>X>(H)>Z      C．X>Z>(H)>Y     D．Y>(H)>X> Z 7．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（    ）   A.甲>丙>乙         B.丙>乙>甲          C. 甲>乙>丙         D . 丙>甲>乙  8．如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（    ） A．X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y， 则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D．若X为金属镁，则Z可能是铁 9．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中（    ） A. ①或④         B. ①或②         C. ②或③        D. ③或④ 10．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（    ） A．X>y>Z           B．X>Z>y          C．Z>y >X          D．Z>X>y 11．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（    ） A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑           B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn            D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 12．置换反应是化学反应的基本类型之一。 (1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为                            (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2  由此可判断： ①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是             。 ②下列化学方程式书写错误的是                      。 (A)C12+2NaI=2NaCl+I2    (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓  (D)C12+K2S==2KCl+S↓ 13．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题： （1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为                  ； （2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）                 ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式                                      。 14．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是（C）				学生学习感悟（教师个性修订）