湖北省八校2010届高三{dy}次联考理科综合xx化学部分
6.下列有关实验描述中,正确的是(
A.检验溴乙烷中的溴元素: 在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后,用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液
B.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
C.配置一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所得溶液的浓度偏低
D.证明中CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键, 滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
7.下列各项内容中,排列顺序正确的是(
② 相同pH的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO4
③ 氢化物的沸点:H2Se＞H2S＞H2O
④给出质子的能力:CH3COOH＞NaHCO3＞Al(OH)3
A. ①③
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,
下列叙述正确的是(
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B. 常温下,46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA,非极性键为NA
C.125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜,生成SO2的分子数小于NA
D.标准状况下,体积为22.4L的NO2,N2O4混合气体,升温至常温, 则混合气体分子数为NA
9.如图为某有机物的结构简式,已知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO4)催化下,与氢气反应得到醇,羰基双键可同时被还原,但苯环在催化氢化过程中不变,其反应机理如下:
在铜铬氧化物催化下,R1COOR2+2H2→R1CH2OH+R2OH,关于该有机物的下列说法中,
正确的是(
A. 该有机物的化学式为C20H14O5,可以属于酯类、酚类、醛类
B. 该有机物可以和浓溴水发生加成反应
C.与足量氢氧化钠溶液充分反应,1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应, 所得产物中有醇类物质
D. 1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2molH2发生反应
10. 下列叙述正确的是(
A. 常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+,Na+,AlO2-,SO42-
B. 常温时,0.1mol/LHA溶液的pH＞1, 0.1mol/LBOH 溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为: c(B+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-)
C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子方程式为:
3SO2+ 2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va＞10Vb
11.北京大学教授,xx的化学家和教育家徐光宪教授,是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一,2008年获得”国家{zg}科学技术奖”,以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.
稀土铈(Ce)元素组主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热是燃烧,遇水很快反应并产生气体,已知:常见的化合价为+3和+4,且Ce4++Fe2+=
Ce3++ Fe3+,
下列说法正确的是(
A.用Pt作阴极,作Fe阳极,电解熔融CeO2,可在阳极获得铈
B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中, 其离子方程式为: Ce4++Fe2+= Ce3++ Fe3+
C. 金属铈着火,可采用普通的泡沫灭火器灭火
D. 金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源
12.用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解,此时若加入100g36.5﹪的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液xx相同,则下列说法正确的是(
A.电解过程中,两极所得的气体,在相同条件下体积相等
B. 电解过程中,在相同条件下,阳极所得到的气体的体积比阴极的大
C. 电解过程中转移电子的物质的量约为8mol
D.原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl
13.将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,用玻璃棒搅拌,充分溶解,一段时间后,向稳定的混合物溶液中滴加1mol/L的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示,下列有关判断不正确的是(
A.AB段发生反应的离子方程式为: Ba2++SO42-+2H++2OH-= BaSO4↓+2H2O
B.D点表示的溶液呈酸性
C. C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2
D.混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等
