一、铁的氧化物
铁的氧化物有3种：氧化亚铁(黑色)、氧化铁(红色)、四氧化三铁(黑色)，其中FeO不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4。
1．铁的氧化物均不溶于水，也不与水反应；
2．FeO和Fe2O3为碱性氧化物，与非氧化性酸反应生成盐和水：
FeO+2H+=Fe2++H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
3．Fe3O4是混合氧化物，与非氧化性酸生成铁盐、亚铁盐和水：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
4．FeO中铁为+2价，有还原性，与强氧化性酸反应生成铁盐：
FeO中中加硝酸：3FeO+ NO3—+ 10H+=3Fe3+ + NO↑+5H2O
二、铁的氢氧化物
1．铁有两种氢氧化物：白色不溶于水的Fe(OH)2和红褐色不溶于水的Fe(OH)3。
2．铁的氢氧化物可由对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得：
FeSO4滴入NaOH溶液中：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3滴入NaOH溶液中：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+NaCl3
3．Fe(OH)2中铁的化合价为+2价，有还原性，极易被氧化为Fe(OH)3：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)
4．Fe(OH)3不稳定，加热易失去水生成红棕色的Fe2O3粉末：
2 Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
5．Fe2+、Fe3+与OH—均不能大量共存。
三、铁盐与亚铁盐
1．Fe3+ 的水溶液显棕黄色，Fe2+溶液呈浅绿色。
2．Fe2+与较强氧化剂反应生成Fe3+。
①被氯气、溴水氧化：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
②被氧气氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
③被稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸氧化：3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
④被H2O2、Na2O2氧化：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
⑤被酸性高锰酸钾、次氯酸氧化：5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
3．Fe3+与较强还原剂反应生成Fe2+。
①被Fe还原：2Fe3++Fe = 3Fe2+
②被Cu、Zn、Al、Mg还原：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
③被H2S、Na2S还原：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
④被SO2、H2SO3、Na2SO3还原：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42— +4H+
⑤被I—还原：2Fe3++2I—=2Fe2++I2
4．Fe3+是典型的弱碱阳离子，较易水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
①因与Fe3+发生双水解而不能共存的离子：HCO3—、CO32—、AlO2—、ClO—
②Fe3+与Fe2+可用NaHCO3、Na2CO3等弱酸盐溶液鉴别：分别加入NaHCO3或Na2CO3等弱酸盐溶液，既有红褐色沉淀又有无色气体产生者是Fe3+溶液，因为：2Fe3++3CO32—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；只产生沉淀者是Fe2+溶液，Fe2++CO32—=FeCO3↓(灰白色)
③配制和贮存FeCl3溶液时，为防止FeCl3变质，常加入少量盐酸以抑制其水解。
④因FeCl3水解生成的Fe(OH)3有很强的吸附能力，可将FeCl3用作净水剂。
⑤直接加热FeCl3溶液，{zh1}得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3固体；若先在FeCl3溶液中加入少量浓盐酸，后在氯化氢气体保护下加热才得FeCl3固体。
5．Fe3+可以与SCN—发生络合反应，生成有红色物质。
①Fe3+与SCN—不能大量共存。
②往含有Fe3+与Fe2+的溶液中分别加入可溶性的硫氰化物(KSCN、NH4SCN等)，立即变血红色是Fe3+溶液：Fe3++SCN—=[Fe(SCN)]2+(血红色)；无此现象者是Fe2+溶液。
6．Fe3+有强氧化性，与还原性离子：I—、S2—、SO32—发生氧化还原反应不能大量共存。