无机推断题眼
一、解题思路和步骤：
无机推断题解题思路和步骤：
阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规范书写
★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。
★筛选信息：将xx信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。
★寻找突破口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等）
★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、寻找突破口需巩固的知识
1、物质的特征现象：
（1）物质的颜色：
有色气体单质：F2、Cl2、O3
其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）
无色气体单质：N2、O2、H2
有色气体化合物：NO2（红棕色）
黄色固体：S、Na2O2、AgBr（浅黄）、AgI、Ag3PO4（黄色）
黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO
红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）、红磷（暗红）
蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；
绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4·7H2O；
紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
有色离子（溶液）Cu2+（蓝色或绿色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）、MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）、（淀粉遇碘单质（I2）水溶液呈蓝色、Fe3+与苯酚呈紫色）
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4
不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钴玻璃观察）
(2）气体特征：
常见的气体有：
单质：H2、Cl2、O2
氢化物：NH3、H2S、HCl、
氧化物：CO2 、SO2、NO、NO2、CO
有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO
如能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是SO2；Cl2能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变橙色或黄色等。
（3）物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H2S
有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
（4）物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、
能与血红蛋白结合的是CO和NO
（5）物质的溶解性特征：
CO2(1∶1)、SO2(1∶40)、HCl(1∶500)、NH3(1∶700)
极易溶于水的气体：HX、NH3
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（6）熔沸点特征：H2O HF NH3形成氢键反常；原子晶体问题；离子化合物MgO、Al2O3熔点高可以做耐火材料。
2、转化的特征关系
反应规律特征：如与碱反应能产生气体的单质有Al、Si、双水解；S2O32-与酸的反应；Na2S与Na2SO3溶液反应；Ca2C与水反应；Na2O2与水或CO2反应；Al、Al2O3、Al(OH)3的特殊性质；弱酸弱碱盐、酸式盐的问题；电化学的问题；金属与酸、水的反应；非金属和碱的反应；连续与H+或OH-(或氨水)反应形式（如Al3+、AlO2-、CO32-、Ag+）;连续氧化形式（Na、H2S、S、N2、NH3、C、CH4、醇、烃等）
3、物质的数据特征：（1）组成的数据关系：如分析元素X和Y元素按1：2组成化合物时，除了要考虑无机物外，还在考虑有机物中的烯烃，按1：3形成化合物还要考虑乙烷。形成1：1和按1：2（或2：1）主要有H2O2和H2O,Na2O和Na2O2,FeS和FeS2，CuS和CuS2。
（2）相对分子质量相等的情况：①式量为28：N2、CO、C2H4②式量为30：NO、HCHO；32有S 、O2③式量为44：CO2、CH3CHO、C3H8、N2O④式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6；84有NaHCO3 、MgCO3⑤式量为98：H2SO4、H3PO4⑥式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2⑦式量为120：Al2S3、MgSO4、NaHSO4 ⑧式量为160：Fe2O3、CuSO4
（3）10电子微粒：①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；②离子：NH4+、H3O+、OH-、Mg2+、Al3+、F-、O2-；③关系：OH-+H3O+＝2H2O； NH4++OH- NH3↑+H2O； CH4+H2O 3H2+CO；
2F2+2H2O＝4HF+2O2 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al3++4OH-=AlO2-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
18电子微粒：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4
（4）数据差量关系：如连续氧化前后相差16；
（5）题设的特殊条件：
3、归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。
（1） H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2;
（2）He:最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。
（3）Li:最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。
（4）Be:最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。
（5）BF3属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物。
（6）C:尿素仿N质量分数为46%；除稀有气体外，是既能得电子，又难失电子，难以形成离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。
（7）N:单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；华化肥三元素之一；氢化物NH3;氧化物形式最多（六种）；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液碱一呈碱性；
（8）O:有H2O2 H2O Na2O2 Na2O等特殊氧化物。非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。
（9） F:前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氢键。
（10）Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。
（11）Na:最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应。
（12）Mg:最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N2反应，生成的Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和氨气。
（13） Al：最外层电子数＝电子层数；注意Al Al2O3 Al(OH)3 的两性；地壳中含量最多的金属元素。
（14）Si:最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶体的化合物。
（15） P:PH3可自燃（鬼火）；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐；
（16）S:可形成SO2 SO3 两种氧化物，FeS2是黄色物质，其中硫呈－1价。
（17） Cl:单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。
（18） Ar:
三、特殊的转换关系
1、与水反应既有沉淀生成又有气体生成的有关方程式：
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2↓ + C2H2↑
2、置换反应的类型
①金属置换非金属的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑
3Fe + 4H2O（气） Fe3O4 + 4H2↑ 2Mg+CO2 2MgO+C，
②金属置金属：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③非金属置金属：C+2CuO CO2+2Cu H2+CuO Cu+H2O
④非金属置非金属：C + H2O CO + H2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
3、特征转换：A B C D(酸或碱)
①NH3 NO NO2 HNO3 ②H2S SO2 SO3 H2SO4
③C CO CO2 H2CO3 ④Na Na2O Na2O2 NaOH
4、三角转换：
四、重要的反应条件：
1、需催化剂的无机反应：
（1）氯酸钾的分解：2KClO3 2KCl+3O2；(MnO2做催化剂)
（2）过氧化氢的分解：2H2O2 2H2O+O2↑；(MnO2做催化剂)
（3）合成氨反应：N2+3H2 2NH3；(可逆，高温高压催化剂)
（4）氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O；(高温催化剂)
（5）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3；(可逆，高温催化剂)
（6）水煤汽生产的第二步反应：CO+H2O CO2+H2；（催化剂）
2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；
3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：N2+O2 2NO；
4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；
五、重要的化工生产反应：
1、煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑；（条件：高温）
2、水煤汽的生产：C+H2O CO+H2；CO+H2O CO2+H2；
3、盐酸的生产：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来生产盐酸：
H2+Cl2 2HCl；
4、漂白粉的生产：工业上将氯气通入石灰乳中反应来制漂白粉
2Cl2＋2Ca(OH)2===；（电子转移数目为2e--）CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。
5、硫酸的生产（接触法）：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(沸腾炉)；
2SO2+O2 2SO3（可逆、接触室）；SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）；
6、晶体硅的生产： SiO2+2C Si+2CO↑；
7、玻璃的生产：
工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑；（条件高温）
8、合成氨生产：N2+3H2 2NH3；(可逆，高温高压催化剂)；
9、工业生产硝酸（氨氧化法）：4NH3+5O2 4NO+6H2O；(高温、催化剂)；
2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。
10、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；（条件：通电）
11、金属的冶炼：
（1）钠的冶炼：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑；（条件：通电）
（2）镁的冶炼： MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；（条件：通电）
（3）铝的冶炼：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；（条件：通电）
（4）铁的冶炼：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（5）铝热反应：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；（条件：高温
无机推断题解题思路和步骤：
阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规范书写
★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。
★筛选信息：将xx信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。
★寻找突破口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等）
★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、寻找突破口需巩固的知识
1、物质的特征现象：
（1）物质的颜色：
有色气体单质：F2、Cl2、O3
其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）
无色气体单质：N2、O2、H2
有色气体化合物：NO2（红棕色）
黄色固体：S、Na2O2、AgBr（浅黄）、AgI、Ag3PO4（黄色）
黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO
红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）、红磷（暗红）
蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；
绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4·7H2O；
紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
有色离子（溶液）Cu2+（蓝色或绿色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）、MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）、（淀粉遇碘单质（I2）水溶液呈蓝色、Fe3+与苯酚呈紫色）
不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4
不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钴玻璃观察）
(2）气体特征：
常见的气体有：
单质：H2、Cl2、O2
氢化物：NH3、H2S、HCl、
氧化物：CO2 、SO2、NO、NO2、CO
有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO
如能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是SO2；Cl2能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变橙色或黄色等。
（3）物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H2S
有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
（4）物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、
能与血红蛋白结合的是CO和NO
（5）物质的溶解性特征：
CO2(1∶1)、SO2(1∶40)、HCl(1∶500)、NH3(1∶700)
极易溶于水的气体：HX、NH3
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（6）熔沸点特征：H2O HF NH3形成氢键反常；原子晶体问题；离子化合物MgO、Al2O3熔点高可以做耐火材料。
2、转化的特征关系
反应规律特征：如与碱反应能产生气体的单质有Al、Si、双水解；S2O32-与酸的反应；Na2S与Na2SO3溶液反应；Ca2C与水反应；Na2O2与水或CO2反应；Al、Al2O3、Al(OH)3的特殊性质；弱酸弱碱盐、酸式盐的问题；电化学的问题；金属与酸、水的反应；非金属和碱的反应；连续与H+或OH-(或氨水)反应形式（如Al3+、AlO2-、CO32-、Ag+）;连续氧化形式（Na、H2S、S、N2、NH3、C、CH4、醇、烃等）
3、物质的数据特征：（1）组成的数据关系：如分析元素X和Y元素按1：2组成化合物时，除了要考虑无机物外，还在考虑有机物中的烯烃，按1：3形成化合物还要考虑乙烷。形成1：1和按1：2（或2：1）主要有H2O2和H2O,Na2O和Na2O2,FeS和FeS2，CuS和CuS2。
（2）相对分子质量相等的情况：①式量为28：N2、CO、C2H4②式量为30：NO、HCHO；32有S 、O2③式量为44：CO2、CH3CHO、C3H8、N2O④式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6；84有NaHCO3 、MgCO3⑤式量为98：H2SO4、H3PO4⑥式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2⑦式量为120：Al2S3、MgSO4、NaHSO4 ⑧式量为160：Fe2O3、CuSO4
（3）10电子微粒：①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；②离子：NH4+、H3O+、OH-、Mg2+、Al3+、F-、O2-；③关系：OH-+H3O+＝2H2O； NH4++OH- NH3↑+H2O； CH4+H2O 3H2+CO；
2F2+2H2O＝4HF+2O2 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al3++4OH-=AlO2-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
18电子微粒：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4
（4）数据差量关系：如连续氧化前后相差16；
（5）题设的特殊条件：
3、归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。
（1） H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2;
（2）He:最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。
（3）Li:最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。
（4）Be:最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。
（5）BF3属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物。
（6）C:尿素仿N质量分数为46%；除稀有气体外，是既能得电子，又难失电子，难以形成离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。
（7）N:单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；华化肥三元素之一；氢化物NH3;氧化物形式最多（六种）；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液碱一呈碱性；
（8）O:有H2O2 H2O Na2O2 Na2O等特殊氧化物。非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。
（9） F:前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氢键。
（10）Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。
（11）Na:最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应。
（12）Mg:最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N2反应，生成的Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和氨气。
（13） Al：最外层电子数＝电子层数；注意Al Al2O3 Al(OH)3 的两性；地壳中含量最多的金属元素。
（14）Si:最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶体的化合物。
（15） P:PH3可自燃（鬼火）；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐；
（16）S:可形成SO2 SO3 两种氧化物，FeS2是黄色物质，其中硫呈－1价。
（17） Cl:单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。
（18） Ar:
三、特殊的转换关系
1、与水反应既有沉淀生成又有气体生成的有关方程式：
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2↓ + C2H2↑
2、置换反应的类型
①金属置换非金属的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑
3Fe + 4H2O（气） Fe3O4 + 4H2↑ 2Mg+CO2 2MgO+C，
②金属置金属：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③非金属置金属：C+2CuO CO2+2Cu H2+CuO Cu+H2O
④非金属置非金属：C + H2O CO + H2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
3、特征转换：A B C D(酸或碱)
①NH3 NO NO2 HNO3 ②H2S SO2 SO3 H2SO4
③C CO CO2 H2CO3 ④Na Na2O Na2O2 NaOH
4、三角转换：
四、重要的反应条件：
1、需催化剂的无机反应：
（1）氯酸钾的分解：2KClO3 2KCl+3O2；(MnO2做催化剂)
（2）过氧化氢的分解：2H2O2 2H2O+O2↑；(MnO2做催化剂)
（3）合成氨反应：N2+3H2 2NH3；(可逆，高温高压催化剂)
（4）氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O；(高温催化剂)
（5）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3；(可逆，高温催化剂)
（6）水煤汽生产的第二步反应：CO+H2O CO2+H2；（催化剂）
2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；
3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：N2+O2 2NO；
4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；
五、重要的化工生产反应：
1、煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑；（条件：高温）
2、水煤汽的生产：C+H2O CO+H2；CO+H2O CO2+H2；
3、盐酸的生产：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来生产盐酸：
H2+Cl2 2HCl；
4、漂白粉的生产：工业上将氯气通入石灰乳中反应来制漂白粉
2Cl2＋2Ca(OH)2===；（电子转移数目为2e--）CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。
5、硫酸的生产（接触法）：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(沸腾炉)；
2SO2+O2 2SO3（可逆、接触室）；SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）；
6、晶体硅的生产： SiO2+2C Si+2CO↑；
7、玻璃的生产：
工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑；（条件高温）
8、合成氨生产：N2+3H2 2NH3；(可逆，高温高压催化剂)；
9、工业生产硝酸（氨氧化法）：4NH3+5O2 4NO+6H2O；(高温、催化剂)；
2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。
10、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；（条件：通电）
11、金属的冶炼：
（1）钠的冶炼：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑；（条件：通电）
（2）镁的冶炼： MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；（条件：通电）
（3）铝的冶炼：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；（条件：通电）
（4）铁的冶炼：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（5）铝热反应：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；（条件：高温
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