可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  N-14  O-16   Cl-35.5   P-31   Na-23

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项的字母标号填入下表相应的空格内。每小题2分，本题共20分）

1、薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是

A、N2         B、O2         C、CO2       D、空气

2、元素周期表中铝元素的部分信息如下图所示，由此得到的结论不正确的是

A、铝的原子序数是13                    B、铝是一种金属

C、铝的相对原子质量为26.98g　　  D、化学反应中铝失电子变成Al3+

3、我国蕴藏着丰富的钨矿资源，冶炼金属钨常用白钨矿石其主要成分是钨酸钙（CaWO4）钨酸钙中钨（W）的化合价为

A、-6             B、+4            C、+6            D、+7

4、化学物质在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是

A、湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，即可得到纯净水

B、农业上为了提高粮食产量，就大量使用化肥、农药

C、可用聚氯乙烯塑料制品包装食品

D、校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

5、实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是

  A、牛奶和玉米粥均属于碱性食物

  B、胃酸过多的人应少食泡菜

C、番茄的酸性比苹果强

D、用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH

6、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生转换反应，这种金属是

A、Ag               B、Cu                   C、Fe                   D、Mg

7、下列说法不正确的是

  A、食盐水的凝固点比较低                  B、用带火星的木条可以鉴别空气和氧气

  C、可以在量筒中配制NaCl溶液          D、钢的性能比生铁好，因为钢含碳量低

8、欲除去下列食物中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是

  A、氮气（氧气）——木炭

  B、氢氧化钠溶液（碳酸钠）——澄清石灰水

  C、二氧化碳（一氧化碳）——氧气

  D、氯化钾溶液（碳酸钾）——稀硫酸

9、下列实验合理的是

10、某同学想用实验证明CuSO4 溶液显蓝色是由Cu2+造成的，下列实验无意义的是

A、将CuSO4 溶液加水稀释                 B、观察Ca(NO3)2 溶液

C、观察Na2SO4                                   D、向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液

二、填空题（化学方程式每个2分，其余每空1分，本题共29分）

11、（1）用化学符号填空：

       两个氢原子______；    干冰_______；

       锌离子_________；     硝酸钾_______。

   （2）2009年4月以来，高致病性甲型H1N1流感呈现出在全球蔓延的趋势。根据世界卫生组织报道，目前尚无专门针对人类感染H1N1流感的{tx}药，但推荐使用“达菲”胶囊。根据“达菲”的化学式C16H31N2PO8 ，从化学的视角分析，你能获得的信息有：

    ①______________________________________；

②______________________________________。

12、xx，小晋同学一家三口到风景秀丽的山区踏青，并准备自制烧烤。

  （1）爸爸准备了豆腐干、瘦肉、鱼、面包和牛奶，其中能提供较多糖类的是_____；为使营养均衡，妈妈又增加的食物是________（写出一种）。

  （2）烧烤时，为使木炭燃烧更旺，小晋将木炭架空，原因是______________________。

  （3）小晋将取回的清澈泉水煮沸，发现有少量沉淀产生，该泉水属于________水（填“软”或“硬”）

  （4）离开时，为防止引发火灾，请给出一种熄灭余火的简易方法_________________。

  （5）为保护环境，做文明游客，请你对他们的春游提一条建议__________________。

13、下图表示不同类别的纯净物之间的相互关系。A、B是不同类别的化合物，其溶液都能与铁反应；M、N是由不同类别的微粒构成的单质。

  请写出下列方程式或化学式：

  铁+A：___________________，B___________；

  铁+M：___________________，N__________；

14、下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）P点的含义是______________________。

 （2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可彩的方法有_________（写出一种）

 （3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲。

 （4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_________；若将烧杯内物质升温到50℃                （不考虑水蒸发），溶液中变化的是__________（选填A、B、C、D）

     A、溶剂的质量     B、溶液的质量            C、溶质的质量分数     D、以上都不变

15、已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：

   (1)C的一种用途是_________；D、E反应的化学方程式为________________________。

  （2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。

  （3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。

三、实验探究题（化学方程式每个2分，其余每空1 分，本题共14分）

16、通过一年的化学学习，我们知道实验室中的组装仪器往往有多种用途。根据下图所示装置回答问题。

（1）图中A装置常用于制氧气，其反应的化学方程式是________________________；除制氧气外，A装置还能进行另一个实验是________________。

（2）若用B装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是_____________。若在B装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从____端（填字母“a”、“b”）通入。

（3）某同学将实验室制得的二氧化碳通入装有澄清石灰水的B装置，始终未出现浑浊，原因可能是_________________（答一条即可）。

17、在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。

  （1）

（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_______________________（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_________________________________________。

  （3）小西认为步骤②不严密，理由是________________________________________。

  （4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究___________________________（写出一条即可）。

四、计算题（本题7分）

18、我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：

（1）A点产生气体的质量m=_________。

  （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果xx至0.1%）。

（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）。

答案

山西省2009年高中阶段教育学校招生统一考试

化学部分

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项的字母标号填入下表相应的空格内。每小题2分，本题共20分）

二、填空题（化学方程式每个2分，其余每空1分，本题共29分）

11、（1） 2N     CO2   Zn2+    KNO3 

   （2） ①达菲属于有机物； ②达菲由碳、氢、氮、磷、氧五种元素组成。

12、

  （1）面包      白菜     2）增大木炭与空气的接触面积

  （3） 硬      （4）用水浇灭    （5）不要乱扔垃圾

13、  Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑         CuSO4

      3 Fe+2 O2 Fe3 O4                He或C

14、     

（1）30℃时 ,甲的溶解度为60g

 （2）降低温度

 （3）冷却饱和溶液

 （4） 37.5%       B、C

15、

   (1)除铁锈        2NaOH+Cu SO4 = Na2SO4+Cu（OH）2 ↓

  （2） 3CO+FeO3 2Fe+3CO2

  （3）C(或H2)

三、实验探究题（化学方程式每个2分，其余每空1 分，本题共14分）

16、

（1）2K MnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2↑        碳酸氢铵受热分解

（2） 浓硫酸         b

（3） 生成的CO2气体中混有HCl气体

17、

（1）

  （2）CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O

       取样于小试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明干燥剂中含的碳酸钙

  （3）Ca(OH)2  也可能是未变质的CaO和水反应刚生成的 

  （4）干燥剂中是否含有氢氧化钙

四、计算题（本题7分）

18、 

  （1） 2.2g

  （2） 解：设纯碱试样中碳酸钠的质量为x。

        Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑        （1分）     

          106                  44

           x                  2.2g             （1分）

                                   （1分）         

         x=5.3g                                （1分）           

       试样中碳酸钠的质量分数为：

                           （1分）         

          答：略。

（3）NaCl、HCl