元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型 

横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环 
竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质 
主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。 

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 
1.1 原子半径 
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； 
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 
1.2 元素化合价 
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素{zg}正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； 
（2）同一主族的元素的{zg}正价、负价均相同 
1.3 单质的熔点 
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； 
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 
1.4 元素的金属性与非金属性 
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； 
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 
1.5 {zg}价氧化物和水化物的酸碱性 
元素的金属性越强，其{zg}价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，{zg}价氧化物的水化物的酸性越强。 
1.6 非金属气态氢化物 
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 

1.7 单质的氧化性、还原性 
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 

2. 推断元素位置的规律 
判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 
（1）元素周期数等于核外电子层数； 
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；