元素周期律是中学化学的主干，也是化学科学建立的支撑理论，高考中所占权重较大。要有效率地复习，选题非常重要。本人依据对2009年全国各地高考化学xx中对本内容考查方式的研究，精选下列六题，供大家参考。尽管都是陈题，但本人觉得对后期的总复习有一定的导向作用。希望同行拍砖。

1.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T的原子最外层共有       种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是      。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋ ，写出与该微粒具有相同的原子数的两种分子                

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是       (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的{zg}价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是            ，理由是                   _____________             。

点评： 该xx将原子结构知识与元素周期表、元素周期律知识较好的结合在一起，解答该xx时，我们首先借助原子结构的知识将xx中涉及的四种元素确定下来，然后借助周期表及周期律再进一步推理其性质，具体见答案部分。

(1)6；  。  (2)HF、 H2O 、NH3 、CH4 任意两种即可。    (3)Cl；  b。  (4)H2CO3；  弱酸性或非氧化性酸(合理即可)。每空2分，共14分。

2．短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：

(1)B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是                         

(填元素符号或化学式，下同)；{dy}电离能从大到小的顺序是                      

(2)由A、C两种元素形成的离子化合物中C元素的质量分数为73.68%，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，该物质加热时就能分解为两种气体，则X的化学式为           ，X受热分解的化学方程式为_____________________  。 

(3)C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为             ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，与Y的阴离子具有相同原子数和电子数的分子有                   (任写一种)，Y与盐酸反应的离子方程式为                  。

点评：   (1)Na>C>N>O；    N>O>C>Na （提示：比较{dy}电离能的大小顺序时，要注意ⅡA、ⅤA族全满、半满结构，{dy}电离能偏大。）

(2)    NH4H或NH5      NH4HNH3↑+H2↑

(3)NaN3；   CO2  N2O  BeF2；     

3、   X、Y、Z三种元素的原子，核外均未出现3d电子。已知：1X+和Y－两种离子具有相同的核外电子排布类型；2Z元素原子核内的质子数比Y元素原子核内的质子数少9。 请回答下列问题：

（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号X             ,Y              , Z                 。

（2）Y元素能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的化学式为　　　　　　　　　　　　　。

（3）含有这三种元素的一种化合物常在实验室中用来制备O2，写出该反应的化学方程式：　　　　　　      　　　。每生成1molO2，转移的电子数为　　　mol。

 点评：核外均未出现3d电子，说明X、Y、Z为20号以内的元素，然后借助信息①、②可推理出答案。

答案： (1)X：K     Y：Cl     Z:O  

   (2)HClO4 

 (3)     4mol

4、(10分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____

 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。

答案 (1)N(2分)；   (2)Cl(1分)；K(1分)；  (3)Fe(2分)；

  (4)Cu(2分)；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2分)。

5、（12分）有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素;B元素原子的核外p电子数比S电子总数少1;C为金属元素且原子核外P电子数和S电子总数相等;D元素的原子核外所有p轨道全满或半满.

(1)写出四种元素的元素符号:

A            B          C             D               

(2)写出D单质与CO2 反应的化学方程式                            

（3）D的价电子排布式为                        

（4）雷雨天气，B单质可以转化为一化合物，该反应的方程式为               

点评：该xx通过考查原子结构，进一步考查中学化学一些常见物质的相关性质，容易题。

答案（1）H  N  Mg  P  （4分）  （2）2Mg+CO2  2MgO+C  （3分）

（3）3S23P3   （2分） （4）N2 +O2  2NO  （3分）

6. （13分）A、B、C三种元素的原子{zh1}一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷数比A大10，C的质子数比B多6，1mol的A单质同酸反应置换出1g H2,同时转化为具有Ar原子的电子层结构的离子，判断：

（1）A、B、C各为何种元素，并写出他们的电子排布式。指出三种元素在周期表中的位置。

（2）写出单质A、B分别与单质C反应的化学反应方程式。

点评：该xx为原子结构与元素周期表知识的考查，容易题。

答案(1)A为钾，（1分）[Ar]4s1, （1分）第四周期第ⅠA族（1分）；

B为铜（1分），[Ar]3d104s1（1分）,第四周期ⅠB族（1分）；

C为溴（1分），[Ar]3d104s24p5（1分）,第四周期ⅦA族（1分）。

  （2）2K+Br2 =2KBr （2分）    Cu +Br2 =CuBr2 （2分）