初中化学应知应会知识与技能
一、物质的组成与构成
(一) 分子、原子、元素
1. 保持物质“化学性质”的最小粒子是分子,空气、液氧、氧气中含有氧分子。
2. 化学变化中的最小粒子是“原子”。
3. 分子与原子的本质区别是:在化学变化中分子可分,原子不可分。
4. 物质的组成说“元素”,如水是由氢、氧元素组成。
5. 物质的构成说“原子”,如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
6. 决定元素“种类”的是“质子数”(或核电荷数)。
7. 一种元素与另一种元素的区别是质子数不同。
8. 决定“相对原子质量”的是“质子数+中子数”。
9. 同种元素的原子和离子都含有相同的质子数。
10. 原子序数等于核电荷数(质子数)。
11.
12. 地壳中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是铝元素。
13. H2、H2O、H2SO4中都含有相同的氢元素。
14. 构成物质的粒子有分子、原子和离子。
15. 水是由分子构成的,铁是由原子构成的,氯化钠是由离子构成的。
16. 表示+2价的镁元素,Mg2+表示带两个单位正电荷的镁离子。
17. H2表示氢气,1个氢分子,每个氢分子中含有两个氢原子。
2H表示两个氢原子。2H2O表示2个水分子。
(二)物质分类与变化
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(三)物质的性质
1.
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3.
(四)基本反应类型
1.
3.
(五)质量守恒“三不变”:在化学反应前后
1.
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3.
(六)某物质xx燃烧的产物中有CO2和H2O,证明该物质中一定含有碳、氢元素。
(七)化学式与化合价
1.
2.
化合物中,正负化合价代数和为“0”
3.
一价氢氯钾钠银,二价氧镁钙钡锌
(八)金属活动性顺序:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
(九)金属与酸置换反应是用氢前金属;金属与盐溶液置换是“前换后(除钾钙钠)”
(十)溶液
1.溶液的特征:均一、稳定的混合物(溶液不一定无色)
2.溶液的组成:溶质+溶剂
3.一定温度、一定量的溶剂里,“还能溶解——不饱和”;“不能再溶解——饱和”。
4.溶解度——特定条件下的溶质的质量,单位为“g”
特定条件:(四条)一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解溶质的质量。
5.溶液中溶质的质量分数是“质比液”(溶质质量比溶液质量)
6.溶液的酸碱度:
pH<7
pH=7
pH>7
7.接近饱和溶液变为饱和溶液:一般采用蒸发溶剂、降低温度(除氢氧化钙)、增加溶质。
8.溶液稀释前后,溶质的质量不变。
二、身边的化学物质
(十一)空气
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4.
5.
(十二)水
1.
2.
3.
4.
(十三)常见沉淀:
AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Cu(OH)2
(十四)酸和碱
1.
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(十五)碳和氮
1.
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(十六)物质的俗称
1.氧化钙——生石灰
氢氧化钙——熟石灰、消石灰
碳酸钙——大理石和石灰石的主要成分
碳酸氢钠——小苏打
(十七)敞口放置于空气中的物质
1.
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3.
4.
(十八)化学之最
1.
地壳中含量最多的金属元素是:Al
空气中含量最多的元素是:N
2.
空气中含量最多的气体是氮气;
最简单的有机物是甲烷;
能灭火的气体是二氧化碳;
能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳;
3.金属之最:
地壳中含量{zg}的金属元素——铝
目前世界年产量{zg}的金属——铁
熔点{zd1}的金属——汞
(十九)物质的主要用途:
1.
O2:炼钢、医疗
CaCO3:建筑材料、工业制CaO
三、科学基本实验和探究
(二十)试管:固体加热略向下,液体加热450(向上倾斜45度角)
(二十一)药品的取用
1.
2.
3.
(二十二)常用仪器中
1.
3.
(二十三)酒精灯:点燃用火柴,熄灭用灯帽,不能用嘴吹
(二十四)体积问题:
1.
2.
(二十五)托盘天平:左物右码防腐蚀(氢氧化钠应放在烧杯中称量)
(二十六)粗盐提纯:溶解——过滤——蒸发
1.
“三靠”(烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗下端紧靠烧杯内壁)
2.
玻璃棒的作用:溶解时:加快溶解速度;
(二十七)用固体配制溶液
计算——称量(天平、药匙、量筒、滴管)——溶解(烧杯、玻璃棒)
(二十八)加热高锰酸钾制氧气的操作要点
先连仪器再查气密性,均匀加热,排水取气,撤管再撤灯
(二十九)气体的验满:“瓶口”
(三十)稀释浓硫酸:酸入水,沿器壁,慢慢搅
(三十一)排空气收集气体时,导气管一定要伸到集气瓶底部
(三十二)收集气体:H2、CO、O2用排水;O2、CO2上排气;H2下排气;CO2只能上排气
(三十三)检验CO2还可用澄清的石灰水,石灰水变浑浊
(三十四)燃着木条放瓶口,木条熄灭——CO2已收集满
(三十五)区分H2SO4和HCl用BaCl2
区分黄铜和黄金用盐酸、硝酸银溶液、灼烧、刻划方法
(三十六)除去CO2中的CO应该采用的方法是把气体通过灼热的氧化铜(氧化铁)粉末
(三十七)长期盛放石灰水的瓶壁上的白色固体是碳酸钙,可用稀盐酸除(洗)去
(三十八)制取CO2不用浓盐酸,是因为浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体混入CO2中,使CO2不纯。
(三十九)制取CO2不用硫酸,使因为生成CaSO4微溶于水,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。
(四十)除去CO中少量的CO2,应采用的方法是把混合的气体通过澄清的石灰水。({zh0}用氢氧化钠溶液)
(四十一)典型的反应现象
硫和氧气
铁和氧气
铁锈和稀酸
铁锈消失,溶液变黄
铁钉与硫酸铜
铜片与硝酸银
二氧化碳与石灰水
(四十二)酸碱盐部分
1.
3.
(四十三)关于物质的检验
1.
检验HCl用AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀
3.
检验碳酸钙、碳酸钠用稀盐酸,产生气体
(四十四)指示剂:紫色石蕊溶液:酸红碱蓝中性紫
(四十五)关于物质的鉴别
1.
鉴别氯化物找“Ag+”(AgNO3)
3. 鉴别碳酸盐找酸,即HCl,生成二氧化碳。 4.鉴别盐酸和硫酸用“氯化钡”不用硝酸银。
二、常见的化学方程式,必须记住
(四十六)物质的燃烧
1.
镁在空气中燃烧
3.
氢气在氧气(空气)中燃烧
5.
红磷在氧气中燃烧
(四十七)物质的用途
1.
用稀盐酸除水垢(实验室制取二氧化碳;贝壳、珍珠、鸡蛋壳与稀盐酸反应;除去长期盛放石灰水的瓶壁上的白膜)
2.
用稀盐酸除铁锈
4.
5.
湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应
6. 熟石灰改良酸性土壤
7.
氢氧化铝xx胃酸
(四十八)物质相互鉴别
1.石灰水中通入二氧化碳(检验二氧化碳、盛放石灰水的试剂瓶产生白膜、鸡蛋保鲜、石灰浆抹墙)
2.烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
(四十九)气体制备
1.
加热高锰酸钾制氧气
2. 分解过氧化氢溶液制氧气
3.
用锌和稀硫酸制氢气
4.
用大理石或石灰石制二氧化碳
(五十)其他
1.
高温煅烧石灰石
3.
氢氧化钠溶液与盐酸中和反应
4.
石灰水与碳酸钠反应
5. 高温下一氧化碳还原氧化铁(炼铁原理)
(五十一)初中化学常见推断题“题眼”
1.
火焰颜色:
2. 特殊反应的物质:
⑴与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,这种物质中含有CO32-或HCO3-
⑵在空气中能自燃的物质是:白磷
⑶遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42-
⑷遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl-
⑸遇碱液能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+
⑹遇碱液能产生氨气(刺激性气味)为铵态氮肥
四、化学与社会发展
1.
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3.
4.
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使用清洁燃料,植树造林种草。
6.
物质燃烧的三个条件:可燃物
7.
灭火的方法有多种,xx可燃物
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19. 洗涤剂具有乳化功能,能使植物油分散成无数细小的液滴
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