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{dy}章《粒子的模型与符号》复习提纲
型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号的作用：
（1）、简单明了地表示事物
（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱
（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
二．物质与微观粒子模型
1．分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。
2、分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3.水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?
（1）、分子由原子构成。
（2）、水电解是一个化学变化过程
(3)、水是由氢元素和氧元素组成的
（4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。
（5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
4水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。
三．原子结构的模型
1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福： “核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。
2、{dy}个提出原子概念的人是道尔顿；{dy}个发现电子的人是汤姆生。
3、原子是化学变化中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。
4、原子结构的初步知识
                    质子：每一个质子带一个单位的正电荷
原子核     （带正电）
原子（带正电）    中子（不带电）（氢原子没有中子）
        核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷
说明：（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
（2）、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成
（3）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数   相对原子质量=质子数+中子数
（4）、分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
5、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数；不一定等于中子数，中子数可以为零；不同的原子质子数一定不同。原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。）
6、科学上把具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指铁原子的总称。元素种类由质子数决定。
7、我们把带电的原子（或原子团）叫离子，在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。
8、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕、氘、氚。同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等。
9．同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。
四．组成物质的元素
1、单质和化合物
      纯净物单质：由同种元素组成的纯净物叫单质   例：氧气      氧化物
物质          化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：水
混合物：如空气、xx水、盐酸、所有的溶液                    其它
氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
2．比较元素、原子、离子、分子的区别

3、元素和原子的区别和联系
元素原子
定义具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。化学变化中的最小微粒
区分 ①只讲种类，不讲个数
②组成物质（单质和化合物） ①既讲种类，又讲个数
②构成分子，也直接构成物质
使用描述物质的宏观组成描述物质的微观结构
联系元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定
宏观上物质由元素组成的，微观上物质是由分子、原子和离子构成的。
4元素的分布
①在地壳中，含量{zg}的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。
②在人体中，含量{zg}的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。
③海水中，含量{zg}的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。
④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。
五．表示元素的符号
1．元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。。
2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。例：H表示氢元素和1个氢原子，而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。例：2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。
3．元素周期表
（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，
（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。要知道元素周期表的一些结构和规律。
六．表示物质的符号
1、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
2、常见单质的化学式：氧气O2 、氢气H2 、氯气Cl2 、氮气N2 、碘I2 、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、金刚石、石墨 C ]、氦气He、氖气Ne
3、化学式的读法：（1)一般从右向左叫做”某化某”
(2)当一个分子中原子个数不止1个时,还要指出1个分子里元素的原子个数,叫做”几某化几某”
4、熟记常见元素的化合价
口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价；
        一二铜，二三铁；三铝四硅五价磷；二四六硫二四碳；单质化合价为0。
5、常见元素的化合价的一些规律：
A化合价有正、负之分；
B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；
C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零（最重要的一条规则）；
D在单质分子里元素的化合价为零；
E有些元素的化合价是可变的；
F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。
6、离子符号的表示：
⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+   Cl－
⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。如：铵根离子 NH4＋，碳酸根离子 CO32－
7、元素符号周围的数字的意义
（1）、元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。
（2）、元素符号右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数。如H2、SO42-。
（3）元素符号右上角：表示离子所带的电荷数。如Ca2＋：表示带2个单位正电荷的
钙离子
（4）、元素符号正上方：表示元素的化合价。
＋2
如：CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价是+2价。
（5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。
（6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。
记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。
8、如何根据元素的化合价，正确写出化合物的化学式呢？
口诀1：正前负后；上方标价；交叉填数；约简检验。
口诀2：氢、金前，非金后；氧化物，氧在后。（有机化合物的书写除外）
七．元素符号表示的量
1．相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种12C原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，即：

原子的相对质量=质子数+中子数
2．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。
3．化学式的意义：以CO2为例:
（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（3）表示该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）
（6）、表示组成该物质各元素的原子个数比
4．元素的质量分数：

5．化合物里含某元素的质量
化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数
m元素＝m纯净物 ×该元素的质量分数
6、熟记常见的元素符号及其表示的意义（见课本P18页）
元素名称
核电荷数
元素符号

元素名称
核电荷数
元素符号
7、熟记常见的原子团及其离子符号、所带电荷、化合价
原子团离子符号电荷化合价
氢氧根
硝酸根
碳酸氢根
高锰酸根
铵根
硫酸根
碳酸根
亚硫酸根
锰酸根
磷酸根

8、常见单质（注意金属单质、稀有气体、部分固态非金属直接用元素符号表示化学式的书写。）
氢气氮气氯气氧气碘溴
碳硅硫磷氦气氖气
氩气锌镁铜钠铝
铁钾钙汞银臭氧
12、氧化物
二氧化硫三氧化硫一氧化碳
四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳
二氧化硅氧化钙氧化铁
氧化亚铁氧化铝氧化铜
氧化汞氧化钾氧化钠
氧化镁氧化锌二氧化锰
过氧化氢氧化钠

9、简单化合物
氯化钠硫化锌氯化氢
氯化钾二氧化氮水
氯化银氯化钙氯化镁
氯化钡氯化锌氯化铝
氯化铜氯化铁氯化亚铁
xxxx 氯化氢硫化钠
硫化钠硫化钾硫化银
硫化钙硫化镁硫化钡
硫化锌硝酸铵硫化铜
硫化铁硫化氢硫化亚铁
氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙
氢氧化镁氢氧化铝氢氧化锌
氢氧化铁氢氧化钡氢氧化铜
氢氧化亚铁氢氧化铵硫酸

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