教学目标：

1、巩固常见金属单质、氧化物、氢氧化物的物理及化学性质。

2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。

3、在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣。

重点、难点:将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。

教学过程：

[导课]我们已经学过钠、镁、铝、铁等金属的单质和化合物的知识，同学们知道，这些知识之间存在着共性、特性、规律性。

[提问]我们学习金属有关知识的脉络是什么？

[思考、回忆、回答]先学习金属单质性质，再学习金属氧化物、碱、盐等化合物性质。

[提问]学习某一物质性质时，应从哪几方面进行研究？

[回答]物理性质、化学性质、制备。

[提问]研究物质化学性质应从哪几方面考虑？

[回答]通性、氧化还原性、特性。

[引入]下面我们将对金属有关知识进行归纳、总结。

[板书]金属知识综合复习

一、金属单质

1．金属原子的最外层电子排布特点

[提问]金属原子最外层电子数特点?

[思考、回答]金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。

[板书]2．物理性质

[提问]在物理性质上金属有哪些共性？

[思考、回答]常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。

[板书]3．化学性质

[提问]金属参加化学反应的实质是什么？

[回答]金属失去电子变为阳离子而被氧化。

[提问]金属易与哪些物质反应？为什么？

[回答]与氧气、卤素等非金属反应，与水、酸、盐等化合物反应，因为金属易失去电子有较强的还原性。

[讲述]根据上述分析，结合掌握的知识，请大家对金属的化学性质进行小结。

[思考、讨论、小结，回答]

金属可以与氧气反应：常温下，钾、钙、钠极易反应，镁、铝生成致密氧化膜，铁、铜在干燥空气中不易氧化，银、金、铂不反应。

与非金属：卤素、硫反应。

与水反应：钾、钙、钠常温下剧烈反应，镁、铝与热水反应，铁与水蒸气反应。

 与酸反应：活泼金属与稀硫酸、盐酸反应生成氢气，铁、铝常温下与浓硫酸、浓

硝酸反应钝化。

    与盐溶液反应：除钾、钠、钙外，可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

[投影]

（1）常温下与氧气反应

（2）与Cl₂、S加热几乎所有金属均反应

（3）与水反应生成氢气

（4）与酸

（5）与盐溶液

[提问]金属在反应中是否只表现一种价态？请举一例说明。

[投影]

（6）金属的化合价

[讲述]大家都知道，已经发现的一百多种元素中，金属约占五分之四。人们是如

何从自然界的矿物中得到金属的呢？

[提问]根据初中内容，我们学过哪些可以得到金属单质的反应？

[提问]选择制备金属单质的反应与金属的活泼性有关吗？

[提问]钠、镁、铝、铁的单质应如何制备？有什么规律？

[回答]钠、镁可以通过电解熔融化合物得到，铁可以通过还原其氧化物得到。金属活动性顺序铝以前的金属可以用电解法得到单质，铜以前的金属可以用还原剂法，不活泼金属可用加热法。

[板书]4．金属的冶炼

[投影]金属冶炼

活泼金属：K、Ca、 Na、Mg、Al用电解法。

较活泼金属：Zn、Fe、Pb、Cu、W用还原剂法。

不活泼金属：Hg用加热法

[小结]金属单质的主要化学反应如下：

[板书]二、金属化合物的性质

[提问]金属氧化物有哪几类？

[回答]氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁、氧化铜、过氧化钠。

[板书]1、金属氧化物

[提问]研究物质的性质应从几方面考虑？

[回答]应考虑物理性质、化学性质（包括通性、特性、氧化还原性）。

[提问]它们有哪些通性和特性？请大家讨论并小结。

[讨论、小结]

物理性质：氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固体，氧化铁是红褐色固体，氧化铜是黑色固体，过氧化钠是淡黄色固体。

化学性质：氧化钠、过氧化钠、氧化镁与水反应，氧化铝、氧化铁、氧化铜不与水反应。除过氧化钠、氧化铝外均为碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。氧化铝是两性氧化物。

与酸反应生成盐和水。

与酸性氧化物反应生成盐和水。

特殊：氧化铝是两性氧化物，与酸和碱反应都生成盐和水。

过氧化钠与水反应生成碱和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠有强氧化性。

[投影]白色固体：CaO、Na₂O、MgO、Al₂O₃；红褐色固体：Fe₂O₃；黑色固体：CuO；淡黄色固体：Na₂O₂

[板书]2．金属的氢氧化物

[提问]常见的金属氢氧化物有哪些？

[回答]氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜。

[思考]请大家根据前面分析归纳的思路小结金属氢氧化物的性质。

[讨论、小结、回答]氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁难溶于水。氢氧化铁是红褐色固体。氢氧化铜是蓝色固体，其他均为白色固体。

氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙与水反应生成强碱，难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。碱与酸反应生成盐和水。

[投影]金属氢氧化物

白色固体：NaOH、Ca（OH）₂、 Ba（OH）₂、 Mg（OH）₂、Al（OH）₃、Fe （OH）₂

红褐色固体：Fe（OH）₃

蓝色固体：Cu（OH）₂

溶于水生成强碱

与酸反应生成盐和水。

难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。

特性：Al（OH）₃是两性氢氧化物；Fe（OH）₂ 易被氧化。

[引入]金属的化合物除了氧化物、氢氧化物以外，还有相应的盐，盐的种类很多，我们在本节课中只对金属阳离子性质的应用进行讨论。

[板书] 3．常见金属阳离子的检验

[提问]常见的金属阳离子有哪些？

[回答] K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺。

[设问]如何检验这些金属离子呢，请大家讨论并小结。

[回忆、思考、回答]检验钾离子、钠离子可通过焰色反应，检验钡离子可加入硫酸根离子，检验镁离子可加入碱，检验铝离子可加入过量强碱。

[投影]

金属离子的检验：

K⁺、Na⁺焰色反应。

Ba²⁺加入SO₄^2-产生白色沉淀，再加入稀HNO₃或盐酸沉淀不溶解。

Mg²⁺加入过量强碱产生白色沉淀。

Al³⁺加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。

Cu²⁺加入OH^-产生蓝色沉淀。

Ag⁺加入Cl^-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO₃。

 [讲述]同学们已对金属元素横向进行了复习，下面请同学们完成下列网络中的相关化学反应方程式：

（1）铝及其化合物的知识网络如下：

（2）铁及其化合物的知识网络如下：

（3）钠元素化合物知识网络：

[板书]三、金属知识网络

 [本节小结]略

附板书计划：金属元素化合物复习

一、金属单质

1．金属原子的最外层电子排布特点

2．物理性质

3．化学性质

4．金属的冶炼

二、金属化合物的性质

1、金属氧化物

2．金属的氢氧化物

3．常见金属阳离子的检验

三、金属知识网络