高中化学重要知识点详细总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、xx碱 、口碱：Ｎa₂CO₃   小苏打：NaHCO₃  大苏打：Na₂S₂O₃  石膏（生石膏）：CaSO₄.2H₂O   熟石膏：2CaSO₄·.H₂O 　  莹石：CaF₂  重晶石：BaSO₄（xx）   碳铵：NH₄HCO₃    石灰石、大理石：CaCO₃  生石灰：CaO  食盐：NaCl  熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂  芒硝：Na₂SO₄·7H₂O (缓泻剂)  烧碱、火碱、苛性钠：NaOH  绿矾：FaSO₄·7H₂O   干冰：CO₂  明矾：KAl (SO4)₂·12H₂O  漂白粉：Ca (ClO)₂ 、CaCl₂（混和物）  泻盐：MgSO₄·7H₂O   胆矾、蓝矾：CuSO₄·5H₂O 双氧水：H₂O₂  皓矾：ZnSO₄·7H₂O  硅石、石英：SiO₂   刚玉：Al₂O₃  水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na₂SiO₃  铁红、铁矿：Fe₂O₃   磁铁矿：Fe₃O₄  黄铁矿、硫铁矿：FeS₂  铜绿、孔雀石：Cu₂ (OH)₂CO₃  菱铁矿：FeCO₃ 赤铜矿：Cu₂O  波尔多液：Ca (OH)₂和CuSO₄  石硫合剂：Ca (OH)₂和S  玻璃的主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂  过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄  重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂  天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH₄ 水煤气：CO和H₂  硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH₄)₂ (SO₄)₂ 溶于水后呈淡绿色 

光化学烟雾：NO₂在光照下产生的一种有毒气体  王水：浓HNO₃与浓HCl按体积比1：3混合而成。 

铝热剂：Al + Fe₂O₃或其它氧化物。 尿素：CO（NH₂) ₂

有机部分： 

氯仿：CHCl₃   电石：CaC₂    电石气：C₂H₂ (乙炔)     TNT：三硝基甲苯  酒精、乙醇：C₂H₅OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O₃层。     醋酸：冰醋酸、食醋  CH₃COOH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H₂S、CO₂、CO等。  甘油、丙三醇 ：C₃H₈O₃ 

焦炉气成分（煤干馏）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。     石炭酸：苯酚     蚁醛：甲醛 HCHO 

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液      蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C₆H₁₂O₆   果糖：C₆H₁₂O₆   蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁   麦芽糖：C₁₂H₂₂O₁₁    淀粉：（C₆H₁₀O₅）_n

硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH   油酸：C₁₇H₃₃COOH    软脂酸：C₁₅H₃₁COOH 

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO₂和水，使KMnO₄酸性溶液褪色。 

二、 颜色  

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。  Fe²⁺——浅绿色  Fe₃O₄——黑色晶体    

Fe(OH)₂——白色沉淀   Fe³⁺——黄色  Fe (OH)₃——红褐色沉淀    Fe (SCN)₃——血红色溶液 

FeO——黑色的粉末    Fe (NH₄)₂(SO₄)₂——淡蓝绿色   Fe₂O₃——红棕色粉末  FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色   Cu²⁺——蓝色   CuO——黑色   Cu₂O——红色  CuSO₄（无水）—白色   CuSO₄·5H₂O——蓝色 Cu₂ (OH)₂CO₃ —绿色   Cu(OH)₂——蓝色   [Cu(NH₃)₄]SO₄——深蓝色溶液    

BaSO₄ 、BaCO₃ 、Ag₂CO₃ 、CaCO₃ 、AgCl 、 Mg (OH)₂ 、三溴苯酚均是白色沉淀 

Al(OH)₃ 白色絮状沉淀    H₄SiO₄（原硅酸）白色胶状沉淀 

Cl₂、氯水——黄绿色  F₂——淡黄绿色气体   Br₂——深红棕色液体  I₂——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 

CCl₄——无色的液体，密度大于水，与水不互溶  KMnO_4--——紫色   MnO₄^-——紫色

Na₂O₂—淡黄色固体 Ag₃PO₄—黄色沉淀   S—黄色固体   AgBr—浅黄色沉淀 

AgI—黄色沉淀   O₃—淡蓝色气体   SO₂—无色，有剌激性气味、有毒的气体 

SO₃—无色固体（沸点44.8 ⁰C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 

N₂O₄、NO——无色气体 NO₂——红棕色气体  NH₃——无色、有剌激性气味气体 

三、 现象： 

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)₂与NH₄Cl反应是吸热的； 

2、Na与H₂O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na⁺（黄色）、K⁺（紫色）。

4、Cu丝在Cl₂中燃烧产生棕色的烟； 5、H₂在Cl₂中燃烧是苍白色的火焰； 

6、Na在Cl₂中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl₂中燃烧产生大量的白色烟雾； 

8、SO₂通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 

9、NH₃与HCl相遇产生大量的白烟；   10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO₂中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 

12、铁丝在Cl₂中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO₂  ＝ SiF₄  + 2H₂O

14、Fe(OH)₂在空气中被氧化：由白色变为灰绿{zh1}变为红褐色； 

15、在常温下：Fe、Al 在浓H₂SO₄和浓HNO₃中钝化； 

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl₃溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 

17、蛋白质遇浓HNO₃变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H₂——淡蓝色火焰  H₂S——淡蓝色火焰

    CO——蓝色火焰 CH₄——明亮并呈蓝色的火焰  S在O₂中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na₂O₂或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO₂（加热后又恢复红色）、Cl₂（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）、Cu²⁺（蓝色）、MnO₄^-（紫色）

   有色固体：红色（Cu、Cu₂O、Fe₂O₃）、红褐色[Fe(OH)₃] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS）

             蓝色[Cu(OH)₂]    黄色（AgI、Ag₃PO₄）  白色[Fe(0H)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃]

   有色气体：Cl₂（黄绿色）、NO₂（红棕色）

四、 考试中经常用到的规律： 

1、溶解性规律——见溶解性表；  2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 

阴极（夺电子的能力）：Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fa²⁺ >Zn²⁺ >H⁺ >Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺ >Ca²⁺ >K⁺ 

阳极（失电子的能力）：S^2- >I^- >Br^– >Cl^- >OH^- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； 

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 

  例：当Na₂CO₃与AlCl₃溶液混和时：  3 CO₃^2- + 2Al³⁺ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ 

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 

  例：电解KCl溶液：2KCl + 2H₂O == H₂↑+ Cl₂↑+ 2KOH  配平：2KCl + 2H₂O == H₂↑+ Cl₂↑+ 2KOH 

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 

 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 

 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO₄     PbO₂ +2e- → PbSO₄

 分析：在酸性环境中，补满其它原子：  应为： 负极：Pb + SO₄^2- -2e- = PbSO₄ 

 正极： PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e- = PbSO₄ + 2H₂O 

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 

 为： 阴极：PbSO₄ +2e^- = Pb + SO₄^2-    阳极：PbSO₄ + 2H₂O -2e- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO₂=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：  金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 

12、氧化性：MnO^4- >Cl₂ >Br₂ >Fe³⁺ >I₂ >S=4(+4价的S)    例： I₂ +SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HI 

13、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。           14、能形成氢键的物质：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 。 

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH₃)⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺ 等]；（5）是否发生双水解。 

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al  含量最多的非金属元素是—O  HClO₄(高氯酸)—是最强的酸 

18、熔点{zd1}的金属是Hg (-38.9C^。),；熔点{zg}的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度{zd0}（常见）是Pt。 

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO₃^-  

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，xx燃烧生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO₂、H₂O和耗O₂量。 

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl₄、氯仿、溴苯、CS₂（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。 

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)₂反应）  计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H₂CO₃ 

反应式为：HCHO +4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃ + 4Ag↓ + 6NH₃ ↑+ 2H₂O 

26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 

27、污染大气气体：SO₂、CO、NO₂、NO，其中SO₂、NO₂形成酸雨。 

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 

29、在室温（20C^。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。 

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 

31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl₂和 CaCl₂，因为MgCl₂吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO₃在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。