常见的酸  酸的共性

一、复习要求

1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。

1、 正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。

2、 知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。

二、基础知识回顾

1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途

2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性

由于酸溶液中的阳离子都是     ，所以具有下列共性。

（1）跟酸碱指示剂的作用

 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液      ，无色酚酞试液      。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

 （2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气

     Zn + HCl ＝                  Zn + H2SO4 ＝

  　Fe + HCl ＝                  Fe + H2SO4 ＝

  活泼金属一般指                   ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。

（3）与碱性氧化物反应，生成盐和          

    CuO + HCl ＝             现象：          

    Fe2O3 + HCl＝              现象：          

 CuO +  H2SO4＝           现象：          

 Fe2O3 + H2SO4＝         现象：          

 CuO +  HNO3＝              现象：          

    MgO  + HNO3＝               现象：          

常见的碱性氧化物有：                                  等。

     （4）跟碱反应生成盐和水  

 NaOH  +  HCl ＝        NaOH + H2SO4＝             NaOH + HNO3＝

 Ca(OH)2 + HCl ＝       Ca(OH)2+ H2SO4＝            Ca(OH)2+ HNO3＝

 Cu(OH)2 + HCl ＝       Cu(OH)2+ H2SO4＝            Cu(OH)2+ HNO3＝

 Fe(OH)3+  HCl ＝       Fe(OH)3+ H2SO4＝            Fe(OH)3+ HNO3＝

请描述上列反应的主要现象。

（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸

   HCl+CaCO3 ＝              现象：            

 HCl+AgNO3 ＝              现象：             （此反应可检验硫酸的存在）

   H2SO4 +Na2CO4＝            现象：            

   H2SO4+BaCl2 ＝            现象：             （此反应可检验硫酸的存在）

   HNO3+Na2CO4＝             现象：             

3、浓硫酸和硝酸的特性

     （1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。

     （2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。

     （3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。

三、重点疑点讨论

1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？

2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?

3、显酸性的溶液(PH＜7)一定是酸溶液吗?

4、碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物吗？

四、解题方法指导

例题1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是

                                                                （    ）

    A、Cu(OH)2    B、Zn      C、Fe2O3        D、BaCl2

思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应？产物是否溶于水？溶液的颜色如何？是否能得到澄清无色溶液？

例题2 一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（     ）

    A、Cu     B、Zn     C、Mg      D、Al

思考：可用极端假设法求解。假设5.6g的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现只有0.18g氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少？

五、知识能力训练

巩固知识

1、下列酸中没有刺激性气味的是(    )

  A、浓硫酸      B、浓盐酸      C、浓硝酸      D、稀醋酸

2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是(    )

  A、浓硫酸      B、浓盐酸      C、浓硝酸      D、稀硫酸

3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是(    )

  A、NaOH溶液      B、CuSO4溶液      C、稀盐酸      D、NaCl溶液

4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（    ）

       A、CuO        B、AgCl        C、CaCO3         D、BaSO4

5、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（   ）

  A、FeCl3    B、MgCl2         C、FeCl2        D、ZnSO4

6、取两份质量分别为aｇ与bｇ的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为(    )

  A、a＝b       B、a＞b       C、a＜b     D、无法判断

7、固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得到A，此氧化物是(    )

  A、CuO        B、BaO        C、Na2O        D、Ag2O

8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是(    )

  A、Na2CO3      B、Zn      C、Ba(NO3)2      D、NaOH

9、稀释浓硫酸时一定要把      沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散，应      。

10、配制50ｇ溶质质量分数为20%的盐酸，需要溶质质量分数为38%的盐酸(密度为1.19ｇ/cm3)      mL。

提高能力

11、将Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍相等，则投入三种金属的质量是(    )

  A、Fe＞Mg＞Al      B、Al＞Mg＞Fe      C、Fe＝Mg＝Al      D、Mg＞Al＞Fe

10、某合金60g与足量的稀盐酸xx反应，生成3g氢气，则该合金可能为（    ）

  A、Zn和Cu     B、Mg和Al      C、Fe和Zn      D、Fe和Cu

12、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸xx反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是(    )

  A、Mg和MgO  B、Mg(OH)2和MgO  C、MgO和MgCO3  D、MgCO3和Mg(OH)2

13、将13ｇ不纯的金属单质加入到70ｇ溶质质量分数为70%的硫酸中，恰好xx反应(杂质不反应)，反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%，则在不纯的金属中，金属单质的质量分数为(     )

  A、26.5%     B、92.3%      C、80%      D、79.1%

14、已知X和Y两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设X物质的相对分子质量为A，Y物质的相对分子质量为B，当X、Y按A：B的质量比反应后，溶液的PH值大于7，如果所用质量比为2A：B，到反应后的溶液PH等于7，则X和Y分别是(    )

  A、NaCl和Ba(OH)2  B、HCl和Ba(OH)2  C：HCl和NaOH   D、NaOH和H2SO4

    15、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有(    )

  A、FeCl3   B、CuCl2  C、HCl D、FeCl2

16、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是                            ，该反应属         （填基本反应类型）反应。

17、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是            ，写出上述反应的化学方程式：

（1）                             ，(2)                             ，

 (3)                              ，(4)                             。

18、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。

19、将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应xx后，过滤称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相同，则混合液中盐酸和氯化铜溶液中溶质质量之比为      。

     20、某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨（pH小于5.6的雨）水样，每隔一定时间测定其pH，并绘出右图所示的曲线。

（1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是        （填“减弱”或“增强”）

（2）在测定时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为：H2SO3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。

请写出反应的化学方式：                      。

21、等质量的三种不同的金属X、Y、M，分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成XSO4 、YSO4 、MSO4，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。回答：

（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是                   。

（2）三种金属的相对原子质量由大到小的是                   。

（3）若X代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方

程式：                                        。

     22、26ｇ锌与206ｇ稀硫酸恰好反应，求①原稀硫酸的溶质质量分数。②反应后所得溶液中溶质质量分数。

     23、将表面氧化的镁带样品10ｇ，全部浸入75ｇ溶质质量分数为14.6%的盐酸中待反应完毕得知剩余，物质是纯镁，反应中生成氢气的质量为0.2ｇ。

求：(1)原镁带中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数。

        （2）所得溶液的溶质质量分数。

     24、A、B两种金属的氧化物AO、B2O3，以等分子数之比组成的混合物10ｇ，其质量比为1：4，再与73ｇ溶质质量分数为20%的盐酸反应，结果氧化物和盐酸都无剩余，通过计算确定A、B两元素的名称。(A：Mg  B：Fe)