教 师 活 动

学 生 活 动

【复习、提问】氮气有哪些化学性质？
【引导】NO和NO2对环境危害很大，是主要的大气污染物，对人、动物、植物、建筑物的危害很大。【放录像】NO、NO2造成的日本东京和英语伦敦的化学烟雾事件，我国四川乐山大佛腐蚀变形，酸雨造成美国洛杉矶湖泊已无生物……（1分钟）
【提问】看过录像有何感受？
【强调】环境保护的重要性。
【追问】你认为防治氮的氧化物污染环境的关键是什么？
【阅读指导】课本相关内容。





【放录像】介绍目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分钟）
【指导阅读】课本有关氮气用途的内容
【板书】3.氮气的用途

【思考、回答】

【看录像】



【思考、回答】
NO、NO2等一旦污染空气，人类将无法逃避，无处可藏。为了我们的家园，为了人类自己，我们应从方方面面注意防止环境污染，保护环境。

【阅读、回答】
氮的氧化物主要来源是化石燃料（煤、石油）的燃烧废气和未经处理的硝酸厂的废气，关键处理好废气和尾气。


【看录像】

【阅读归纳】
（1）做化工原料
（2）做保护气（如保鲜苹果）
（3）作冷冻剂（如超低温手术）
【传看、观察】

【引言】磷和氮一样是构成蛋白质的元素之一。无论动物还是植物体内都含磷，它对维持动物体内正常的生理机能起着重要的作用。
【板书】二、磷
【展示】红磷、白磷
【讲解】这是两种磷的单质，磷像碳一样，它的单质也有多种同素异形体，其重要的是白磷和红磷。
【阅读指导】白磷和红磷的物理性质比较表1—2。


【追问】 白磷和红磷在某些性质方面为何不同？
【提问】你所学过的属于互称同素异形体的物质都有哪些？

【阅读、思考、记忆、回答】
白磷和红磷在某些性质方面不同。
【思考、回答】结构不同。
【思考、回答】
金刚石、石墨，氧气和臭氧

【板书】1. 白磷和红磷是磷的同素异形体
【板书】2.磷的化学性质
（1）磷与氧气反应
【录像】 白磷、红磷燃烧实验（初中做的实验）
【追问】这个实验说明什么？写出化学反应方程式。




【设疑】白磷的着火点在40℃，易燃烧，那如何保存它呢？
【讲解】少量白磷可保存在水里。
【讲解】P2O5是吸湿性极强的白色粉末，是常用的干燥剂。它溶于热水生成为磷酸。请同学们写出该反应的化学方程式。

【观察、回忆】
【思考、回答】
白磷和红磷都可与氧气反应，发生燃烧，但白磷着火点低于红磷。
4P+5O2   〓     2P2O5（白烟）
【思考、讨论、回答】
低温、密封

【思考、回答】



P2O5+3H2O    〓   2H3PO4（磷酸）

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学 生 活 动

【讲解】磷跟氯气经点燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有烟和雾。三氯化磷是无色油状液化，五氯化磷是浅黄色固体。他们都是重要的化学试剂。

【板书】（2）与氯气反应
Cl2不足时2P+3Cl2 〓   2PCl3（液体）
Cl2过量时2P+5Cl2      〓       2PCl3（固体）

【思考、书写、评价】

【演示实验1—1】磷的相互转化，观察现象。
【提示】黄色的固体就是白磷。
【提问】这个实验说明什么？
【板书】（3）磷的相互转化
   白磷               ≒          红磷

【观察、回答】
加热后，玻璃管时有黄色气体产生，内壁冷的地方（玻璃管两端）有黄色固体附着。
【思考、回答】
白磷和红磷在一定条件下是可以转化的。
【理解】

【引导】由此可见，磷的化学性质比较活泼，容易和氧气、氯气等许多物质直接化合。在自然界中没有游离态的磷存在，磷主要以磷酸盐形式存在于矿石中。

【思考、理解】

【板书】3.磷的用途
【指导阅读】

【阅读、归纳】
（1）白磷（如制磷酸、燃烧弹、xxx）
（2）红磷（制安全火柴，农药）
【小结】磷的性质及用途

【投影课堂练习一】
1．红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（    ）。
A．物理变化 B．化学变化 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应
2．0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，质量增加了15g，其产物为（    ）。
A．只有PCl3 B．PCl5     C．PCl3和PCl5    D．无法确定
3．安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有（    ）。
A．白磷和三硫化二锑          B．红磷和三硫化二锑
C．氯酸钾、二氧化锑和硫等    D．硝酸钾、二氧化锑和硫等