­

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）   ­

1, 氧化性：­

F2 + H2 === 2HF­

F2 +Xe(过量)===XeF2­

2F2（过量）+Xe===XeF4­

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)­

2F2 +2H2O===4HF+O2­

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O­

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2­

F2 +2NaBr===2NaF+Br2­

F2+2NaI ===2NaF+I2­

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF­

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3­

7F2(过量)+I2 ===2IF7­

Cl2 +H2 ===2HCl­

3Cl2 +2P===2PCl3­

Cl2 +PCl3 ===PCl5­

Cl2 +2Na===2NaCl­

3Cl2 +2Fe===2FeCl3­

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3­

Cl2+Cu===CuCl2­

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2­

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2­

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl­

Cl2 +Na2S===2NaCl+S­

Cl2 +H2S===2HCl+S­

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl­

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2­

2O2 +3Fe===Fe3O4­

O2+K===KO2­

S+H2===H2S­

2S+C===CS2­

S+Fe===FeS­

S+2Cu===Cu2S­

3S+2Al===Al2S3­

S+Zn===ZnS­

N2+3H2===2NH3­

N2+3Mg===Mg3N2­

N2+3Ca===Ca3N2­

N2+3Ba===Ba3N2­

N2+6Na===2Na3N­

N2+6K===2K3N­

N2+6Rb===2Rb3N­

P2+6H2===4PH3­

P+3Na===Na3P­

2P+3Zn===Zn3P2­

2．还原性­

S+O2===SO2­

S+O2===SO2­

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O­

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O­

N2+O2===2NO­

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)­

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）­

PX3+X2===PX5­

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O­

C+2F2===CF4­

C+2Cl2===CCl4­

2C+O2(少量)===2CO­

C+O2(足量)===CO2­

C+CO2===2CO­

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)­

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)­

Si(粗)+2Cl===SiCl4­

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)­

Si(粉)+O2===SiO2­

Si+C===SiC(金刚砂)­

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2­

3，（碱中）歧化­

Cl2+H2O===HCl+HClO­

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）­

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O­

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O­

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O­

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O­

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2­

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4­

3C+CaO===CaC2+CO­

3C+SiO2===SiC+2CO­

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性­

2Na+H2===2NaH­

4Na+O2===2Na2O­

2Na2O+O2===2Na2O2­

2Na+O2===Na2O2­

2Na+S===Na2S（爆炸）­

2Na+2H2O===2NaOH+H2­

2Na+2NH3===2NaNH2+H2­

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti­

Mg+Cl2===MgCl2­

Mg+Br2===MgBr2­

2Mg+O2===2MgO­

Mg+S===MgS­

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2­

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2­

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb­

2Mg+CO2===2MgO+C­

2Mg+SiO2===2MgO+Si­

Mg+H2S===MgS+H2­

Mg+H2SO4===MgSO4+H2­

2Al+3Cl2===2AlCl3­

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）­

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg­

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn­

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr­

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe­

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe­

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2­

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2­

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O­

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)­

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O­

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2­

2Fe+3Br2===2FeBr3­

Fe+I2===FeI2­

Fe+S===FeS­

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2­

Fe+2HCl===FeCl2+H2­

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu­

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2­

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡xx­

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)­

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)­

1,还原性:­

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O­

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O­

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O­

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O­

2H2O+2F2===4HF+O2­

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O­

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O­

2H2S+SO2===3S+2H2O­

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O­

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O­

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O­

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O­

­

2 高中化学方程式小结（仅供参考）­

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH­

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O­

2NH3+3Cl2===N2+6HCl­

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl­

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O­

4NH3+5O2===4NO+6H2O­

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨xxNO)­

NaH+H2O===NaOH+H2­

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2­

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2­

2,酸性:­

4HF+SiO2===SiF4+2H2O­

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）­

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl­

H2S+Fe===FeS+H2­

H2S+CuCl2===CuS+2HCl­

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3­

H2S+HgCl2===HgS+2HCl­

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3­

H2S+FeCl2===­

2NH3+2Na==2NaNH2+H2­

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)­

3，碱性：­

NH3+HCl===NH4Cl­

NH3+HNO3===NH4NO3­

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4­

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl­

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）­

4，不稳定性：­

2HF===H2+F2­

2HCl===H2+Cl2­

2H2O===2H2+O2­

2H2O2===2H2O+O2­

H2S===H2+S­

2NH3===N2+3H2­

四，非金属氧化物­

１，低价态的还原性：   ­

2SO2+O2===2SO3­

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4­

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）­

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl­

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr­

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI­

SO2+NO2===SO3+NO­

2NO+O2===2NO2­

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2­

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）­

2CO+O2===2CO2­

CO+CuO===Cu+CO2­

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2­

CO+H2O===CO2+H2­

2，氧化性：   ­

SO2+2H2S===3S+2H2O­

SO3+2KI===K2SO3+I2­

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH­

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）­

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O­

2NO2+Cu===4CuO+N2­

CO2+2Mg===2MgO+C­

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)­

SiO2+2H2===Si+2H2O­

SiO2+2Mg===2MgO+Si­

3,与水的作用:­

SO2+H2O===H2SO3­

SO3+H2O===H2SO4­

3NO2+H2O===2HNO3+NO­

N2O5+H2O===2HNO3­

P2O5+H2O===2HPO3­

P2O5+3H2O===2H3PO4­

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂­

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)­

CO2+H2O===H2CO3­

4,与碱性物质的作用:­

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3­

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3­

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,­

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2­

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)­

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O­

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)­

SO3+MgO===MgSO4­

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O­

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O­

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3­

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O­

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2­

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3­

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3­

SiO2+CaO===CaSiO3­

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O­

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)­

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2­

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2­

五,金属氧化物­

1,低价态的还原性:­

6FeO+O2===2Fe3O4­

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O­

2,氧化性:­

Na2O2+2Na===2Na2O­

（此反应用于制备Na2O）­

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.­

一般通过电解制Mg和Al.­

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)­

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O­

3,与水的作用:­

Na2O+H2O===2NaOH­

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2­

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;­

2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:­

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)­

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)­

4,与酸性物质的作用:­

Na2O+SO3===Na2SO4­

Na2O+CO2===Na2CO3­

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O­

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2­

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2­

MgO+SO3===MgSO4­

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O­

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O­

(Al2O3是两性氧化物:­

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)­

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O­

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O­

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O­

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O­

六,含氧酸­

­

3 高中化学方程式小结（仅供参考）­

1,氧化性:­

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl­

HClO3+HI===HIO3+HCl­

3HClO+HI===HIO3+3HCl­

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl­

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2­

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,­

但浓,热的HClO4氧化性很强)­

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O­

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O­

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化­

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O­

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O­

H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O­

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O­

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2­

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O­

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O­

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O­

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O­

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O­

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O­

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O­

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O­

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O­

2,还原性:­

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX­

(X表示Cl2,Br2,I2)­

2H2SO3+O2===2H2SO4­

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O­

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O­

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl­

3,酸性:­

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF­

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl­

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl­

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3­

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4­

2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2­

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3­

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2­

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）­

等还原性气体）­

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）­

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr­

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI­

4，不稳定性：­

2HClO===2HCl+O2­

4HNO3===4NO2+O2+2H2O­

H2SO3===H2O+SO2­

H2CO3===H2O+CO2­

H4SiO4===H2SiO3+H2O­

七，碱­

１，低价态的还原性：   ­

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3   ­

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O­

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3­

１，与酸性物质的作用：­

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O­

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O­

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O­

NaOH+HCl===NaCl+H2O­

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O­

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O­

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl­

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O­

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）­

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O­

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O­

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解­

3,不稳定性:­

Mg(OH)2===MgO+H2O­

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O­

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O­

Cu(OH)2===CuO+H2O­

八,盐­

1,氧化性:­

2FeCl3+Fe===3FeCl2­

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2­

(用于雕刻铜线路版)­

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2­

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC­

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)­

Fe(NO3)3+Ag 不反应­

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S­

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2­

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2­

2,还原性:­

2FeCl2+Cl2===2FeCl3­

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O­

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O­

2Na2SO3+O2===2Na2SO4­

3,与碱性物质的作用:­

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl­

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl­

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl­

4,与酸性物质的作用:­

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl­

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl­

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl­

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl­

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2­

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl­

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl­

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2­

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2­

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S­

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3­

5,不稳定性:­

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O­

NH4Cl===NH3+HCl­

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2­

2KNO3===2KNO2+O2­

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2­

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2­

2KClO3===2KCl+3O2­

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2­

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2­

CaCO3===CaO+CO2­

MgCO3===MgO+CO2­